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Chimie > Chapitre A > Flashcards

Chapitre A Flashcards

1
Q

Quel est la valeur du nombre d’Avogadro?

A

6,022*10^23

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Q

Quelle unités peuvent être utilisées dans un tableau réactionnel?

A

des moles, des concentrations et des pressions

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3
Q

Qu’est-ce que le rendement?

A

C’est la quantité de produit

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4
Q

Quel est le rendement d’une réaction si les deux réactifs réagissent au complet?

A

Le rendement théorique est de 100% (il n’y a pas de réactif limitant)

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5
Q

Comment calcule-t-on le pourcentage de rendement?

A

R expérimental/ R théorique *100 (de 1 des produits)

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6
Q

Quelles quatre variables décrivent la loi des gaz parfaits?

A

Pression, Volume, nombre de mol, Température

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7
Q

Quelle est la différence entre les Kelvins et les Celsius?

A

273,15 (Tk = Tc + 273,15)

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8
Q

Donne les équivalences des différentes unités de pressions.

A

1 atm = 760 mm Hg = 101,3 kPa

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9
Q

Quelles sont les condition TPN?

température et pression normale

A 
T = 0˚C
P = 101,3 kPa
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10
Q

Quelle est le volume molaire d’un gaz parfait aux condition de TPN?

A

22,42 L

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11
Q

Selon la théorie cinétique des gaz, que représente la température ?

A

L’énergie cinétique des particules, leur mouvement

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12
Q

Selon la théorie cinétique des gaz, que représente la pression?

A

Les collisions des particules sur les parois

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13
Q

Quel est le rapport entre le volume du contenant et le volume des particule d’un gaz parfait?

A

Le volume des particule est négligeable (si on ajoute un gaz, la pression ne change pas pcq le volume des nouvelles particule est négligeable)

  • La pression partielle d’un gaz augmente pas si tu ajoute un autre gaz
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14
Q

Qu’est-ce qu’un gaz parfait?

A

Un gaz parfait en est un dans lequel les particules n’ont aucune interaction les unes avec les autres (attirance/ répulsion?)

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15
Q

Qu’est-ce que la distribution de Boltzmann?

A

C’est la répartition du nombre de particules à chaque vitesse moléculaires selon la température.

(plus la température augmente, plus la courbe et basse et la large)

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16
Q

Quels deux facteurs favorise les gaz parfait en réduisant le nombre d’interaction?

A
  • Une haute température parce que les particules passent trop vite
  • Une basse pression (max 2 ou 3 atm)
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17
Q

Sur quel principe se base la Distribution de Boltzmann?

A
  • À une température donné, toutes les particules n’ont pas la même Ecinétique (vitesse)
  • L’énergie cinétique moyenne est proportionnelle à la température
18
Q

À quels gaz s’appliquent la distribution de Boltzmann?

A

Aux gaz parfaits qui circulent librement sans interagir les uns avec les autres. (théorie cinétique des gaz)

19
Q

Que prend-t-on en considération lors de l’application de la Loi de Dalton? (pour les gaz parfait en général)

A

Le nombre de particule et non l’identité des gaz impliqués (parce qu’il n’y a pas d’interactions)

20
Q

Qu’est-ce que la pression partielle d’un gaz?

A

C’est la pression qu’occupe chaque gaz individuellement sans considérer les autres gaz présents (chaque gaz occupe le volume entier).

21
Q

Que dit la loi de Dalton?

par rapport à la pression

A

Que la pression totale (pour les gaz parfaits) = la somme des pressions partielles

22
Q

Vrai ou Faux?

La pression est le nombre de particule sur le volume.

A

Faux,

Il faut prendre en considération les autres facteurs (PV = nRT)

23
Q

Qu’est-ce que la fraction molaire d’un gaz?

la formule

A

n i/n tot = X i = Pi/ Ptot

24
Q

Si on ajoute un gaz parfait à un autre dans un contenant, est-ce que la pression partielle du premier gaz est affectée?

A

Non, parce que leurs volumes sont négligeables.

25
Q

À quoi sert le point d’équilibre d’une réaction / la constante d’équilibre?

A
  • Juger l’efficacité d’une réaction
  • Prévoir les quantités des substances à la fin des réactions (cste d’équilibre)
  • Ajuster les conditions pour optimiser le rendement d’une réaction
26
Q

À quoi ressemble le graphique des réactifs d’une réaction?

A

Graphique avec deux courbes qui se croisent (voir cahier)

27
Q

Quelle est l’équation de la constante d’équilibre?

Quelles sont les unités possibles de celle-ci?

A

K = (QÉ produits)^coef/(QÉ réactifs)^coef

(pas juste une substance, toutes celles dans la réactions multipliées)

Des gaz et des solutions (leurs concentrations)
(PAS LES LIQUIDES ET SOLIDES)

28
Q

Quel est le lien entre la constante d’équilibre et le rendement d’une solution?

A

Plus la constante est grande, meilleur est le rendement (parce que c’est produits/réactifs)

29
Q

Comment calcule-t-on la quantité d’une substance?

A

Dans un tableau réactionnel, on remplace ce qu’on ne connait pas par x
(calcul avec este d’équilibre dans. certaines situations)

30
Q

Que dit le principe de Le Châtelier?

A

Un système revient à l’équilibre en réagissant à l’inverse de la contrainte qu’on lui a appliquée

31
Q

À quel type de substance s’applique le principe de Le Châtelier?

A

les solutés et les gaz

32
Q

Selon le principe de Le Châtelier, comment un système réagit et quel sens de la réaction est favorisé si on ajoute une certaine quantité d’un des deux réactif?

A

le système voudra consommer ce réactif donc la réaction directe sera favorisée

33
Q

Comment appelle-t-on une réaction ayant une enthalpie plus grande de zéro?

A

une réaction endothermique

34
Q

Comment appelle-t-on une réaction ayant une enthalpie négative?

A

une réaction exothermique

35
Q

Selon le principe de Le Châtelier, comment un système réagit et quel sens de la réaction est favorisé si on retire une certaine quantité d’un des deux réactif?

A

Le système voudra produire de ce réactif pour revenir à un équilibre donc la réaction inverse sera favorisée

36
Q

Selon le principe de Le Châtelier, comment un système réagit et quel sens de la réaction est favorisé si on ajoute une certaine quantité du produit?

A

Le système voudra consommer ce produit donc la réaction inverse sera favorisée

37
Q

Selon le principe de Le Châtelier, comment un système réagit et quel sens de la réaction est favorisé si on diminue le volume du contenant?
Pour la réaction A(g) + 2 B (s) — 2 C (g)

A

Si on diminue le volume, la pression augmente donc le côté ayant le moins de particules sera favorisées.
* Réaction = A(g) + 2 B (s) — 2 C (g)
Le sens inverse est favorisé

38
Q

Quand il y a synthèse, création de liaisons entre les particules, comment est l’enthalpie?

A

De l’énergie est dégagé, donc moins d’énergie dans les produits que dans les réactifs donc P - R = négatif, l’enthalpie est négative (rx exothermique)

39
Q

Selon le principe de Le Châtelier, comment un système réagit et quel sens de la réaction est favorisé si on augmente la température d’une réaction de synthèse?

A

Le système voudra consomme cette énergie supplémentaire donc favorisera le sens endothermique. Dans une réaction de synthèse, c’est le sens inverse parce qu’il brise des liens.

40
Q

Selon le principe de Le Châtelier, comment un système réagit et quel sens de la réaction est favorisé si on diminue la température d’une réaction de synthèse?

A

Le système voudra libérer de l’énergie donc favorisera le sens exothermique. Dans une réaction de synthèse, c’est le sens direct parce qu’il forme des liens ce qui libère de l’énergie.

Chimie (7 decks)

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