Chapitre F Flashcards
Qu’est-ce qu’une liaison métallique?
Une liaison entre des métaux (deux fois le même)
ex: un bloc de fer = plein d’atomes de Fe liées par des liaisons métalliques
Pourquoi est-ce que les liaisons métalliques créées de bons conducteurs?
Parce que les électrons sont libres de se promener, ils sont très peu retenus
De quoi un solide/liquide/gaz moléculaire est-il fait?
De forces intermoléculaires qui unissent des molécules (liaisons covalentes à l’intérieur des molécules)
Quelles sont les conditions pour qu’une liaison soit ionique
le nombre d’oxydation du métal doit être de +1, +2 ou +3 si c’est avec l’oxygène
M + non-métal
Quelle est l’unité de base d’un solide covalent? (précis)
Qu’est-ce qui retient ces unités ensemble?
Des atomes : des métalloïdes, du carbone
ou du SiO2
des liaisons covalentes
Quels critères définissent une molécule?
- Neutre
- Assemblage d’atomes (pas d’ions par exemple)
- Petite quantité (pas des milliers de carbones qui font du diamant)
- Liaisons covalentes
Quels sont les 4 types de solide?
Par quoi est assurée leur cohésion?
Solide métallique (liaisons métalliques) Solide covalent (liaisons covalentes) Solide ionique (liaisons ioniques) Solide moléculaire (forces intermoléculaires)
Quelles la différence entre un solide covalent et moléculaire?
Sachant les deux ont des liaison covalentes.
Dans le solide covalent, ces liaisons assure la cohésions donc lors de la sublimation par exemple, ces liaisons sont brisées.
Pour le solide moléculaire, ce sont des forces intermoléculaires qui assurent la cohésion. Lors de la sublimation, les liaisons covalentes restent, c’est les forces qui sont défaites. (ex: glace, lorsqu’elle fond, les liaisons du H2O existent encore)
Quels sont les critères requis pour qu’une liaison soit polaire?
- les liaisons dans la molécules doivent être covalentes et polaires
- La molécule doit être non-symétrique (la polarité ne doit pas s’annuler)
Quels types de molécules ont des dipôles permanents?
Quels types de molécules ont des dipôles instantanés?
Permanents: molécules polaires
Instantanés: toutes les molécules, polaire ou non (même les gaz nobles)
À quoi sont dû les dipôles instantanés?
Au mouvement constant des électrons (voir les notes, mais ils sont pas toujours exactement au milieu des deux H dans le H2 par exemple)
Comment se produisent les forces de dispersions de London?
Ce sont les dipôles instantanés-induits:
- Formation d’un dipôle instantané à cause du mot des électrons
- Formation d’un dipôle induit en réponse au dipôle instantané
- Attraction entre les dipôles
À quoi sont dû le forces dipôles-dipôles?
aux dipôles permanents des molécules polaires
Quelles sont les deux classes de forces intermoléculaires?
Les forces de Van des Waals
Les liaisons hydrogènes
Comment sont formées les liaisons hydrogènes?
C’est un atome d’hydrogène qui se lie avec un petit atome très électronégatif
N, O, F
Combien de liaisons hydrogènes peuvent être faites sur l’H2O?
4 parce que 2 avec les doublets libres du O et 1 sur chaque hydrogène (avec un autre O d’un autre atome)
Qu’est-ce que la vapeur?
un gaz par-dessus son propre liquide
Qu’est-ce que l’équilibre liquide-vapeur ?
D’un point de vue microscopique et macroscopique
Micro: C’est quand le taux ou la vitesse d’évaporation = le taux ou la vitesse de liquéfaction/condensation
Macro: C’est quand il n’y a aucun changement
Qu’est-ce que la pression/tension vapeur?
pression de la vapeur MAX, la pression vapeur à l’équilibre (Pvap)
Pour l’eau, à quoi correspond Pvap?
100% d’humidité
À quelle énergie cinétique correspond Pvap ?
L’énergie nécessaire pour briser les liaisons qui assurent la cohésion. (les liaisons hydrogènes pour l’eau)
Comment varie la P vapeur quand la température augmente?
Elle augmente
Quelles phases sont touchées par l’évaporation?
liquide et gaz
Qu’est-ce qu’un fluide supercritique?
À quel point le trouve-t-on?
C’est un fluide dans lequel le liquide et le gaz ont la même pression et on observe 1 seule phase
On le trouve à partir du point supercritique
Quelles est la différence entre l’ébullition et l’évaporation?
Évaporation: en surface, à toute les températures (il y a toujours de l’évaporation
Ébullition: suite à un chauffage continu, dans tout le liquide, il y a formation de bulles d’air (parce que Pvap = Patm sur le liquide)
Quels sont les critères nécessaire pour permettre l’ébullition?
- le système doit être ouvert (si système fermé, quand Pvap ↑, Patm ↑ aussi
*Pvap = pression à l'intérieur de la bulle d'air Patm = pression à l'extérieur
- Il doit y avoir un chauffage continuel
Qu’est-ce que la température d’ébullition?
C’est la température à laquelle la pression à l’intérieur de la bulle = la pression à l’extérieur
Pvap = Patm
Que se passe-t-il au niveau de la température d’ébullition lorsqu’on monte en altitude?
La température d’ébullition diminue parce que la pression atmosphérique diminue
Pourquoi, quand la T˚ ↑, la Pvap ↑?
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Parce que le nombre de particule qui s’évapore = la Pvap et il y a plus de particules qui s’évapore quand la température ↑
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Que se passe-t-il avec la Pvap lorsque les forces d’interactions ↑?
Elle diminue parce que le nombre molécules qui s’évaporent diminue
Quelle est la différence entre la température de d’ébullition et de condensation?
C’est la même parce que ce sont des inverses
Qu’est-ce que le point triple?
C’est point précis où les trois phases coexistent
Quelles sont les conditions normales?
0˚C et 101,3kPa
