Chapitre 2: Atos, élés et composés Flashcards
Les éléments sont définis par leur nrb de:
Protons
Masse des 3 particules subatomiques les plus importantes
Proton: 1 u
Neutron: 1 u
Électron: presque 0 u
Symbole de l’unité de masse atomique
u
Charges électriques relatives du proton, de l’électron et du neutron
Proton: + 1
Électron: - 1
Neutron: 0
Déf et symbole de no atomique
Z: nrb de protons dans un atome
Déf d’isotopes
Même Z, nombre différent de neutrons
Déf d’abondance naturelle des isotopes
La proportion de chacun dans la nature
Déf et symbole du nombre de masse
Nbr de neutrons + Z = A
Déf d’ion
Particule chargée qui se forme quand des atomes perdent/acceptent des électrons
Déf de cation et d’anion
Ion chargé positivement (perdu des électrons)
“ “ négativement (gagné des électrons)
Déf d’électronégativité
Indice de la capacité d’un atome à garder ses électrons de valence lors d’une liaison ionique (et voler ceux des autres)
4 caractéristiques des métaux
Conducteurs de chaleur et électricité
Malléables (amincir en feuille)
Ductiles (étirer en fils)
Peu électronégatifs (électropositifs) (donnent leurs électrons de valence)
L’électronégativité est plus forte à gauche ou à droite du TP? en bas ou en haut?
Plus forte en haut à droite avec des éléments comme l’oxygène et le fluor
Les non-métaux ont tendance à donner ou voler des électrons par rapport aux métaux?
Voler: ils sont plus électronégatifs que les métaux
Quel type d’élément a des propriétés mixtes?
Les métalloïdes
Quel type d’éléments a des propriétés difficiles à prévoir seulement avec leur position dans le TP? Où sont-ils?
Les métaux de transition
Au centre
Les colonnes du TP sont appelées des:
Familles ou groupes
La caractéristique principale des gaz nobles, 2 autres noms et leur place dans le TP
Non-réactifs
Gaz inertes/rares
Dernière colonne (famille VIII A)
Le nom des éléments du gr I A
Réactifs?
Les métaux alcalins
Très
Le nom des élés du gr II A
Réactifs?
Les métaux alcalino-terreux
Assez
Nom des élés du gr VII A (avant-dernier à droite)
Réactifs?
Halogènes
Très
Vu que les métaux tendent à céder leurs électrons, ils forment quel type d’ion?
Cations (positifs)
Vu que les non-métaux tendent à prendre des électrons, ils forment quel type d’ion?
Anions (négatifs)
Un métal d’un gr principal «veut» le même nbr d’électrons que quel autre élé lors d’un réaction chimique?
Le gaz noble qui le précède (ligne d’au-dessus)
Un non-métal d’un gr principal «veut» le même nbr d’électrons que quel autre élé lors d’un réaction chim?
Le gaz noble qui le suit (même ligne)
Les alcalins ont tendance à céder combien d’électrons?
1
Les alcalino-terreux ont tendance à céder combien d’électrons?
2
Les halogènes ont tendance à accepter combien d’électrons?
1
Les élés de la famille de l’oxygène ont tendance à accepter combien d’électrons?
2
Quelle est la charge d’un ato qui a cédé 3 électrons?
3+
Déf de masse atomique
Masse moyenne pondérée des isotopes
Calc de la masse ato (moyenne pondérée)
= fraction de l’isotope 1 * masse de l’isotope 1 + fraction du 2 * masse du 2 + …
Est-ce qu’une molé a les mêmes caractéristiques que les élés qui le composent?
Pas nécessairement du tout
Types d’élés dans un liaison ionique
métal et non-métal
Que se passe-t-il avec les électrons dans une liaison ionique?
Le non-métal en vole au métal
Les non-métaux sont plus électronégatifs
Type d’élés dans une liaison covalente
Non-métal et non-métal
Que se passe-t-il avec les électrons dans une liaison covalente?
Les atos se les partagent
Entre la liaison ionique, la liaison covalente et la liaison métallique, laquelle lie physiquement les atos?
Covalente
4 caractéristiques d’une liaison covalente
Électrons sont partagés
Le lien entre les atos est physique
A une orientation et une longueur
La longueur d’une liaison covalente dépend de:
La configuration (distance) la plus stable (plus faible énergie potentielle) entre les électrons partagés et les noyaux.
Ça veut dire un équilibre entre la force d’attraction entre les électrons et les protons et la force de répulsion entre les protons.
Ces forces sont affectées par la distance entre deux atos
(p59)
Que se passe-t-il qd 2 atos en liaison covalente se rapprochent trop?
Déséquilibre entre les forces d’attraction et de répulsion: la force de répulsion devient trop forte
Augmentation rapide de l’énergie potentielle
Déf de force électrostatique
Force relative aux liens entre les noyaux et les électrons
Déf de liaison métallique
(Entre 2 métaux)
La force électrostatique qui assure la cohésion entre les électrons libres et les cations (formés par la délocalisation des électrons de valence lors de la liaison)
Types d’élés dans une liaison métalique
Métal-métal
Qu’arrive-t-il aux électrons de valence qd des atos de métal intéragissent?
Délocalisés, ils deviennent «libres» (mais retenus par la force électrostatique)
Déf d’élé atomique
Bcp d’élés sont comme ça?
Dont l’unité fondamentale est formée d’un seul ato
Oui, la plupart
Déf d’élé moléculaire
Un ex
Dans la nature, ils existent pas en un ato tout seul mais en molés formées d’atos d’un même élé
H(2), N(2), O(2), F(2), Cl(2), Br(2), I(2), P(4), S(8)
La plupart des élés moléculaires ont combien d’atos? Donc quel nom? Sinon quel nom?
2: diatomiques
Polyatomiques
Déf de composé moléculaire
Généralement des non-métaux liés par covalence
Déf de composé ionique
Cations (normalement un seul type de métal) avec anions (normalement non-métaux)
Liaisons ioniques
Description d’un assemblage de composés ioniques en phase solide
Réseau (arrangement régulier tridimensionnel = cristallin) indéfini de cations et d’anions en alternance
Force qui attire les anions et les cations dans un couple ionique
Force électrostatique
Les composés ioniques sont solides, liqu ou gaz?
Solides
p62 paragraphe 2
2 raisons pour lesquelles les composés ioniques sont généralement très stables
Attraction cations/anions est forte
Chq ion interagit avec plusieurs autres du réseau cristallin
Déf de couple ionique
Unité de base d’un composé ionique: anion et cation liés par la force électrostatique
En quoi les couples ioniques sont diffs des molés?
Ils n’existent pas comme entités distinctes:
Vu que les liaisons ioniques n’ont pas de direction, les ions se rassemblent avec le rapport de 1 cation pour un anion, mais ne forment pas vraiment des paires.
(p62 paragraphe 3)
Les liaisons ioniques ont-elles une direction?
Non
Est-ce qu’un composé ionique peut être formé de plus de 2 atos?
Oui: 2 ions, mais chq ion peut contenir plusieurs atos (liés par covalence)
Type de liaison entre les atos d’un même ion
Covalente
Cmt on détermine l’ordre des atos dans un formule chimique
Le cation (+ métallique, charge positive, moins électronégatif/plus électropositif) à gauche L'anion (moins métallique, charge négative, plus électronégatif) à droite
Différence entre formule empirique et formule moléculaire
Empirique: nbr relatif d’ato des différents élés
Moléculaire: vrai nbr d’atos
Ex de la même molé: HO vs H(2)O(2)
H(2)O(2) est un ex de formule empirique ou moléculaire? Pk?
Moléculaire: vrai nbr d’atos, pas seulement le rapport entre les élés (qui serait HO)
Que montre la formule structurale d’une molé?
Les liaisons covalentes pour voir cmt les atos sont connectés: ordre, structure, liaison simple/double/…
Différence entre liaisons simple et double et laquelle est la plus forte
Simple: Une paire d’électrons sont partagée. Représentée par un trait dans la forme structurale
Double: 2 paires d’électrons sont partagées. Représentée par 2 traits. Généralement plus forte et plus courte
4 types de modèles moléculaires
Formule moléculaire
Formule structurale
Modèle boules et bâtonnets
Modèle compact
Différence entre les modèles boules et bâtonnets et compact
Boules et bâtonnets: ato = boule, liaison = bâtonnet
Compact: atos = pseudo-boules imbriquées les unes dans les autres, liaisons = pas vraiment représentées vu que les atos sont collés.
Modèle compact est plus réaliste
Un composé ionique est neutre, positif ou négatif?
Neutre: les charges de l’anion et du cation s’annulent
Qd il y a un métal avec un/des non-métaux dans une formule, on peut présumer que c’est un composé:
ionique
Déf d’acide
Composés moléculaires qui libèrent des H+ lorsque dissous dans l’eau
(p76)
