Chapitre A Flashcards
Quel est la valeur du nombre d’Avogadro?
6,022*10^23
Quelle unités peuvent être utilisées dans un tableau réactionnel?
des moles, des concentrations et des pressions
Qu’est-ce que le rendement?
C’est la quantité de produit
Quel est le rendement d’une réaction si les deux réactifs réagissent au complet?
Le rendement théorique est de 100% (il n’y a pas de réactif limitant)
Comment calcule-t-on le pourcentage de rendement?
R expérimental/ R théorique *100 (de 1 des produits)
Quelles quatre variables décrivent la loi des gaz parfaits?
Pression, Volume, nombre de mol, Température
Quelle est la différence entre les Kelvins et les Celsius?
273,15 (Tk = Tc + 273,15)
Donne les équivalences des différentes unités de pressions.
1 atm = 760 mm Hg = 101,3 kPa
Quelles sont les condition TPN?
température et pression normale
T = 0˚C P = 101,3 kPa
Quelle est le volume molaire d’un gaz parfait aux condition de TPN?
22,42 L
Selon la théorie cinétique des gaz, que représente la température ?
L’énergie cinétique des particules, leur mouvement
Selon la théorie cinétique des gaz, que représente la pression?
Les collisions des particules sur les parois
Quel est le rapport entre le volume du contenant et le volume des particule d’un gaz parfait?
Le volume des particule est négligeable (si on ajoute un gaz, la pression ne change pas pcq le volume des nouvelles particule est négligeable)
- La pression partielle d’un gaz augmente pas si tu ajoute un autre gaz
Qu’est-ce qu’un gaz parfait?
Un gaz parfait en est un dans lequel les particules n’ont aucune interaction les unes avec les autres (attirance/ répulsion?)
Qu’est-ce que la distribution de Boltzmann?
C’est la répartition du nombre de particules à chaque vitesse moléculaires selon la température.
(plus la température augmente, plus la courbe et basse et la large)
Quels deux facteurs favorise les gaz parfait en réduisant le nombre d’interaction?
- Une haute température parce que les particules passent trop vite
- Une basse pression (max 2 ou 3 atm)
Sur quel principe se base la Distribution de Boltzmann?
- À une température donné, toutes les particules n’ont pas la même Ecinétique (vitesse)
- L’énergie cinétique moyenne est proportionnelle à la température
À quels gaz s’appliquent la distribution de Boltzmann?
Aux gaz parfaits qui circulent librement sans interagir les uns avec les autres. (théorie cinétique des gaz)
Que prend-t-on en considération lors de l’application de la Loi de Dalton? (pour les gaz parfait en général)
Le nombre de particule et non l’identité des gaz impliqués (parce qu’il n’y a pas d’interactions)
Qu’est-ce que la pression partielle d’un gaz?
C’est la pression qu’occupe chaque gaz individuellement sans considérer les autres gaz présents (chaque gaz occupe le volume entier).
Que dit la loi de Dalton?
par rapport à la pression
Que la pression totale (pour les gaz parfaits) = la somme des pressions partielles
Vrai ou Faux?
La pression est le nombre de particule sur le volume.
Faux,
Il faut prendre en considération les autres facteurs (PV = nRT)
Qu’est-ce que la fraction molaire d’un gaz?
la formule
n i/n tot = X i = Pi/ Ptot
Si on ajoute un gaz parfait à un autre dans un contenant, est-ce que la pression partielle du premier gaz est affectée?
Non, parce que leurs volumes sont négligeables.