Chimie des solutions

Question 1

Électrolyte

Answer 1

Substance qui forme une solution conductrice d’électricité une fois dissoute dans l’eau

Question 2

Equilibre chimique

Answer 2

Etat chimique dans lequel aucune transformation nette n’est observée, bien qu’il y ait une activité continue des molécules.

Question 3

Réaction réversible

Answer 3

Peut s’effectuer dans les deux sens.

Question 4

Hydratation

Answer 4

Processus par lequel des molécules d’eau s’orientent autour des ions.

Question 5

Précipité

Answer 5

Solide insoluble qui se sépare de la solution

Question 6

Réaction de double substitution (de métathèse)

Answer 6

Réaction au cours de laquelle il y a un échange d’atomes ou de groupes d’atomes entre deux composés

Question 7

Solubilité

Answer 7

Quantité maximale du soluté qui se dissout dans une certaine quantité de solvant à une température donnée.

Question 8

Equation moléculaire

Answer 8

Représente toutes les espèces présentes sous forme de molécules

Question 9

Equation ionique complète

Answer 9

Représente les composés ioniques sous forme de ions libres

Question 10

Equation ionique nette

Answer 10

Equation qui n’indique que les espèces participant directement à la réaction

Question 11

Ions spectateurs

Answer 11

Ions qui ne participent pas à la réaction. Il sont présents des deux côtés de l’équation ionique complète, mais restent inchangés.

Question 12

Acide de Bronsted-Lowry

Answer 12

Substance qui donne facilement un proton H+

Question 13

Base de Bronsted-Lowry

Answer 13

Substance qui accepte facilement un proton

Question 14

Monoacide (acide monoprotique)

Answer 14

Acide qui ne peut libérer qu’un seul proton par unité d’acide (Ex: HCl)

Question 15

Diacide (Acide diprotique)

Answer 15

Acide pouvant céder deux ions H+ par unité
Ex :
H2SO4(aq) + H2O(l) -> H3O+(aq) + HSO4-(aq)
HSO4-(aq) + H2O(l) -> H3O+(aq) + SO4 2-(aq)

Question 16

Réaction de neutralisation

Answer 16

Réaction entre un acide et une base (autre que H+, OH- ou O 2-)

Question 17

Réaction d’oxydoréduction

Answer 17

Réactions qui impliquent des transfert d’électrons

Question 18

H3O+

Answer 18

Ion hydronium

Question 19

Nombre d’oxydation

Answer 19

Nombre de charges qu’aurait cet atome dans une molécule si les électrons étaient complètement transférés.

Ex: H2(g) + Cl2(g) -> 2HCl(g)

H2 : 0
Cl2 : 0
2HCl : +1 (pour H) et -1 (pour Cl)

Question 20

Réaction de combinaison (ou synthèse)

Answer 20

Plusieurs substances se combinent pour former un seul produit

Question 21

Réaction de décomposition

Answer 21

Un composé de brise pour former plusieurs fragments

Question 22

Réaction de combustion

Answer 22

Réagit avec de l’oxygène en produisant de la chaleur et de la lumière sous forme de flamme

Question 23

Réaction de déplacement

Answer 23

Un ion ou un atome est remplacé par un autre élément

Question 24

Série d’activité (série électrochimique)

Answer 24

Liste ordonnée facile à consulter qui permet de prévoir se qui se produira durant des réactions de substitution

Question 25

Dilution

Answer 25

Procédé consistant à diminuer la concentration d’une solution

Question 26

Analyse gravimétrique

Answer 26

Basée sur une mesure de masse. Utilisé pour déterminer la nature ou la quantité d’une substance.

Question 27

Titrage

Answer 27

Technique d’analyse permettant de déterminer la concentration ou l’activité d’une espèce chimique en solution.

Question 28

Point d’équivalence

Answer 28

Moment ou l’acide a complètement réagi avec la base. (Neutralisation complète)

Question 29

Indicateur (substance)

Answer 29

Substance qui présente des couleurs différentes dans un milieu acide et dans un milieu basique.

Question 30

Comment se calcule la concentration d’une solution ?

Answer 30

C = n/V (mol/L)

Question 31

Compléter le réaction d’oxydoréduction suivante:

H2(g) + Cl2(g) –> ??

Answer 31

2HCl(g)

Question 32

Qu’est-ce qu’un sel

Answer 32

Un composé ionique formé de ion autre que H+, OH- ou O 2-