Chapitre 5: evolution spontanee dans un circuit capacitif

Question 1

transformation chimique

Answer 1

transformation de la matière au cours de laquelle des espèces chimiques disparaissent (les réactifs) et de nouvelles espèces chimiques apparaissent (les produits).

Question 2

transformation totale

Answer 2

reaction s’arrete lorsque 1 des reactifs A ou B disprarait
notee avec fleche a sens unique
caractere irreversible

Question 3

transformation limitée

Answer 3

= reaction n’est pas totale
coexistence des 4 especes A B C et D
deux reactions realisees en meme temps => notee avec double felcge

Question 4

etat d’equilibre

Answer 4

atteint lorsque [] diff especes n’evoluent plus

Question 5

taux d’avancement

Answer 5

rapport entre avancement final et maximal que l’on obtiendrait si reaction etait totale
note comme tau
pas d’unite
compris entre 0 et 1
0 = pas de reaction
1 = reaction totale

Question 6

avancement final

Answer 6

L’avancement final correspond à ce que l’on va réellement obtenir si la réaction n’est pas totale.

Question 7

avancement maximal

Answer 7

L’avancement maximal correspond à ce qu’on obtiendrait si la réaction était totale, il tient compte du réactif limitant.

Question 8

quotient de reaction

Answer 8

grandeur qui se calcule a partir [] especes en solution a 1 instant donne
permet situer etat du systeme par rapport a etat d’equilibre
sans unite
especes solides + solvant = pas dans quotient
[([C]/c0)^c * ([D]/c0)^d]/[([A]/c0)^a*([B]/c0)^b]

Question 9

concentration standard

Answer 9

c0 constante qui vaut 1,00 mol. L-1

Question 10

constante de reaction/ d’equilibre

Answer 10

note K
lorsque systeme n’evolue plus => quotient reaction = K
en comparant Qr calcule a un instant quelconque a K => prevoir sens evolution equilibre

Qr = K => etat d’equilibre atteint
Qr>K sens direct
Qr<K sens indirect

Question 11

oxydant

Answer 11

espece chimique susceptible gagner electrons

Question 12

reducteur

Answer 12

espece chimique susceptible perdre electrons

Question 13

reduction

Answer 13

gain d’electrons
oxydant subit reduction

Question 14

oxydation

Answer 14

perte d’electrons
reducteur subit oxydation

Question 15

couple ox/red

Answer 15

oxydant/ reducteur

Question 16

reaction d’oxydoreduction

Answer 16

caracterise par 1 transfert d’electrons entre 1 oxydant et 1 reducteur

Question 17

pile

Answer 17

capable convertir energie stockee sous forme chimique en energie electrique
conversion se fait via reaction oxred entre 2 especes chimiques a distance
reactifs relie par circuit electrique et les electrons doivent obligatoirement y passer -> permet alimentation
processus irreversible
1 fois pile usee, doit etre jetee

Question 18

accumulateur

Answer 18

capable convertir energie stockee sous forme chimique en energie electrique
peut inverser reaction en apportant courant

Question 19

demi-pile

Answer 19

compartiment => oxydant et reducteurs sont dans compartiments separes
chacune continet 1 electrode qui siege 1demi equation redox

Question 20

pont salin

Answer 20

relie 2 demi-piles
= pont ionique
permet echange electrons entre compartiments
ferme circuit electrique

Question 21

cathode

Answer 21

siege d’1 reduction
pole + de la pile

Question 22

anode

Answer 22

siege d’1 oxydation
pole - de la pile

Question 23

capacite electrique

Answer 23

d’1 pile
charge electrique qu’elle est capable de debiter durant toute a duree de son fonctionnement

Question 24

constante de Faraday

Answer 24

charge d’1 mole d’electrons
F = N * e
N = nombre d’Avogadro = 6.0210E23
e = 1.0610E-19