Chapitre 8: Stoe I: les substs

Question 1

Nbr d’Avogadro: symbole et valeur

Answer 1

N(A) = 6,022 * 10^23 (= une mole)

Question 2

1 mol =

Answer 2

6,022 * 10^23 particules (= le nbr d’Avogadro)

Question 3

Masse molaire: symbole et valeur

Answer 3

M = masse d’une mole d’ato de l’élé = masse atomique de l’élé, mais l’unité c’est g
Ex: masse atomique hydrogène = A = 1,01 u
M hydrogène = 1,01 g

Question 4

Autre nom de la masse molaire (M)

Answer 4

Masse formulaire

Question 5

Formule de M d’une molé

Answer 5

Une moyenne pondérée:

M = (nbr d’atos de l’élé 1 * A de l’élé 1) + (nbr d’atos de l’élé 2 * A de l’élé 2) + …

Question 6

Déf de pourcentage massique

Answer 6

Pourcentage de la masse d’un élé par rapport à la masse totale du composé

Question 7

Symbole de pourcentage massique

Answer 7

P. 329

Genre: % (en indice: m/m) (pas en indice: symbole chimique de l’élé)

Question 8

Formule de pourcentage massique

Answer 8

(masse de l’élé d’une mole du composé) / (masse d’une mole du composé) * 100%

Question 9

Déf de rapport stoechiométrique

Answer 9

Rapport entre le nbr de moles d’un élé dans un composé sur une mole du composé
Ex: (2 mol H) / (1 mol H(2)O)
et donc aussi: (1 mol H(2)O) / (2 mol H)

Question 10

Cmt trouver quantité d’un élé

le rapporte stoechio et la quantité de composé sont donnés

Answer 10

(nbr de mol du composé) * (rapport stoechio) = (nbr de mol de l’élé)

Question 11

Cmt trouver une formule empirique à partir d’une expérience
(La masse avec laquelle on doit travailler est donnée pour chq élé)
p333

Answer 11

1. Convertir masse en nbr de mol:
   (masse de l’élé) * (masse molaire de l’élé) = (nbr de mol de l’élé)
2. Écrire une pseudo-formule avec les nbrs de mol trouvés à la place de chiffres ronds
   Ex: H(0,849)O(0,429)
3. Diviser chaque nbr en indice par l’indice le plus petit
   Ex: H(0,849 / 0,429)O(0,429/0,429) = H(1,98)O
4. Arrondir les indices s’ils sont à ± 0,15 d’un chiffre rond genre, sinon multiplier tous les indices par le même facteur jusqu’à ce qu’on puisse arrondir ou que ça donne un chiffre rond

Question 12

Cmt trouver une formule moléculaire à partir d’une formule empirique
(La masse molaire des élés est donnée)
p335

Answer 12

(La formule molé correspond à la formule empirique dont les indices ont été multiplié par un nbr entier:
Moléculaire = empirique * n)

1. La masse molaire de la formule molé correspond aussi à la masse molaire de la formule empirique multipliée par le même n
   Masse molécule = (masse empirique) * n
   Du même coup:
   n = (masse molé) / (masse empirique)
2. On calcul les masses molaires des formules grâce à celles des élés, on fait la division, et on obtient n.
3. Comme expliqué au début:
   (Formule molé) = (formule empirique) * n

Question 13

Cmt on fait une analyse par combustion (ce qui arrive dans le labo) en 2 étapes

Answer 13

1. Brûler le composé en présence d’oxygène
   et recueillir tout le carbone, devient du CO(2), et tout l’hydrogène, qui devient du H(2)O
2. Peser les deux et le reste du composé

Question 14

Cmt trouver une formule empirique à partir d’une analyse par combustion en 7 étapes simples
p337

Answer 14

1. Écrire masses de CO(2) et de H(2)O
2. Convertir les masses des composés en moles
3. Trouver le nbr de moles du carbone et de l’hydrogène individuellement
4. S’il y en a, calculer la masse du troisième élé du composé et convertir en moles
5. Écrire pseudo-formule avec les 3 éléments
6. Diviser les indices par le plus petit
7. Arrondir ou multiplier si besoin est

Question 15

Loi des gaz parfaits

Answer 15

PV = nRT

Question 16

R =

Answer 16

8,314 L * kPa / (mol * K)

Question 17

Loi de Dalton, ou des pressions partielles:

P(totale) =

Answer 17

Somme des pressions de chaque gaz:

P(A) + P(B) + …

Question 18

Pression d’un gaz dans un mélange:

P(A) =

Answer 18

[n(A) / n(totale)] * P(totale)