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Chimie > Chapitre D > Flashcards

Chapitre D Flashcards

1
Q

Comment calcule-t-on l’énergie potentielle électrique entre 2 particules chargées?

A

La loi le de Coulomb:
U = kQ1Q2/d

U = énergie potentielle
k = constante de Coulomb?
Q1 et Q2 = charge des particules

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Q

Selon la loi de Coulomb, que se passe-t-il si Q1 et Q2 sont de signes différents?

A

Il y a attraction, U < 0

répulsion serait U > 0

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3
Q

Selon la loi de Coulomb, que se passe-t-il quand d tend vers l’infini?

A

U tend vers 0

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4
Q

Quelle est la définition de l’énergie de liaison?

A

C’est l’énergie nécessaire pour briser 1 mol de liaisons (Kj/mol)

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5
Q

À quel point est prise la longueur de liaison?

A

Au point d’équilibre d’une réaction, quand l’attraction est = à la répulsion entre deux particules
(voir les tableaux dans cahier)

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6
Q

Qu’est-ce qu’implique la formation d’un liaison covalente?

A

La mise en commun d’un doublet d’électrons (1 e/atome) localisé (entre les 2 atomes)

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7
Q

Comment nomme-t-on les recouvrement qui se font dans les liaisons sigma et pi?

A

sigma = recouvrement axial

pi = recouvrement latéral (pi = plus faible que sigma)

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8
Q

Comment nomme-t-on une orbitale qui contient un doublet formant un liaison covalente?

A

Une orbitale moléculaire
(2 orbitales atomiques se mettent ensemble pour former une orbitale moléculaire formée des deux orbitales atomique, cellec-ci forment un recouvrement)??

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9
Q

Qu’est-ce que le principe d’exclusion de Pauli?

A

2 électrons ne peuvent pas avoir exactement les même 4 nombres quantiques (si 2 électrons sont sur la même orbitale, leur spin doit être différent)

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10
Q

Qu’est-ce que l’état de valence?

A

Le nombre de liaison (covalentes) qu’un atome peut faire (relié au nombre d’électrons célibataires)
*cases quantiques

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11
Q

Comment un atome peut-il changer son état de valence?

A

En étant excité

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12
Q

Vrai ou faux?

Un atome peut, pour s’exciter, changer de niveau énergétique (avoir des électrons dans des orbitales d’un n + élevé).

A

FAUX

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13
Q

Quelles formes évite-t-on lorsqu’on fait des diagrammes de Lewis?

A

Les cycles parce que c’est moins stable

Faire des lignes ou un atome central avec d’autres atomes autour

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14
Q

Que faut-il toujours faire avant de faire un diagramme de Lewis?

A

Les cases quantiques des atomes pour voir lesquels sont excités et les états de valence

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15
Q

Quelles sont les étapes pour faire un diagramme de Lewis?

A
  1. Identifier l’atome central (le plus de liaisons possibles, le MOINS électronégatif)
  2. Faire les cases quantiques en attribuant les charges aux électrons (au besoin) + état de valence de l’atome central
  3. Faire le diagramme de Lewis
  4. Vérifier la règle de l’octet (si ça s’applique)
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16
Q

Quels sont les 4 atomes qui respectent toujours la règle de l’octet?

A

C*, N, F, O

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17
Q

Quelles sont les deux exceptions à la règle de l’octet?

A

L’octet incomplet :
ex: 6 électrons autour de l’atome central comme dans le BH3

L’octet étendu :
Surtout quand promotion électronique dans les orbitales d

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18
Q

Dans les molécules organiques, qu’est-ce que le groupe fonctionnel?

A

C’est une caractéristique structurale qui donne une certaine réactivité

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19
Q

Quelles est la différence entre les alcanes et les alcènes et alcynes? (des fonctions)

A

les alcanes sont des hydrocarbures saturées (juste des liaisons simples avec H)

Les alcènes et alcynes ne sont pas saturés de H donc forment des liaison doubles (alcènes) ou triples (alcynes)

*Ce sont des fonctions

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20
Q

Quelles sont les différentes façon de représenter une molécule organique?

A

formule brute, formule semi-développée, formule développée, Lewis

*pour la forme développée et Lewis, il faut respecter les groupes de la formule semi-développée

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21
Q

À quoi correspond l’énergie de liaison d’une liaison triple?

A

À la somme des énergie d’une liaison sigma et de 2 liaisons pi

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22
Q

Qu’est-ce qu’une liaison de coordinence?

A

C’est quand une orbitales vide (ex: celle d’un O rétroexcité) reçoit un électron d’un doublet libre et forme un genre de liaison covalente, mais dont les deux électrons viennent du même atome

Donc quand 1 atome a une orbitale pleine et un autre, une orbitale vide
*Se trouve souvent dans les grosses molécules

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23
Q

Quelle est l’énergie de liaison et la longueur d’une liaison de coordinence?

A

La même que celle d’une liaison covalente

*Liaison de coordinence = type particulier de liaison covalente

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24
Q

Sur quelle théorie est basée la géométrie de répulsion des molécules?

A

La théorie RPEV : répulsion des paquets d’électrons de valence

25
Q

Que considère-t-on comme un paquet d’électron?

A

1 doublet liant (liaison simple)
1 doublet libre
1 liaison double ou triple

*att paquet ≠ doublet

26
Q

Quelles est la géométrie de répulsion d’une molécule ayant 2 paquet d’électrons?

A

Linéaire (180˚)

27
Q

Quelles est la géométrie de répulsion d’une molécule ayant 3 paquet d’électrons?

A

Triangulaire (120˚)

28
Q

Quelle est la différence entre la géométrie de répulsion et la géométrie moléculaire?

A

La géométrie de répulsion indique la position de tous les paquets alors que la géométrie moléculaire indique juste celle des atomes (pas les doublets libres)

29
Q

Quelles est la géométrie de répulsion d’une molécule ayant 5 paquet d’électrons?

A

Bipyramide triangulaire (180˚ entre positions axiales, 90˚ entre les positions axiales et équatoriales et 120˚ entre les position équatoriales)

30
Q

Quelles est la géométrie de répulsion d’une molécule ayant 6 paquet d’électrons?

A

octaèdre (180˚ entre les positions axiales et 90˚ entre les position équatoriales)
(comme la bipyramide de 5 paquets, mais 4 paquets sur l’équateur)

31
Q

Quels paquets d’électrons sont les plus volumineux?

A

Les doublets libres

32
Q

Comment savoir quelle est la géométrie moléculaire d’une atome?

A
  1. Elle est toujours basée sur la géométrie de répulsion, même forme, mais les doublets libres sont invisibles
  2. Voir le nombre de paquets d’électrons au totale et de doublets libres
  3. Trouver la géométrie de répulsion (la forme)
  4. Disposer les atomes dans la géométrie de répulsion en tenant compte de l’importante répulsion des doublets libres
33
Q

Comment savoir quelle est la géométrie moléculaire d’une atome?

A
  1. Elle est toujours basée sur la géométrie de répulsion, même forme, mais les doublets libres sont invisibles
  2. Voir le nombre de paquets d’électrons au totale et de doublets libres
  3. Trouver la géométrie de répulsion (la forme)
  4. Disposer les atomes dans la géométrie de répulsion en tenant compte de l’importante répulsion des doublets libres
34
Q

Dans quels cas est-ce que la géométrie de répulsion est la même que la géométrie moléculaire?

A

Quand il n’y a pas de doublet libre autour de l’atome central

35
Q

De quel(s) atome(s) tient-on compte pour les doublets libres dans les géométries moléculaires?

A

L’atome central uniquement

36
Q

Qu’est-ce que la polarité d’une liaison?

A

C’est une polarité due à une différence entre les électronégativités des deux atomes impliqués dans la liaison

(on met la flèche vers l’atome le plus électronégatif parce que c’est lui qui attire les électrons)

*liaison pas mal toujours polaire, sauf si c’est le genre H2, N2, etc.

37
Q

L’atome central est le PLUS électronégatif ou le MOINS électronégatif?

A

Le moins électronégatif

38
Q

Qu’est-ce que la polarité d’une molécule?

A

C’est la somme vectorielle des polarités des liaisons

39
Q

Quelle est la particularité d’une molécule non-polaire?

A

La géométrie moléculaire est symétrique et/donc les polarités des liaisons s’annulent
(moment dipolaire nul)

À l’inverse, une géométrie moléculaire asymétrique engendre une molécule polaire, un moment dipolaire non-nul

40
Q

Vrai ou Faux?

La polarité s’applique aux ions puisqu’ils on des charges.

A

Faux

41
Q

Qu’est-ce qui peut faire varier les angles des géométries?

A

Les doublets libres qui sont très volumineux

42
Q

Qu’est-ce que la résonance?

A

C’est une distribution différente des électrons en conservant les noyaux au même endroit (change la longueur des liaisons)

43
Q

Qu’est-ce que les formes limite de résonances?

A

Les différentes possibilités d’arrangement des liaisons

44
Q

Qu’est-ce qu’un hybride de résonance?

A

C’est la moyenne des longueurs des liaisons (exemple intermédiaire entre simple et double)
Moyenne des formes limites de résonances

45
Q

Quel principe nous a permis d’observer l’hybride de résonance?

A

La cristallographie par diffraction des rayons X

46
Q

Quelle est la longueur d’une liaison simple et double?

A 
simple = 136 ppm
double = 122 ppm
47
Q

À quoi sert l’hybridation des orbitales?

A

Ça sert à transformer les orbitales pour leur donner la géométrie qu’on observe expérimentalement (dans les hybrides de résonance)

*on hybride les orbitales atomiques de l’atome central pour que touselles orbitales soient pareilles (un moyenne)

48
Q

Comme sait-on quelle est l’hybridation des orbitales d’un atome?
(Pour énergie minimale comme d’habitude)

A
  1. Exciter l’atome central
  2. Identifier le nombre de paquets d’électrons (comme dans la géométrie de répulsion)
  3. Hybrider selon le nombre de paquets
  4. Former les liaisons [recouvrement d’orbitales (zone de probabilité)]
49
Q

l’hybridation s’applique à quels paquets d’électrons?

A
  • liaisons simples
  • doublets libres
  • liaisons pi = orbitales p non hybridés (liaisons pi = deuxième et troisième liaisons d’une liaison double ou triple)
50
Q

Quels sont les 3 types d’isoméries?

A
  • Isomérie de fonction
  • Isomérie de position
  • Isomérie géométrique

*Utiliser la formule semi-développée!

51
Q

Comment identifie-t-on des isomères de fonction?

A

Ce sont deux molécules qui ont la même formule, mais des fonctions différentes.

52
Q

Que doivent avoir en commun deux isomère?

A

Ils doivent avoir la même formule moléculaire

53
Q

Comment identifie-t-on des isomères de position?

A

Ils ont la même formules, mais les atomes sont attachés à des endroits différents (formule semi-développée très utiles pour celui-là)

54
Q

Comme identifie-t-on des isomères géométriques?

A

Ils ont la même formule, même attache et même fonction, mais ont des orientations différentes (double liaison twistée par exemple)

*Voir ce qu’il se passe autour d’un carbone

55
Q

Quelle est la différence entre une molécule trans et cis?

A

Trans: les plus gros constituants sont aux côtés opposés
Cis: Les plus gros constituants sont du même côté

*Isomères géométriques

56
Q

Quels deux atomes ne sont pas liés dans les molécules parce que c’est trop instable?

A

Deux oxygènes

57
Q

Quelles est la seule formule brute qui permet un diagramme de Lewis avec des cycles?

A

Celle du Benzène: C6H6

58
Q

À quel atome sont attachés les H dans les acides

A

sur l’oxygène

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