Chapitre 1: Acides, Bases et pH Flashcards
Logarithme décimal
La fonction logarithme décimal est la fonction réciproque de la fonction puissance de 10, définie sur R+* ⇔ ]0;+ infini[ :
Pour tout x de R, log(10^x) = x
Pour tout x de R*+, 10^log(x) = x
log(a x b)
log(a) + log(b)
log(1/a)
-log(a)
log(a/b)
log(a) - log(b)
log(a^n)
n x log(a)
log(sqrt(a))
½ x log(a)
Ion oxonium
=> formule = H3O+
=> Acide conjugué de la base H20
=> Acidité d’une solution est directement liée à la concentration en ions H30+ présents dans une solution, donc quand pH augmente, [H3O+] diminue
=> C(H3O+) = C0 x 10^(-pH) avec C0 = 1
pH
=> Sans unite
=> Acidité d’une solution est directement liée à la concentration en ions H30+ présents dans une solution
=> Le pH dans l’eau prend des valeurs comprises entre 0 et 14
=> Papier pH → +/- 1 unite
=> pH-mètre → +/- 0.01 unité
=> Le pH est une grandeur logarithmique definite par: pH = -log([H3O+] / C0)
=> [H3O+] en mol/L et C0 en mol/L
=> Quand pH augmente, [H3O+] diminue
Electronégativité
L’électronégativité (khi) d’un élément quantifié sa capacité à attirer à lui les électrons d’une liaison
Exothermique
Réaction qui s’accompagne d’un fort dégagement de chaleur
Espèce amphotère (ou ampholyte)
Une espèce constituant la forme acide dans 1 couple et la forme basique dans 1 autre autre (exemple: l’eau)
Espèces conjuguées
1 acide et 1 base conjugués forment 1 couple acide-base
Couple acide/base
“acide/base”
Est constitué d’un acide AH et d’une base A- liés par l’équation d’équilibre de Brönstead: AH 🔁 A- + H+
Base
Dapres Bronsted, une base est une entité chimique susceptible de capter un ion H+ (ou proton)
Acide
cDapres Bronsted, un acide est une entité chimique susceptible de céder un ion H+ (ou proton)
