Chapitre 5 partie 2 Flashcards
Définition pH
Mesure de l’activité des ions H+ dans la
solution (acidité active)
pH = -log(H+)
indicateur de l’acidité , le pH n’est PAS la cause de l’acidité
Disponibilité des éléments Ca, Mg, K et P selon le pH
tous en majorité plus dispo pH 6,5 à 7
Ca, Mg, K, : diminue rapidement ph faible mais diminue tranquillement vers ph élevée
P : diminue rapidement ph faible mais, diminue tranquillement ph élevé pour être ++ dispo ph 9-10
Facteurs acidifiant le sol?
- Pertes de bases échangeables de la CEC
- Production d’acides organiques
- Fertilisants à base d’ammonium
- Érosion des sols
- Altération de la roche mère
Basification :
Comment mesurer le pH
Colorimétrique : couleur change selon pH (pas très utile car difficile à voir)
Potentiométrique : on mesure le voltage (différence de potentiel) entre un électrode de référence et
une électrode de mesure. On calibre avec des pH connu. Le sol doit être dilué.
1) l’eau (méthode officielle) peu coûteuse mais acidité sous-évaluée
2)CaCl2 0,01 M
3) KCL 1M
Facteurs influençant le pH
-saison d’échantillonage
-Finesse de mouture (éê)
-Dilution de l’échantillon (1:1, 1:2, 1:4)
-Nature de la solution (eau, CaCl2, KCl)
-Temps d’équilibre
-Pression partielle de CO2
Qu’est-ce que le pouvoir tampon
Capacité du sol à résister au changement de
pH (acidité de réserve)
Qu’est-ce qui donne à son sol son pouvoir tampon?
l’acidité de réserve donc celle échangeable et non -échangeable
Les formes d’acidité dans un sol?
- Acidité active (H+ dans la solution, c’est ce qu’on mesure)
- Acidité échangeable (l’ensemble des ions Al et H+ qui se trouvent sur les sites négatifs)
- Acidité résiduelle (Al lié et la M.O)
2+3 = acidité de réserve
Comment l’hydrolyse de l’aluminium influence l’acidité des sols?
L’aluminium en solution s’entoure de 6 H20.
Al va hydrolyser (briser) une ou plusieurs molécules d’eau. Cela va libérer des H+ ce qui diminue le pH.
Facteurs à l’origine de l’alcalinité des sols
Sols calcaires : (pH max autour 8,2 - 8,4) Carbonates de calcium CaCO3
Sols sodiques: (pH max de 8,3 à voir 9 et +) carbonates de sodium
Conditions :
ØRoche mère riche en carbonates
ØRégions arides (peu de pluie) (donc moins de lessivage)
ØChaulage excessif ….
Quelles sont les étapes (réactions) du chaulage ?
- Le CaCO3 se dissocient dans l’eau
- Le CO3– réagit avec 2 H+ pour former une molécule d’eau (donc augmentation rapide du pH car neutralise l’acidité active)
- le Ca++ en grande quantité va remplacer l’Al sur la c.e.c
- le Al qui entre en solution va être précipité AlOH3 (favoriser par le pH élevé car consommation H+ étape 2)
- Le Al qui précipite va consommer des H2O et libérer des H+
BREF :
1) déplacement de l’acidité échangeable (Al) avec un cation basique
2)Précipitation de l’Al déplacé
Comment les carbonates alcalinisent les sols?
Quand ils se dissolvent dans l’eau ils consomment des H+ et libère des OH-
Types d’amendement calcaires:
3 sources:
-Minéraux ou roches (calcaire, marne, dolomie,basalte)
-Produits transformés (chaux vive, chaux hydratée)
-Autres (résidus de bettrave à sucre, cendres de bois, poussières de cimenterie)
Les 3 catégories de chaux agricoles naturelles
1) Chaux calcique riche en CaCO3 (très peu de Mg)
2) Chaux magnésienne (CaCO3 variables + un peu Mg)
3) Chaux dolomitique (++ Mg)
Qu’est-ce que l’IVA
Indice de valeur agricole
Pouvoir neutralisant X % efficacité finesse de mouture
Donc sa capacité à corriger l’acidité d’un sol