Chimie des solutions Flashcards
Électrolyte
Substance qui forme une solution conductrice d’électricité une fois dissoute dans l’eau
Equilibre chimique
Etat chimique dans lequel aucune transformation nette n’est observée, bien qu’il y ait une activité continue des molécules.
Réaction réversible
Peut s’effectuer dans les deux sens.
Hydratation
Processus par lequel des molécules d’eau s’orientent autour des ions.
Précipité
Solide insoluble qui se sépare de la solution
Réaction de double substitution (de métathèse)
Réaction au cours de laquelle il y a un échange d’atomes ou de groupes d’atomes entre deux composés
Solubilité
Quantité maximale du soluté qui se dissout dans une certaine quantité de solvant à une température donnée.
Equation moléculaire
Représente toutes les espèces présentes sous forme de molécules
Equation ionique complète
Représente les composés ioniques sous forme de ions libres
Equation ionique nette
Equation qui n’indique que les espèces participant directement à la réaction
Ions spectateurs
Ions qui ne participent pas à la réaction. Il sont présents des deux côtés de l’équation ionique complète, mais restent inchangés.
Acide de Bronsted-Lowry
Substance qui donne facilement un proton H+
Base de Bronsted-Lowry
Substance qui accepte facilement un proton
Monoacide (acide monoprotique)
Acide qui ne peut libérer qu’un seul proton par unité d’acide (Ex: HCl)
Diacide (Acide diprotique)
Acide pouvant céder deux ions H+ par unité
Ex :
H2SO4(aq) + H2O(l) -> H3O+(aq) + HSO4-(aq)
HSO4-(aq) + H2O(l) -> H3O+(aq) + SO4 2-(aq)
Réaction de neutralisation
Réaction entre un acide et une base (autre que H+, OH- ou O 2-)
Réaction d’oxydoréduction
Réactions qui impliquent des transfert d’électrons
H3O+
Ion hydronium
Nombre d’oxydation
Nombre de charges qu’aurait cet atome dans une molécule si les électrons étaient complètement transférés.
Ex: H2(g) + Cl2(g) -> 2HCl(g)
H2 : 0
Cl2 : 0
2HCl : +1 (pour H) et -1 (pour Cl)
Réaction de combinaison (ou synthèse)
Plusieurs substances se combinent pour former un seul produit
Réaction de décomposition
Un composé de brise pour former plusieurs fragments
Réaction de combustion
Réagit avec de l’oxygène en produisant de la chaleur et de la lumière sous forme de flamme
Réaction de déplacement
Un ion ou un atome est remplacé par un autre élément
Série d’activité (série électrochimique)
Liste ordonnée facile à consulter qui permet de prévoir se qui se produira durant des réactions de substitution
Dilution
Procédé consistant à diminuer la concentration d’une solution
Analyse gravimétrique
Basée sur une mesure de masse. Utilisé pour déterminer la nature ou la quantité d’une substance.
Titrage
Technique d’analyse permettant de déterminer la concentration ou l’activité d’une espèce chimique en solution.
Point d’équivalence
Moment ou l’acide a complètement réagi avec la base. (Neutralisation complète)
Indicateur (substance)
Substance qui présente des couleurs différentes dans un milieu acide et dans un milieu basique.
Comment se calcule la concentration d’une solution ?
C = n/V (mol/L)
Compléter le réaction d’oxydoréduction suivante:
H2(g) + Cl2(g) –> ??
2HCl(g)
Qu’est-ce qu’un sel
Un composé ionique formé de ion autre que H+, OH- ou O 2-
