Chimica Vet Flashcards
Cos’è la materia?
La materia é un miscuglio complicato di innumerevoli sostanze differenti nelle diverse fasi( solido, liquido e gassoso). É qualsiasi cosa che occupi spazio e che sia dotata di massa.
Da cosa é costituita la materia?
La materia é costituita da miscele omogenee o eterogenee di sostanze pure o individui chimici
Cos’è una miscela?
Una miscela é una combinazione di due o più sostanze in cui le singole sostanze mantengono identità distinte.
Come possiamo distinguere le miscele?
In miscele omogenee: la composizione della miscela é omogenea. (Leghe metalliche)
Miscele eterogenee: la composizione non é uniforme. Si tratta di un sistema costituito da più fasi distinte le une dalle altre (rocce, cemento)
Cosa sono acqua e aria?
NON sono composti. Entrambi costituiscono un sistema monofasico, una parte di un sistema che é separata dalle altre parti del sistema da superfici limite fisicamente definite è caratterizzata da proprietà chimiche e fisiche costanti al suo interno.
Cos’è una sostanza?
É una forma di materia che ha una composizione chimica definita e proprietà distinte
Cos’è una sostanza pura?
Una sostanza pura é un sistema omogeneo che possiede una composizione invariabile qualunque sia il modo in cui essa sia stata preparata.
Come possiamo distinguere le sostanze
Possiamo distinguerle in elementari e composte.
Cos’è una sostanza elementare
Sostanza elementare é una sostanza composta da atomi della stessa specie ovvero atomi di un solo elemento chimico, es. ossigeno.
Cos’è un composto?
É una sostanza composta da atomi di due o più elementi uniti chimicamente in proporzioni definite.( legge di Proust)
Cosa dice la legge di Proust?
Quando due o più elementi reagiscono per formare un determinato composto, si combinano sempre secondo proporzioni in massa definite e costanti.
Come possiamo separare una miscela nei suoi componenti puri?
Distillazione o calamita
Che cos’è una sostanza?
Una sostanza é una forma di materia che ha una composizione chimica definita e proprietà distinte
Cos’è una sostanza elementare?
Una sostanza costituita da atomi della stessa specie
Cos’è un composto?
Una sostanza composta da atomi di due o più elementi uniti chimicamente in proporzioni definite. (Legge di proust)
Dimmi la Differenza tra trasformazione chimica e trasformazione fisica.
La trasformazione fisica NON altera la composizione o identità di una sostanza
La trasformazione chimica fa variare la composizione o identità di una sostanza.
Chi ha introdotto i simboli degli elementi e quanti sono?
Berzelius ha introdotto i simboli degli elementi e sono 118: di cui 90 presenti in natura e 22 sono elementi artificiali ( gli altri hanno bisogno di ulteriori conferme per essere confermati ).
Come possiamo rappresentare le sostanze elementari e i composti?
- Formula minima: quali elementi la compongono e in quali rapporti minimi essi si trovino
- Formula molecolare: indica il simbolo è il numero di atomi di ciascun elemento che costituisce la molecola.
-Formula di struttura : quando si vuole rappresentare la concatenazione dei legami fra gli atomi e la disposizione di questi nello spazio.
Che cos’è L’atomo e come viene distinto?
Nel nucleo e nei protoni
Che cos’è il nucleo dell’atomo?
Una porzione dell’atomo in cui é concentrata la quasi totalità della massa, ha una grandissima densità. Presenta due tipi di particelle : PROTONI E NEUTRONI
Cosa sono gli elettroni?
Particelle che si muovono in uno spazio circostante il nucleo occupando un volume molto maggiore di quello del nucleo, per questo DETERMINANO LE DIMENSIONI DELL’ ATOMO
Da cosa sono caratterizzate le particelle presenti nel nucleo?
Il protone ha carica uguale all’elettrone ma di segno opposto
Il neutrone é PROVO di carica
Come distinguiamo le specie atomiche?
Dal numero di PROTONI
Cos’è un CATIONE?
Un atomo che ha perso elettroni e quindi ha carica positiva.
Cos’è un ANIONE?
Gli atomi che hanno acquistato elettroni e hanno carica negativa.
Cosa sono gli isotopi?
Atomi differenti dello stesso elemento che differiscono per il numero di Neutroni e quindi per il numero di massa
Quali sono gli isotopi dell’idrogeno?
Prozio (99%) : nucleo con un solo protone
Deuterio (1%): nucleo contiene un neutrone e un protone
Trizio (in tracce): nucleo che contiene 2 neutroni e un protone
Definisci la MASSA ATOMICA
La massa atomica é la massa di un atomo espressa in unità di massa atomica. Per definizione un atomo di Carbonio 12 pesa 12 uma. La massa di un atomo si definisce come il rapporto tra la massa dell’atomo è quella di 1/12 di carbonio 12.
Come si definisce la massa di un atomo?
La massa di un atomo si definisce come il rapporto tra la massa dell’atomo è quella di 1/12 di carbonio 12.
Come si calcola il peso atomico degli isotopi? Fai anche un esempio
Cosa sono i radioisotopi?
Sono isotopi instabili degli elementi chimici, ciascuno caratterizzato da un proprio tempo di emivita, che subiscono decadimento radioattivo emettendo una qualche forma di radiazione. Le radiazioni sono principalmente di tre tipi : alfa, beta e gamma.
Cos’è la mole?
La quantità di sostanza che contiene tante unità elementari quanti sono gli atomi contenuti esattamente in 12 g di carbonio 12. Il numero di atomi che definisce la mole é il numero di Avogadro ed é indicato con NA= 6.022 * 10^23
Cos’è l’effetto fotoelettrico?
La proprietà di alcuni metalli di emettere elettroni quando colpiti da una radiazione elettromagnetica. Questo non era possibile spiegarlo con la teoria della meccanica classica
Cosa afferma il principio di indeterminazione di Heisenberg?
Afferma che non é possibile definire alcuna traiettoria dell’elettrone intorno al nucleo e contemporaneamente conoscere la sua energia.
( Questo succede a causa della doppia natura dell’elettrone come onda particella, non è possibile misurare contemporaneamente la sua posizione e la sua velocità con la stessa accuratezza)
Cosa propose einstein?
Einstein propose che l’energia della radiazione elettromagnetica fosse distribuita in pacchetti chiamati fotoni. Un fotone ha un energia che dipende dalla frequenza o dalla lunghezza d’onda.
Cosa propose De Broglie?
Ipotizzo che l’elettrone sia sia particella che onda
De Broglie propose la tesi complementare. Le particelle si comportano come onde elettromagnetiche e la loro lunghezza d’onda dipende dalla loro massa e dalla loro velocità.
Cosa sono gli orbitali?
Dopo aver spiegato il p. Di indeterminazione di Heisenberg.
Possiamo affermare che vi é uno spazio attorno al nucleo, all’interno del quale esiste una probabilità di trovare gli elettroni. Questi spazi sono detti ORBITALI.
Come vengono ricavati gli orbitali?
Gli orbitali sono dati dalle soluzioni di un equazione differenziale, l’equazione di Schrodinger
Parlami del modello atomico di Bohr
Il modello atomico di Bohr é stato scoperto nel 1913.
In esso possiamo affermare che:
- e può avere solo dei determinati valori di energia (quantizzati)
- la luce viene emessa ( assorbita) quando l’elettrone passa da un livello di energia più alto ad un livello ad energia più bassa.
Cosa si intende per onda?
Con onda si intende una perturbazione che nasce da una sorgente e si propaga nel tempo e nello spazio, trasportando energia o quantità di moto senza comportare un associato sposta,Neto della materia.
Cos’è la lunghezza d’onda?
La lunghezza d’onda é la distanza tra due punti identici su due onde successive.
Cos’è l’ampiezza di un onda?
L’ampiezza di un onda é la distanza verticale esistente tra la linea mediana dell’onda ed il suo punto di picco.
Cosa propose Maxwell?
Egli propose di considerare la luce visibile composta da onde elettromagnetiche
Parlami dell’equazione di Schrodinger
Schrodinger scrisse un equazione che descriva sia la natura corpuscolare che ondulatoria dell’elettrone. Essa descrive:
- l’energia di e
- la probabilità di trovare é in un determinato volume di spazio.
Per quale atomo é possibile risolvere esattamente l’equazione di Schrodinger?
L’eq di Schrodinger può essere risolta esattamente solo per L’atomo di idrogeno. Per i sistemi multi elettronici si hanno solo soluzioni approssimate.
Cosa sono i numeri quantici?
Come tutte le funzioni matematiche, le funzioni d’onda atomiche, cioè gli orbitali atomici, contengono PARAMETRI che ne determinano le caratteristiche detti numeri quantici .
Da cosa é definito un orbitale atomico?
Un orbitale atomico è definito da tre numeri quantici ( n,l, ml) I valori di questi si ottengono risolvendo l’equazione di Schrodinger.
Qua l’è il 4 numero quantico? Cosa ci indica?
Il numero quantico di spin ms, esso é legato al moto di spin dell’elettrone.
Esso ci indica la rotazione dell’elettrone attorno l’asse.
Parlami del 1 numero quantico.
Il primo numero quantico è il numero quantico principale è puo assumere qualunque valore interno compreso tra 1 e infinito.
Esso ci indica la DISTANZA (energia) dall’elettrone al nucleo.
Parlami del 2 numero quantico. Fai esempi per valori di n.
Il numero quantico ANGOLARE (l)
Può assumere valori compresi tra 0 ed n-1.
Esso ci indica la FORMA del volume di spazio occupato dall’elettrone.
Per ciascun valore di n possiamo avere diversi valori di l
A quale forma corrispondo gli orbitali L (0,1,2,3)
Disegnami gli orbitali s,p,d
Parlami del 3 numero quantico
Numero quantico MAGNETICO ml
Può assumere valori da -l,0,+l
Esso indica l’ORIENTAMENTO degli orbitali nello spazio.
Parlami del 4 numero quantico
Numero quantico di SPIN ms
Può assumere solo due valori (-1/2;+1/2)
Ci indica la rotazione attorno l’asse.
Indicami cosa hanno in comune gli elettroni nel LIVELLO, SOTTOLIVELLO, ORBITALI
- Livello: elettroni con lo stesso valore di n.
- sottolivello: elettroni con stesso valore di n ed l.
- orbitali: elettroni con stesso valore di n,l ed ml.
Cosa afferma il PRINCIPIO DI ESCLUSIONE DI PAULI?
In un atomo non esistono due elettroni con gli stessi quattro numeri quantici.
Quanti elettroni al massimo può ospitare un orbitale?
2
Da cosa dipende l’energia nel sistema monoelettronico e multielettronico?
Nel MONOELETTRONICO: L’energia dipende SOLO dal numero quantico principale n.
Nel MULTIELETTRONICO: L’energia dipende da n e da l
Da cosa dipende l’energia di uno stesso orbitale in atomi differenti?
Dipende dal numero atomico Z dell’atomo: All’aumentare del numero di PROTONI, l’energia dell’orbitale diminuisce a causa dell’aumento della carica positiva del nucleo.
Cosa dice il principio di Aufbau?
Gli elettroni si riempiono a partire dagli orbitali ad energia più bassa.
Cosa afferma la regola di Hund?
Se sono disponibili orbitali degeneri (di pari energia ) gli elettroni si distribuiscono singolarmente con spin paralleli
Parlami della tavola periodica.
Nel 1869 Mendeleev ordino gli elementi secondo il loro peso atomico crescente.
Cos’é l’energia di prima ionizzazione?
É l’energia minima richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo gassoso nel suo stato fondamentale
Come variano le energie di ionizzazione?
Le energie di ionizzazione successive alla prima sono sempre maggiori. Es I1<I2<I3
Com’è l’energia di ionizzazione nella tavola periodica?
L’energia di ionizzazione é positiva per tutti gli atomi della tavola periodica, il che vuol dire che nessun atomo perde spontaneamente un elettrone.
Come varia l’energia di ionizzazione con il numero atomico?
L’energia di ionizzazione é tanto maggiore quanto più fortemente l’elettrone più esterno coinvolto nel processo di ionizzazione é legato al nucleo
Vedi es. carbonio
Come aumenta l’energia di ionizzazione nella tavola periodica?
Diminuisce scendendo lungo ciascun gruppo ( perché cresce la distanza media dal nucleo all’elettrone più esterno la cui energia diventa sempre maggiore.)
Lungo il periodo aumenta
Cos’è l’affinita elettronica? E come varia lungo la tavola periodica?
É l’inverso della variazione di energia.
Essa avviene quando un atomo da un atomo allo stato gassoso (neutro) acquista un elettrone trasformandosi in un anione.
Essa varia aumentando lungo i periodi e diminuendo lungo i gruppi.
Cos’è l’elettronegativitá?
É la capacità di un atomo di attrarre verso se stesso gli elettroni di legame ( é una scala relativa, siamo già dentro un legame)
Secondo Mullikan é proporzionale alla somma dell’energia di ionizzazione e dell’affinità elettronica.
Come varia l’elettronegativitá?
Ha valori molto simili all’energia di ionizzazione, aumenta lungo un periodo, diminuisce lungo i gruppi.
Come varia la dimensione atomica all’interno di un periodo?
All’interno di un periodo le dimensioni atomiche diminuiscono
Come varia il raggio atomico?
All’interno di un periodo le dimensioni atomiche diminuiscono.
Come varia il raggio atomico dal raggio ionico?
Quando L’atomo neutro diventa ione positivo perdendo un elettrone, tutti gli orbitali si contraggono causando una notevole diminuzione delle dimensioni atomiche.
Cosa succede se si passa da atomo neutro a ione negativo? E come varia catione e anione da atomo neutro?
Il raggio é più grande
Il catione è sempre più piccolo dell’atomo di provenienza, l’anione é sempre più grande dell’atomo da cui deriva.
Da cosa sono caratterizzati i metalli?
Sono gli elementi con meno elettroni esterni e con minor energia di ionizzazione.
Da cosa sono caratterizzati i non metalli?
Hanno più elettroni esterni e maggior energia di ionizzazione.
Quando due o più particelle si aggregano spontaneamente?
Quando l’energia del sistema aggregato è minore di quella delle particelle isolate. Viceversa se l’ambiente esterno cede sufficiente energia a un aggregato di particelle, se ne può causare la separazione.
Quando due particelle si aggregano spontaneamente?
Due particelle si aggregano spontaneamente se l’energia del sistema aggregato è minore di quella delle particelle isolate.
Cosa é necessario affinché si possa formare un legame tra atomi?
Affinché si possa formare un legame tra atomi é necessario che l’attrazione sia maggiore della repulsione.
Parlami del legame covalente
Quando due atomi A e B si avvicinano, le cariche negative degli elettroni dell’atomo A sono respinte dalle cariche negative degli elettroni dell’atomo B, viceversa per le cariche positive. Contemporaneamente il nucleo dell’atomo A attrarrà gli elettroni dell’atomo B e viceversa.
Il legame covalente prevede una condivisione di elettroni.
Esso si rifà al principio della minima energia.
Che cos’è il principio della minima energia?
Un sistema è tanto più stabile quanto minore é la sua energia.
Quali atomi si legano spontaneamente ad altri atomi?
Tutti tranne i gas nobili poiché hanno configurazione elettronica esterna completa.
Cosa sono gli elettroni di valenza?
Gli elettroni di valenza sono gli elettroni del livello più esterno di un atomo. Gli elettroni di valenza sono quelli che partecipano alla formazione di un legame.
Cosa accade per gli ioni poliatomici o molecole?
In una data molecola o ione poliatomico, ogni atomo appartenente al secondo periodo ( tranne gas nobili) che ha 4 orbitali nel guscio più esterno (1 s e 3p) tende a formare il massimo numero di legami, cioè 4 meno il numero di coppie solitarie.
Parlami della regola dell’ ottetto
Ogni atomo che utilizza i soli orbitali s e p tende ad assumere in un composto una configurazione elettronica esterna di 8 elettroni.
Quando si forma un legame?
Quando ciascuno degli atomi A e B ha almeno un orbitale atomico con un solo elettrone, si può pensare che i due elettroni possano occupare a spin antiparallelo la stessa regione di spazio compresa fra i due nuclei, facendo aumentare la densità elettronica nella zona di spazio fra i due nuclei.
Disegnami la sovrapposizione degli orbitali s-s ed s-p
Qual’é la condizione per cui si forma un legame?
Poiché come abbiamo visto l’orbitale è descritto da una funzione essa può assumere valori negativi e positivi in regioni diverse dello spazio.
Il legame si forma SOLO SE la sovrapposizione avviene fra zone degli orbitali le cui funzioni hanno lo stesso segno.
Come possono sovrapporsi due orbitali di tipo p?
Si possono sovrapporre sia in maniera che i loro assi siano collineari sia in maniera che i piani nodali coincidano
Disegnami la nube elettronica del legame sigma e del legame pigreco.
Dimmi le regole per disegnare una formula di struttura
Parlami della variazione di energia in un sistema biatomico e disegna grafico
Come varia l’ordine di legame rispetto la distanza internucleare?
In generale maggiore è l’ordine di legame fra due atomi, minore è la distanza internucleare e maggiore è l’energia di legame.
Che cos’è un sistema termodinamico?
A cosa serve la legge di Coulomb?
Essa serve per calcolare l’energia reticolare. L’energia dipende da carica e distanza.
L’energia reticolare aumenta All’aumentare della carica, se diminuisce la distanza aumenta l’interazione.
Com’è strutturato NaCl?
Forma un reticolo cristallino. La rappresentazione della struttura di NaCl mostra l’allineamento regolare degli ioni Na+ e Cl- nelle tre direzioni dello spazio.
Cos’è un dipolo elettrico indotto?
Si forma quindi solo quando vi é un campo elettrico.
Dimmi la Formula del momento dipolo indotto
Dove alfa é la polarizzabilitá dell’atomo.
Formula dipolo
Carica per distanza
Da cosa é data l’energia potenziale risultante dalle forze di dispersione?
Come si calcola l’energia potenziale delle forze di dispersione?
Dimmi la formula dell’energia cinetica e come varia nei diversi stati
L’energia cinetica nel solido è dovuta alle oscillazioni della molecola nel suo complesso rispetto alla sua posizione di equilibrio, corrispondente alla posizione occupata nel cristallo
Nei liquidi essa è la risultante dell’energia cinetica traslazionale, tipica dei gas, e dell’energia cinetica di oscillazione intorno a istantanee posizioni di equilibrio, tipica dei solidi
Come si può esprimere R?
Come posso calcolare il volume sapendo il numero di moli?
Volume molare * n moli
Che cos’è la frazione molare?
La frazione molare é il rapporto fra la quantità di un componente e la quantità totale, espresse in moli
Da cosa dipende la funzione di stato
La funzione di stato energia dipende esclusivamente dagli stati iniziale e finale del sistema, ma non dal modo in cui la funzione é avvenuta.
Come varia l’energia interna in un sistema?
Come si calcola la percentuale in massa?
Come si calcola la frazione molare?
Come si calcola la molarita?
Come si calcola la molalita?
