Chapitre C Flashcards
Qu’est-ce que la charge nucléaire effective?
Zeff
Quelle est sa formule?
“C’est ce que les électrons de valence voient vraiment du noyau”
C’est la charge nucléaire d’un atome tenant compte de l’écran formé par les électrons près du noyau, la répulsion des électrons
Zeff = z - σ σ = entre 0 et Z = environ nombre d'électrons de coeur z = nombre de protons
Qu’est-ce que la charge nucléaire réelle?
Z = nombre de protons
Comment évolue Zeff du haut vers le bas d’une famille?
De gauche à droite d’une période?
Ne change pas vrm parce qu’il y a le même nombre d’électrons de valence
Zeff augmente de gauche à droite parce qu’il y a le même écran (autant d’électrons de coeur), mais plus de protons dans le noyau pour attirer les électrons de valence
Que représente le rayon atomique?
90% de la densité électronique totale
Pour les atomes adjacent, distance entre les deux noyau divisés par deux = distance entre noyau et atome adjacent
Comment peut-on appeler le rayon atomique pour les éléments diatomiques?
rayon covalent
Comment varie le rayon atomique selon l’emplacement sur le tableau périodique?
Le rayon augmente vers la gauche (pcq moins de protons donc électrons de valences moins atirés donc orbitales plus grandes)
et augmente vers le bas (pcq plus de couches électroniques/ orbitales plus grosses (n plus grand))
À quelle réaction est liée l’énergie d’inonisation?
À la perte d’électron, à la création de CATIONS
À quelle réaction est liée l’affinité électronique?
Au gain d’électrons, à la création d’ANIONS
À quelle atomes s’appliquent l’énergie d’ionisation et l’affinité électronique?
Aux atomes gazeux
Qu’est-ce que l’énergie d’inonisation?
C’est l’énergie absorbée pour arracher un électron d’un atome gazeux
en Kj/mol
*un atome a autant d’énergies d’ionisations que d’électrons
Pourquoi I1 < I2 < I3 < I4 …?
Parce que plus on enlève des électrons, plus le nombre de charges positives qui attirent est grand par rapport au nombre de charges - qui repoussent les électrons
- grand saut entre I du dernier électron de valence et I du premier électron de coeur
- ion de plus en plus chargé
- Il faut additionner toutes les énergies d’ionisation, pas juste prendre celle du nombre d’électrons enlevés
Quels sont les signes des affinités électronique?
Quelle est l’unité de l’AE?
Rappel: AE lié au gain d’électron, à la formation d’anions
Pour Énergie dégagée : (ΔH < 0)
AE > 0 (convention)
Pour Énergie absorbée : (ΔH > 0)
AE < 0 (convention)
AE = Kj/mol
Pourquoi recevoir un deuxième électron pourrait demander une absorption d’énergie?
Parce que l’ion est déjà chargé négativement donc il a tendance à repousser l’électron
Et l’électron peut devoir aller sur une autre orbitale
AE < 0
*pour connaître l’AE, faire une équation différente pour chaque électron gagné
comment varie AE dans une période?
Elle augmente vers la droite
ex: anion F- = très stable
Que se passe-t-il lorsqu’un gaz noble tente de gagner un électron?
Comme ils 8 électrons de valence, de l’énergie doit être fournie parce qu’il faut changer d’orbitale? (etk changer de couche électronique)
Donc AE < 0
Anions de gaz nobles = très instables
À quoi sert l’électronégativité?
- déterminer la nature d’un liaison chimique
Qu’est-ce que l’électronégativité?
Capacité d’un atome à attirer les électrons dans une liaison chimique
Quelle est la différence entre l’affinité électronique et l’électronégativité?
AE, un atome seul qui gagne un électron vacant
Électronégativité, dans une réaction, interaction entre les atomes.
Comment évolue l’électronégativité dans le tableau périodique?
(vers où croit-elle?)
Elle croit vers la droite et vers le haut
Hallogènes = les plus électronégatifs
Que se passe-t-il lorsque delta EN = 0?
les deux atomes attirent autant les électrons, non-M avec non-M
c’est un partage égal des électrons
une liaison covalente non-polaire
Que se passe-t-il niveau des liaisons et de l’électronégativité lorsqu’on fait réagir du H avec du Cl?
Le H a une électronégativité plus faible que le Cl, mais les deux non-métaux donc la différence d’électonégativité n’est pas très grande.
On voit donc un partage inégal des électrons dans la liaison covalente — donc une liaison covalente polaire
*H = alcalin avec plus grande électronegativité pcq atome très près du noyau et couche de 2 é presque pleine
Quelles atomes formes des liaisons ioniques ensemble?
Les alcalins et alcalino-terreux avec les hallogène ou l’oxygène
Que se passe-t-il quand la différence d’électronégativité entre deux atomes est très grande?
C’est souvent entre un Les alcalins et alcalino-terreux avec les hallogène ou l’oxygène. (M et non-M)
Il y a un transfert d’électron parce que un attire beaucoup plus les électrons que l’autre. On a donc création d’une liaison ionique
Comment varie le caractère ionique/polaire lorsque le caractère cavalent augmente?
Il diminue
Quelles sont les propriété physiques des métaux?
- éclat métallique
- plus malléable / ductile
- conducteur de température
- conducteur d’électron
Quelles sont les propriétés chimiques des réducteurs?
Ils ont tendance à perdre des électrons
forment des cations
Qu’est-ce qui aide la conductivité électrique d’un métal, le froid ou le chaud?
Le froid parce que si on chauffe, les atomes bougent plus donc c’est plus difficile pour les électrons de passer
(contraire pour les métalloïdes)
Quelles propriétés sont influencées par la force des liaisons métalliques?
À quoi est reliée cette force des liaisons?
La dureté et la température
Elle est relié au nombre d’électrons de valences (plus d’électrons de valence = meilleure dureté , T de fusion plus élevée)
Comment varie l’énergie d’ionisation lorsque le caractère métallique augmente?
l’énergie d’ionisation diminue (vers la gauche du tableau)
Qu’est-ce que l’oxydoréduction?
un échange d’électrons
Qu’est-ce qu’un nombre d’oxydation?
La charge électrique d’UN atome
Quel est le n.o. d’un atome seul ou d’un corps simple?
0
Quelles sont les règles d’attribution des nombres d’oxydation?
1) atomes seuls et composés = 0
2)
F = -1. alcalins = +1 alc. terr.= +2. Al = +3
3) H = +1
4) O = -2
5) hallogènes = -1
6) S = -2
Au niveau de l’oxydoréduction, quelle est la tendance des métaux?
Ils sont des réducteurs
Comment varie le pouvoir oxydant dans le tableau périodique?
Comment varie le pouvoir réducteur dans le tableau périodique?
Le pouvoir oxydant est relié à AE donc augmente vers la gauche et le haut
Le pouvoir réducteur est relié EI donc augmente vers le bas et la gauche du tableau
Le Na+ est-il un bon réducteur?
Le Na est un très bon réducteur, mais le Na+ un très mauvais parce qu’il faudrait arracher des électron de coeur pour avoir du Na 2+
Le Mg+ est-il un bon réducteur?
Oui parce qu’il a un électron de valence. le Mg 3+ serait un très mauvais réducteur par contre
Quelles sont les étapes lors de l’oxydoréduction?
1) mettre les n.o.
2) Voir quel atome s’oxyde et lequel e réduit
3) Les molécules qui contiennent ces atomes sont les oxydant et les réducteurs
4) Équilibrer?
Comment peut-on identifier l’atome central dans un composé?
- c’est le plus électronégatif
- presque jamais le H et O
- Souvent celui présent en la plus petite quantité
Comment retrouve-t-on souvent les métaux dans la nature?
sous forme d’atome seuls
Ex: Na, pas Na2 (ps comme le Cl2 qu’on ne voit jamais Cl)
Quel est le signe des nombres d’oxydation des métaux?
+ parce qu’il ont tendance à perdre leurs électrons, à s’oxyder
Quelles sont les réactions possibles pour les réducteurs (métaux)?
Bon réducteur + Eau → base + H2
Réducteur + acide → sel + H2 (pas oxydoréduction pcq n.o. changent pas)
Réaction de déplacement (meilleur pouvoir réducteur)
M + non-M → sel (oxydoréduction)
Les réducteurs ont tendance à faire de —- quand ils réagissent alors que les oxydant on tendance à faire des —-
réducteurs → bases
oxydants → acides
Attention, un oxydant n’est PAS un acide!!!
et un réducteur n’est PAS une base!!!
Quand on traite une réaction, quelle sont les étapes?
1) Nombres d’oxydation
2) Quel type de réaction?
3) Former les produits avec l’aide des nombres d’oxydation si ça s’applique
4) Équilibrer
Quel est le seul cas où on observe de l’oxydoréduction?
Si les nombres d’oxydation changent!!
Vrai ou Faux?
M + non-M → sel + H2O
C’est une neutralisation acido-basique
Nonnnn
M + non-M → sel (oxydoréduction)
pour neutralisation, acide + base → sel + H2O
Explique l’électrolyse.
CONTRAIRE DE L’OXYDORÉDUCTION
C’est une réaction qui force un Na+ (qui est très stable parce que sa dernière orbitale(?) est pleine) à reprendre un électron
On commence avec du NaCl (résultat d’un oxydoréduction) et l’électrolyse les sépare
On met une source de courant avec une anode et une cathode dans du NaCl liquide
La cathode va oxyder le Cl- (Cl- → Cl2 + 2e-)
Ces deux électrons vont être envoyer pas la source de courant au Na+ (Na+ + e- → Na)
- gain d’électron dans l’anode envoyé à la cathode qui est réduite
- NaCl = un exemple
Quelles sont les réactions possibles pour les oxydants (non-métaux)?
Réaction de déplacement (pouvoir oxydant)
Oxydoréduction
M + non-M → sel (n.o. changent)
réducteur + oxydant → sel
comment retrouve-t-on souvent les oxydant, surtout les hallogènes dans la nature?
sous forme de corps simple → éléments diatomiques
Que se passe-t-il si, dans une réaction de déplacement, celui qui est seul a un moins bon pouvoir oxydant ou réducteur que celui qui est déjà lié?
Il n’y a aucune réaction
Que veut dire GRC dans l’électrolyse?
Gain Réduction Cathode
pour quand l’anode envoie un électron la la cathode qui est réduite
Qu’est-ce qu’un oxyde?
Quels sont les types d’oxydes?
composé binaire avec de l’oxygène
oxydes avec réducteurs/métaux = oxydes basiques (parce qu’ils forment des bases avec l’eau)
oxydes avec oxydants/non-métaux = oxydes acides (pas parce qu’avec l’eau, ils forment des acides)
Quels métaux formes des oxydes basique?
ceux avec des n.o. de +1, +2 ou +3
oxydes ionique et hydroxydes?
comment varie le caractère basique lorsque le caractère ionique augmente?
il augmente aussi
Dans quel cas est-ce qu’un oxyde peut faire une réaction d’oxydoréduction?
Dans aucun cas,
oxydoréduction = réducteur + oxydant
Dans quel cas est-ce qu’un oxyde peut faire une réaction de neutralisation?
Dans aucun cas,
une neutralisation = acide + base
Pas oxyde acide + base! (ou l’inverse)
Quelles sont les réaction possibles avec des oxydes?
Oxyde de bon réducteur (oxyde basique) + H2O → base (finit par OH)
Oxyde de réducteur + acide → sel + H2O (comme neutralisation mais avec un oxyde donc ce n’est pas une neutralisation)
Oxyde d’oxydants (oxyde acide) + H2O → acide (commence pas H)
Oxyde d’oxydants + base → sel + H2O
*Pour prouver, vérifier qu’il n’y a pas de changement dans les nombre d’oxydation
Que donne un Oxyde de bon réducteur (oxyde basique) + H2O?
Oxyde de bon réducteur (oxyde basique) + H2O → base (finit par OH)
Que donne un Oxyde de réducteur + acide?
Oxyde de réducteur + acide → sel H2O (comme neutralisation mais avec un oxyde donc ce n’est pas une neutralisation)
Que donne un Oxyde d’oxydants (oxyde acide) + H2O?
Oxyde d’oxydants (oxyde acide) + H2O → acide (commence pas H)
Que donne un Oxyde d’oxydants + base?
Oxyde d’oxydants + base → sel + H2O
Que donne une Bon réducteur + Eau?
Bon réducteur + Eau → base + H2
Qu’est-ce qu’un bon réducteur?
un alcalin et les gros alcalino-terreux (pas le Be)
Que donne un Réducteur + acide ?
Réducteur + acide → sel + H2 (pas oxydoréduction pcq n.o. changent pas)
Que donne M + non-M
M + non-M → sel (oxydoréduction)
Quelle est la formule chimique de l’ion nitrate?
NO3 -
Quelle est la formule chimique de l’ion chlorate?
ClO3 -
Quelle est la formule chimique de l’ion sulfate?
SO4 2-
Quelle est la formule chimique de l’ion carbonate?
CO3 2-
Quelle est la formule chimique de l’ion phosphate?
PO4 3-
