Chimie des solutions Flashcards

1
Q

Électrolyte

A

Substance qui forme une solution conductrice d’électricité une fois dissoute dans l’eau

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Q

Equilibre chimique

A

Etat chimique dans lequel aucune transformation nette n’est observée, bien qu’il y ait une activité continue des molécules.

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3
Q

Réaction réversible

A

Peut s’effectuer dans les deux sens.

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4
Q

Hydratation

A

Processus par lequel des molécules d’eau s’orientent autour des ions.

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5
Q

Précipité

A

Solide insoluble qui se sépare de la solution

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6
Q

Réaction de double substitution (de métathèse)

A

Réaction au cours de laquelle il y a un échange d’atomes ou de groupes d’atomes entre deux composés

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7
Q

Solubilité

A

Quantité maximale du soluté qui se dissout dans une certaine quantité de solvant à une température donnée.

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8
Q

Equation moléculaire

A

Représente toutes les espèces présentes sous forme de molécules

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9
Q

Equation ionique complète

A

Représente les composés ioniques sous forme de ions libres

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10
Q

Equation ionique nette

A

Equation qui n’indique que les espèces participant directement à la réaction

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11
Q

Ions spectateurs

A

Ions qui ne participent pas à la réaction. Il sont présents des deux côtés de l’équation ionique complète, mais restent inchangés.

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12
Q

Acide de Bronsted-Lowry

A

Substance qui donne facilement un proton H+

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13
Q

Base de Bronsted-Lowry

A

Substance qui accepte facilement un proton

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14
Q

Monoacide (acide monoprotique)

A

Acide qui ne peut libérer qu’un seul proton par unité d’acide (Ex: HCl)

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15
Q

Diacide (Acide diprotique)

A

Acide pouvant céder deux ions H+ par unité
Ex :
H2SO4(aq) + H2O(l) -> H3O+(aq) + HSO4-(aq)
HSO4-(aq) + H2O(l) -> H3O+(aq) + SO4 2-(aq)

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16
Q

Réaction de neutralisation

A

Réaction entre un acide et une base (autre que H+, OH- ou O 2-)

17
Q

Réaction d’oxydoréduction

A

Réactions qui impliquent des transfert d’électrons

18
Q

H3O+

A

Ion hydronium

19
Q

Nombre d’oxydation

A

Nombre de charges qu’aurait cet atome dans une molécule si les électrons étaient complètement transférés.

Ex: H2(g) + Cl2(g) -> 2HCl(g)

H2 : 0
Cl2 : 0
2HCl : +1 (pour H) et -1 (pour Cl)

20
Q

Réaction de combinaison (ou synthèse)

A

Plusieurs substances se combinent pour former un seul produit

21
Q

Réaction de décomposition

A

Un composé de brise pour former plusieurs fragments

22
Q

Réaction de combustion

A

Réagit avec de l’oxygène en produisant de la chaleur et de la lumière sous forme de flamme

23
Q

Réaction de déplacement

A

Un ion ou un atome est remplacé par un autre élément

24
Q

Série d’activité (série électrochimique)

A

Liste ordonnée facile à consulter qui permet de prévoir se qui se produira durant des réactions de substitution

25
Dilution
Procédé consistant à diminuer la concentration d'une solution
26
Analyse gravimétrique
Basée sur une mesure de masse. Utilisé pour déterminer la nature ou la quantité d'une substance.
27
Titrage
Technique d'analyse permettant de déterminer la concentration ou l'activité d'une espèce chimique en solution.
28
Point d'équivalence
Moment ou l'acide a complètement réagi avec la base. (Neutralisation complète)
29
Indicateur (substance)
Substance qui présente des couleurs différentes dans un milieu acide et dans un milieu basique.
30
Comment se calcule la concentration d'une solution ?
C = n/V (mol/L)
31
Compléter le réaction d'oxydoréduction suivante: | H2(g) + Cl2(g) --> ??
2HCl(g)
32
Qu'est-ce qu'un sel
Un composé ionique formé de ion autre que H+, OH- ou O 2-