ch 6

Question 1

Cmt une molé/ion a une énergie min selon RPEV p227

Answer 1

Grs d’électrons le plus éloignés que possible

Question 2

Géométrie électronique quand 2 groupes d’électrons p227

Answer 2

Linéaire

180°

Question 3

Géométrie électronique quand 3 groupes d’électrons p228

Answer 3

Triangulaire plane

120°

Question 4

Géométrie électronique quand 4 groupes d’électrons p228

Answer 4

Tétraédrique

109,5°

Question 5

Géométrie électronique quand 5 groupes d’électrons p229

Answer 5

Bipyramidale à base triangulaire (hexaédrique)
Entre positions équatoriales: 120°
Entre positions axiales et positions équatoriales: 90°

Question 6

Géométrie électronique quand 6 groupes d’électrons p230

Answer 6

Bipyramidale à base carrée (octaédrique)

90°

Question 7

Grs d’électrons qui se repoussent le plus fort au moins fort p232

Answer 7

• 2 doublet libre
• doublet libre - doublet liant
• 2 doublets liants

Question 8

Pk un doublet d’électrons liant prend moins d’espace p232

Answer 8

Pcq il est attaché à 2 noyaux, vs 1 pour doublet libre

Question 9

Géométrie moléculaire quand 1 doublet libre et 4 doublets liants p233

Answer 9

Géométrie à bascule ou tétraèdre irrégulier

Question 10

Représentation de géométrie moléculaire sur papier p231:

• liaison dans le plan du papier
• vers l’arrière
• vers l’avant

Answer 10

• liaison dans le plan du papier: trait continu
• vers l’arrière: triangle hachuré
• vers l’avant: triangle plein

Question 11

Géométrie moléculaire quand 2 doublets libres et 3 doublets liants p233

Answer 11

en forme de T

Question 12

Géométrie moléculaire quand 3 doublets libres et 3 doublets liants p234

Answer 12

linéaire

Question 13

Géométrie moléculaire quand 1 doublet libre et 5 doublets liants p234

Answer 13

pyramidale à base carrée

Question 14

Géométrie moléculaire quand 2 doublet libre et 4 doublets liants p234

Answer 14

plane carrée

Question 15

Définition liaison covalente de coordinence p244

Answer 15

Dans la théorie de la liaison de valence
Les 2 électrons de signes opposés viennent d’une orbitale pleine d’un atome qui recouvre une orbitale vide de l’autre atome,
à la place que 2 orbitales à moitié remplies se recouvrent.

Question 16

Liaison résultant d’un recouvrement latéral: π ou σ? p250

Answer 16

π

Question 17

Liaison résultant d’un recouvrement axial (par les extrémités): π ou σ? p250

Answer 17

σ

Question 18

Cmb de liaisons σ peuvent se former entre 2 atomes? p250

Answer 18

Juste une