Chapitre F

Question 1

Qu’est-ce qu’une liaison métallique?

Answer 1

Une liaison entre des métaux (deux fois le même)

ex: un bloc de fer = plein d’atomes de Fe liées par des liaisons métalliques

Question 2

Pourquoi est-ce que les liaisons métalliques créées de bons conducteurs?

Answer 2

Parce que les électrons sont libres de se promener, ils sont très peu retenus

Question 3

De quoi un solide/liquide/gaz moléculaire est-il fait?

Answer 3

De forces intermoléculaires qui unissent des molécules (liaisons covalentes à l’intérieur des molécules)

Question 4

Quelles sont les conditions pour qu’une liaison soit ionique

Answer 4

le nombre d’oxydation du métal doit être de +1, +2 ou +3 si c’est avec l’oxygène
M + non-métal

Question 5

Quelle est l’unité de base d’un solide covalent? (précis)

Qu’est-ce qui retient ces unités ensemble?

Answer 5

Des atomes : des métalloïdes, du carbone
ou du SiO2

des liaisons covalentes

Question 6

Quels critères définissent une molécule?

Answer 6

• Neutre
• Assemblage d’atomes (pas d’ions par exemple)
• Petite quantité (pas des milliers de carbones qui font du diamant)
• Liaisons covalentes

Question 7

Quels sont les 4 types de solide?

Par quoi est assurée leur cohésion?

Answer 7

Solide métallique (liaisons métalliques)
Solide covalent (liaisons covalentes)
Solide ionique (liaisons ioniques)
Solide moléculaire (forces intermoléculaires)

Question 8

Quelles la différence entre un solide covalent et moléculaire?
Sachant les deux ont des liaison covalentes.

Answer 8

Dans le solide covalent, ces liaisons assure la cohésions donc lors de la sublimation par exemple, ces liaisons sont brisées.

Pour le solide moléculaire, ce sont des forces intermoléculaires qui assurent la cohésion. Lors de la sublimation, les liaisons covalentes restent, c’est les forces qui sont défaites. (ex: glace, lorsqu’elle fond, les liaisons du H2O existent encore)

Question 9

Quels sont les critères requis pour qu’une liaison soit polaire?

Answer 9

• les liaisons dans la molécules doivent être covalentes et polaires
• La molécule doit être non-symétrique (la polarité ne doit pas s’annuler)

Question 10

Quels types de molécules ont des dipôles permanents?

Quels types de molécules ont des dipôles instantanés?

Answer 10

Permanents: molécules polaires

Instantanés: toutes les molécules, polaire ou non (même les gaz nobles)

Question 11

À quoi sont dû les dipôles instantanés?

Answer 11

Au mouvement constant des électrons (voir les notes, mais ils sont pas toujours exactement au milieu des deux H dans le H2 par exemple)

Question 12

Comment se produisent les forces de dispersions de London?

Answer 12

Ce sont les dipôles instantanés-induits:

1. Formation d’un dipôle instantané à cause du mot des électrons
2. Formation d’un dipôle induit en réponse au dipôle instantané
3. Attraction entre les dipôles

Question 13

À quoi sont dû le forces dipôles-dipôles?

Answer 13

aux dipôles permanents des molécules polaires

Question 14

Quelles sont les deux classes de forces intermoléculaires?

Answer 14

Les forces de Van des Waals

Les liaisons hydrogènes

Question 15

Comment sont formées les liaisons hydrogènes?

Answer 15

C’est un atome d’hydrogène qui se lie avec un petit atome très électronégatif
N, O, F

Question 16

Combien de liaisons hydrogènes peuvent être faites sur l’H2O?

Answer 16

4 parce que 2 avec les doublets libres du O et 1 sur chaque hydrogène (avec un autre O d’un autre atome)

Question 17

Qu’est-ce que la vapeur?

Answer 17

un gaz par-dessus son propre liquide

Question 18

Qu’est-ce que l’équilibre liquide-vapeur ?

D’un point de vue microscopique et macroscopique

Answer 18

Micro: C’est quand le taux ou la vitesse d’évaporation = le taux ou la vitesse de liquéfaction/condensation

Macro: C’est quand il n’y a aucun changement

Question 19

Qu’est-ce que la pression/tension vapeur?

Answer 19

pression de la vapeur MAX, la pression vapeur à l’équilibre (Pvap)

Question 20

Pour l’eau, à quoi correspond Pvap?

Answer 20

100% d’humidité

Question 21

À quelle énergie cinétique correspond Pvap ?

Answer 21

L’énergie nécessaire pour briser les liaisons qui assurent la cohésion. (les liaisons hydrogènes pour l’eau)

Question 22

Comment varie la P vapeur quand la température augmente?

Answer 22

Elle augmente

Question 23

Quelles phases sont touchées par l’évaporation?

Answer 23

liquide et gaz

Question 24

Qu’est-ce qu’un fluide supercritique?

À quel point le trouve-t-on?

Answer 24

C’est un fluide dans lequel le liquide et le gaz ont la même pression et on observe 1 seule phase

On le trouve à partir du point supercritique

Question 25

Quelles est la différence entre l’ébullition et l’évaporation?

Answer 25

Évaporation: en surface, à toute les températures (il y a toujours de l’évaporation

Ébullition: suite à un chauffage continu, dans tout le liquide, il y a formation de bulles d’air (parce que Pvap = Patm sur le liquide)

Question 26

Quels sont les critères nécessaire pour permettre l’ébullition?

Answer 26

• le système doit être ouvert (si système fermé, quand Pvap ↑, Patm ↑ aussi

*Pvap = pression à l'intérieur de la bulle d'air
Patm = pression à l'extérieur

• Il doit y avoir un chauffage continuel

Question 27

Qu’est-ce que la température d’ébullition?

Answer 27

C’est la température à laquelle la pression à l’intérieur de la bulle = la pression à l’extérieur
Pvap = Patm

Question 28

Que se passe-t-il au niveau de la température d’ébullition lorsqu’on monte en altitude?

Answer 28

La température d’ébullition diminue parce que la pression atmosphérique diminue

Question 29

Pourquoi, quand la T˚ ↑, la Pvap ↑?

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Answer 29

Parce que le nombre de particule qui s’évapore = la Pvap et il y a plus de particules qui s’évapore quand la température ↑

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Question 30

Que se passe-t-il avec la Pvap lorsque les forces d’interactions ↑?

Answer 30

Elle diminue parce que le nombre molécules qui s’évaporent diminue

Question 31

Quelle est la différence entre la température de d’ébullition et de condensation?

Answer 31

C’est la même parce que ce sont des inverses

Question 32

Qu’est-ce que le point triple?

Answer 32

C’est point précis où les trois phases coexistent

Question 33

Quelles sont les conditions normales?

Answer 33

0˚C et 101,3kPa