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Chimie 1 > Chapitre 2: Atos, élés et composés > Flashcards

Chapitre 2: Atos, élés et composés Flashcards

1
Q

Les éléments sont définis par leur nrb de:

A

Protons

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Q

Masse des 3 particules subatomiques les plus importantes

A

Proton: 1 u
Neutron: 1 u
Électron: presque 0 u

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Q

Symbole de l’unité de masse atomique

A

u

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4
Q

Charges électriques relatives du proton, de l’électron et du neutron

A

Proton: + 1
Électron: - 1
Neutron: 0

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Q

Déf et symbole de no atomique

A

Z: nrb de protons dans un atome

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6
Q

Déf d’isotopes

A

Même Z, nombre différent de neutrons

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7
Q

Déf d’abondance naturelle des isotopes

A

La proportion de chacun dans la nature

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8
Q

Déf et symbole du nombre de masse

A

Nbr de neutrons + Z = A

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9
Q

Déf d’ion

A

Particule chargée qui se forme quand des atomes perdent/acceptent des électrons

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10
Q

Déf de cation et d’anion

A

Ion chargé positivement (perdu des électrons)

“ “ négativement (gagné des électrons)

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11
Q

Déf d’électronégativité

A

Indice de la capacité d’un atome à garder ses électrons de valence lors d’une liaison ionique (et voler ceux des autres)

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12
Q

4 caractéristiques des métaux

A

Conducteurs de chaleur et électricité
Malléables (amincir en feuille)
Ductiles (étirer en fils)
Peu électronégatifs (électropositifs) (donnent leurs électrons de valence)

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13
Q

L’électronégativité est plus forte à gauche ou à droite du TP? en bas ou en haut?

A

Plus forte en haut à droite avec des éléments comme l’oxygène et le fluor

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14
Q

Les non-métaux ont tendance à donner ou voler des électrons par rapport aux métaux?

A

Voler: ils sont plus électronégatifs que les métaux

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15
Q

Quel type d’élément a des propriétés mixtes?

A

Les métalloïdes

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16
Q

Quel type d’éléments a des propriétés difficiles à prévoir seulement avec leur position dans le TP? Où sont-ils?

A

Les métaux de transition

Au centre

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17
Q

Les colonnes du TP sont appelées des:

A

Familles ou groupes

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18
Q

La caractéristique principale des gaz nobles, 2 autres noms et leur place dans le TP

A

Non-réactifs
Gaz inertes/rares
Dernière colonne (famille VIII A)

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19
Q

Le nom des éléments du gr I A

Réactifs?

A

Les métaux alcalins

Très

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20
Q

Le nom des élés du gr II A

Réactifs?

A

Les métaux alcalino-terreux

Assez

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21
Q

Nom des élés du gr VII A (avant-dernier à droite)

Réactifs?

A

Halogènes

Très

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22
Q

Vu que les métaux tendent à céder leurs électrons, ils forment quel type d’ion?

A

Cations (positifs)

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23
Q

Vu que les non-métaux tendent à prendre des électrons, ils forment quel type d’ion?

A

Anions (négatifs)

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24
Q

Un métal d’un gr principal «veut» le même nbr d’électrons que quel autre élé lors d’un réaction chimique?

A

Le gaz noble qui le précède (ligne d’au-dessus)

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25
Q

Un non-métal d’un gr principal «veut» le même nbr d’électrons que quel autre élé lors d’un réaction chim?

A

Le gaz noble qui le suit (même ligne)

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26
Q

Les alcalins ont tendance à céder combien d’électrons?

A

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27
Q

Les alcalino-terreux ont tendance à céder combien d’électrons?

A

2

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28
Q

Les halogènes ont tendance à accepter combien d’électrons?

A

1

29
Q

Les élés de la famille de l’oxygène ont tendance à accepter combien d’électrons?

A

2

30
Q

Quelle est la charge d’un ato qui a cédé 3 électrons?

A

3+

31
Q

Déf de masse atomique

A

Masse moyenne pondérée des isotopes

32
Q

Calc de la masse ato (moyenne pondérée)

A

= fraction de l’isotope 1 * masse de l’isotope 1 + fraction du 2 * masse du 2 + …

33
Q

Est-ce qu’une molé a les mêmes caractéristiques que les élés qui le composent?

A

Pas nécessairement du tout

34
Q

Types d’élés dans un liaison ionique

A

métal et non-métal

35
Q

Que se passe-t-il avec les électrons dans une liaison ionique?

A

Le non-métal en vole au métal

Les non-métaux sont plus électronégatifs

36
Q

Type d’élés dans une liaison covalente

A

Non-métal et non-métal

37
Q

Que se passe-t-il avec les électrons dans une liaison covalente?

A

Les atos se les partagent

38
Q

Entre la liaison ionique, la liaison covalente et la liaison métallique, laquelle lie physiquement les atos?

A

Covalente

39
Q

4 caractéristiques d’une liaison covalente

A

Électrons sont partagés
Le lien entre les atos est physique
A une orientation et une longueur

40
Q

La longueur d’une liaison covalente dépend de:

A

La configuration (distance) la plus stable (plus faible énergie potentielle) entre les électrons partagés et les noyaux.
Ça veut dire un équilibre entre la force d’attraction entre les électrons et les protons et la force de répulsion entre les protons.
Ces forces sont affectées par la distance entre deux atos
(p59)

41
Q

Que se passe-t-il qd 2 atos en liaison covalente se rapprochent trop?

A

Déséquilibre entre les forces d’attraction et de répulsion: la force de répulsion devient trop forte
Augmentation rapide de l’énergie potentielle

42
Q

Déf de force électrostatique

A

Force relative aux liens entre les noyaux et les électrons

43
Q

Déf de liaison métallique

A

(Entre 2 métaux)
La force électrostatique qui assure la cohésion entre les électrons libres et les cations (formés par la délocalisation des électrons de valence lors de la liaison)

44
Q

Types d’élés dans une liaison métalique

A

Métal-métal

45
Q

Qu’arrive-t-il aux électrons de valence qd des atos de métal intéragissent?

A

Délocalisés, ils deviennent «libres» (mais retenus par la force électrostatique)

46
Q

Déf d’élé atomique

Bcp d’élés sont comme ça?

A

Dont l’unité fondamentale est formée d’un seul ato

Oui, la plupart

47
Q

Déf d’élé moléculaire

Un ex

A

Dans la nature, ils existent pas en un ato tout seul mais en molés formées d’atos d’un même élé
H(2), N(2), O(2), F(2), Cl(2), Br(2), I(2), P(4), S(8)

48
Q

La plupart des élés moléculaires ont combien d’atos? Donc quel nom? Sinon quel nom?

A

2: diatomiques

Polyatomiques

49
Q

Déf de composé moléculaire

A

Généralement des non-métaux liés par covalence

50
Q

Déf de composé ionique

A

Cations (normalement un seul type de métal) avec anions (normalement non-métaux)
Liaisons ioniques

51
Q

Description d’un assemblage de composés ioniques en phase solide

A

Réseau (arrangement régulier tridimensionnel = cristallin) indéfini de cations et d’anions en alternance

52
Q

Force qui attire les anions et les cations dans un couple ionique

A

Force électrostatique

53
Q

Les composés ioniques sont solides, liqu ou gaz?

A

Solides

p62 paragraphe 2

54
Q

2 raisons pour lesquelles les composés ioniques sont généralement très stables

A

Attraction cations/anions est forte

Chq ion interagit avec plusieurs autres du réseau cristallin

55
Q

Déf de couple ionique

A

Unité de base d’un composé ionique: anion et cation liés par la force électrostatique

56
Q

En quoi les couples ioniques sont diffs des molés?

A

Ils n’existent pas comme entités distinctes:
Vu que les liaisons ioniques n’ont pas de direction, les ions se rassemblent avec le rapport de 1 cation pour un anion, mais ne forment pas vraiment des paires.
(p62 paragraphe 3)

57
Q

Les liaisons ioniques ont-elles une direction?

A

Non

58
Q

Est-ce qu’un composé ionique peut être formé de plus de 2 atos?

A

Oui: 2 ions, mais chq ion peut contenir plusieurs atos (liés par covalence)

59
Q

Type de liaison entre les atos d’un même ion

A

Covalente

60
Q

Cmt on détermine l’ordre des atos dans un formule chimique

A 
Le cation (+ métallique, charge positive, moins électronégatif/plus électropositif) à gauche
L'anion (moins métallique, charge négative, plus électronégatif) à droite
61
Q

Différence entre formule empirique et formule moléculaire

A

Empirique: nbr relatif d’ato des différents élés
Moléculaire: vrai nbr d’atos
Ex de la même molé: HO vs H(2)O(2)

62
Q

H(2)O(2) est un ex de formule empirique ou moléculaire? Pk?

A

Moléculaire: vrai nbr d’atos, pas seulement le rapport entre les élés (qui serait HO)

63
Q

Que montre la formule structurale d’une molé?

A

Les liaisons covalentes pour voir cmt les atos sont connectés: ordre, structure, liaison simple/double/…

64
Q

Différence entre liaisons simple et double et laquelle est la plus forte

A

Simple: Une paire d’électrons sont partagée. Représentée par un trait dans la forme structurale
Double: 2 paires d’électrons sont partagées. Représentée par 2 traits. Généralement plus forte et plus courte

65
Q

4 types de modèles moléculaires

A

Formule moléculaire
Formule structurale
Modèle boules et bâtonnets
Modèle compact

66
Q

Différence entre les modèles boules et bâtonnets et compact

A

Boules et bâtonnets: ato = boule, liaison = bâtonnet
Compact: atos = pseudo-boules imbriquées les unes dans les autres, liaisons = pas vraiment représentées vu que les atos sont collés.
Modèle compact est plus réaliste

67
Q

Un composé ionique est neutre, positif ou négatif?

A

Neutre: les charges de l’anion et du cation s’annulent

68
Q

Qd il y a un métal avec un/des non-métaux dans une formule, on peut présumer que c’est un composé:

A

ionique

69
Q

Déf d’acide

A

Composés moléculaires qui libèrent des H+ lorsque dissous dans l’eau
(p76)

Chimie 1 (9 decks)

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