Ch2: Nomenclature Flashcards

1
Q

Qd doit-on spécifier la charge d’un métal ds le nom du composé?

A

Qd c’est un métal à charge variable

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Q

Structure du nom d’un composé ionique binaire (2 élés) dont le métal a juste un ion possible
Et l’exception

A
  1. Racine de l’anion (non-métal) (droite) + ure
  2. de
  3. Nom du cation (métal) (gauche)
    Exception: O2- = oxyde
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3
Q

Structure du nom d’un composé ionique binaire (2 élés) dont le métal a plusieurs ions

A
  1. Racine de l’anion (non-métal) (droite) + ure
  2. de
  3. Nom du cation (métal) (gauche)
  4. (Charge du cation en chiffre romains)
    Ex: CrBr(3) = bromure de chrome(III)
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4
Q

Ex: Oxyde de cuivre(II) (CuO) a un métal à charge variable ou invariable?

A

Variable vu qu’on précise la charge du cuivre

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5
Q

Ex: Chlorure de potassium (KCl) a un métal à charge variable ou invariable?

A

Invariable vu qu’on précise pas la charge

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6
Q

Ex: Nom de Cr^2+

A

Chrome(II)

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7
Q

Déf d’oxyanion. Commun?

A

Anion avec oxygène

Oui, la majorité des ions polyatomiques en sont

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8
Q

Qd il y a seulement 2 anions dans une série d’oxyanions, quel est le suffixe avec le plus d’oxygène? celui avec le moins d’oxygène?

A

+: -ate, ex nitrate NO(3)-

moins: -ite, ex nitrite NO(2)-

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9
Q

S’il y a plus de 2 ions dans une série d’oxyanions, quels sont leurs préfixes et suffixes en ordre croissant de nbr d’atos d’oxygène?

A

hypo-…-ite
-ite
-ate
per-…-ate

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10
Q

Qd est-ce qu’un oxyanion peut accueillir un cation H+? Préfixe qui s’ajoute au radical?

A

Qd sa charge est supérieure à -1

hydrogéno-, ex HPO(4)^2- = hydrogénophosphate

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11
Q

Déf d’hydrate

A

Composé ionique avec un nbr fixe de molés d’eau

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12
Q

Déf d’eau d’hydratation

A

Molés d’eau associées à un composé ionique

Ex: MgSO(4).7H(2)O = sulfate de magnésium heptahydraté

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13
Q

Cmt on nomme les hydrates?

A
  1. Nom du composé
  2. Préfixe de nbr-
  3. -hydraté
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14
Q

Structure du nom d’un composé moléculaire binaire

A
  1. Préfixe de nbr
  2. Racine du 2e élé
  3. -ure (à l’exception d’oxyde)
  4. de
  5. Préfixe de nbr
  6. Nom du 1er élé
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15
Q

Préfixe de 1 pour les hydrates et les composés moléculaires binaires

A

mono (normalement omis)

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16
Q

Préfixe de 2 pour les hydrates et les composés moléculaires binaires

17
Q

Préfixe de 3 pour les hydrates et les composés moléculaires binaires

18
Q

Préfixe de 4 pour les hydrates et les composés moléculaires binaires

19
Q

Préfixe de 5 pour les hydrates et les composés moléculaires binaires

20
Q

Préfixe de 6 pour les hydrates et les composés moléculaires binaires

21
Q

Préfixe de 7 pour les hydrates et les composés moléculaires binaires

22
Q

Préfixe de 8 pour les hydrates et les composés moléculaires binaires

23
Q

Préfixe de 9 pour les hydrates et les composés moléculaires binaires

24
Q

Préfixe de 10 pour les hydrates et les composés moléculaires binaires

25
Déf d'hydracide
Hydrogène anion (non-métal) non oxygéné
26
Structure du nom d'un hydracide
1. Acide 2. Racine du non-métal ou de l'anion non oxygéné (parfois sans la dernière lettre) 3. -hydrique Ex: acide chlorhydrique
27
1re lettre/élé de la formule d'un acide (en général)
H
28
Déf d'oxacide
Avec oxyanion
29
Cmt on sait il y a combien d'atos d'hydrogène dans un acide?
Charge de l'anion, pour que ce soit neutre
30
Structure du nom d'un oxacide dont l'oxyanion finit par -ate (plus d'oxygène) 2 exceptions
1. Acide 2. Racine de l'oxyanion 3. -ique Exceptions: phosphate donne phosphorique et sulfate donne sulfurique
31
Structure du nom d'un oxacide dont l'oxyanion finit par -ite (moins d'oxygène) 2 exceptions
1. Acide 2. Racine du nom de base de l'oxyanion 3. -eux Exceptions: phosphite devient phosphoreux et sulfite devient sulfureux
32
Nom de l'acide dont l'oxyanion est le phosphate
Acide phosphorique
33
Nom de l'acide dont l'oxyanion est le sulfate
Acide sulfurique
34
Nom de l'acide dont l'oxyanion est le phosphite
Acide phosphoreux
35
Nom de l'acide dont l'oxyanion est le sulfite
Acide sulfureux