Ch2: Nomenclature Flashcards
Qd doit-on spécifier la charge d’un métal ds le nom du composé?
Qd c’est un métal à charge variable
Structure du nom d’un composé ionique binaire (2 élés) dont le métal a juste un ion possible
Et l’exception
- Racine de l’anion (non-métal) (droite) + ure
- de
- Nom du cation (métal) (gauche)
Exception: O2- = oxyde
Structure du nom d’un composé ionique binaire (2 élés) dont le métal a plusieurs ions
- Racine de l’anion (non-métal) (droite) + ure
- de
- Nom du cation (métal) (gauche)
- (Charge du cation en chiffre romains)
Ex: CrBr(3) = bromure de chrome(III)
Ex: Oxyde de cuivre(II) (CuO) a un métal à charge variable ou invariable?
Variable vu qu’on précise la charge du cuivre
Ex: Chlorure de potassium (KCl) a un métal à charge variable ou invariable?
Invariable vu qu’on précise pas la charge
Ex: Nom de Cr^2+
Chrome(II)
Déf d’oxyanion. Commun?
Anion avec oxygène
Oui, la majorité des ions polyatomiques en sont
Qd il y a seulement 2 anions dans une série d’oxyanions, quel est le suffixe avec le plus d’oxygène? celui avec le moins d’oxygène?
+: -ate, ex nitrate NO(3)-
moins: -ite, ex nitrite NO(2)-
S’il y a plus de 2 ions dans une série d’oxyanions, quels sont leurs préfixes et suffixes en ordre croissant de nbr d’atos d’oxygène?
hypo-…-ite
-ite
-ate
per-…-ate
Qd est-ce qu’un oxyanion peut accueillir un cation H+? Préfixe qui s’ajoute au radical?
Qd sa charge est supérieure à -1
hydrogéno-, ex HPO(4)^2- = hydrogénophosphate
Déf d’hydrate
Composé ionique avec un nbr fixe de molés d’eau
Déf d’eau d’hydratation
Molés d’eau associées à un composé ionique
Ex: MgSO(4).7H(2)O = sulfate de magnésium heptahydraté
Cmt on nomme les hydrates?
- Nom du composé
- Préfixe de nbr-
- -hydraté
Structure du nom d’un composé moléculaire binaire
- Préfixe de nbr
- Racine du 2e élé
- -ure (à l’exception d’oxyde)
- de
- Préfixe de nbr
- Nom du 1er élé
Préfixe de 1 pour les hydrates et les composés moléculaires binaires
mono (normalement omis)
Préfixe de 2 pour les hydrates et les composés moléculaires binaires
di
Préfixe de 3 pour les hydrates et les composés moléculaires binaires
tri
Préfixe de 4 pour les hydrates et les composés moléculaires binaires
tétra
Préfixe de 5 pour les hydrates et les composés moléculaires binaires
penta
Préfixe de 6 pour les hydrates et les composés moléculaires binaires
hexa
Préfixe de 7 pour les hydrates et les composés moléculaires binaires
hepta
Préfixe de 8 pour les hydrates et les composés moléculaires binaires
octa
Préfixe de 9 pour les hydrates et les composés moléculaires binaires
nona
Préfixe de 10 pour les hydrates et les composés moléculaires binaires
déca
Déf d’hydracide
Hydrogène anion (non-métal) non oxygéné
Structure du nom d’un hydracide
- Acide
- Racine du non-métal ou de l’anion non oxygéné (parfois sans la dernière lettre)
- -hydrique
Ex: acide chlorhydrique
1re lettre/élé de la formule d’un acide (en général)
H
Déf d’oxacide
Avec oxyanion
Cmt on sait il y a combien d’atos d’hydrogène dans un acide?
Charge de l’anion, pour que ce soit neutre
Structure du nom d’un oxacide dont l’oxyanion finit par -ate (plus d’oxygène)
2 exceptions
- Acide
- Racine de l’oxyanion
- -ique
Exceptions: phosphate donne phosphorique et sulfate donne sulfurique
Structure du nom d’un oxacide dont l’oxyanion finit par -ite (moins d’oxygène)
2 exceptions
- Acide
- Racine du nom de base de l’oxyanion
- -eux
Exceptions: phosphite devient phosphoreux et sulfite devient sulfureux
Nom de l’acide dont l’oxyanion est le phosphate
Acide phosphorique
Nom de l’acide dont l’oxyanion est le sulfate
Acide sulfurique
Nom de l’acide dont l’oxyanion est le phosphite
Acide phosphoreux
Nom de l’acide dont l’oxyanion est le sulfite
Acide sulfureux
