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Physique Chimie > Chapitre 3: Méthodes de suivi d'un titrage > Flashcards

Chapitre 3: Méthodes de suivi d'un titrage Flashcards

1
Q

La concentration molaire, en lien avec…

A

Masse volumique (g/mL)
Pourcentage massique (%)
Masse molaire (g/mol)

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Q

Masse volumique

A

p = m / V

  • p: masse volumique (g/cm^3 ou g/mL)
  • m: masse (g)
  • V: volume (cm^3 ou mL)
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Q

Densite

A

d = p(composé) / p(eau)

  • d: densité
  • p(composé): masse volumique du composé
  • p(eau): masse volumique de l’eau (1g/cm^3, 1g/mL ou 1kg/L)
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Q

Pourcentage massique (simple)

A

p = m(solute) / m(solution) x 100
(en %)

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Q

Pourcentage massique en relation avec autres formules

A

p = m(solute) / m(solution)
=> p = n x M / rho x Vsolution
=> p = C x M/rho

p = C x M/p
C = p / (M/p)

  • p: pourcentage massique
  • C: concentration molaire (mol/L)
  • M: masse molaire (g/mol)
  • p: masse volumique (g/L)
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6
Q

But de dosage

A

déterminer expérimentalement [d’une espèce chimique]

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7
Q

But de dosage par titrage

A

déterminer expérimentalement [d’une espèce chimique] en s’appuyant sur la stoechiométrie d’une réaction chimique

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8
Q

La réaction support du dosage doit être…

A
  • totale
  • rapide: pour que l’équivalence puisse être repérée avec précision dans un délai brief
  • spécifique de l’espèce à titrer
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9
Q

Definir L’équivalence d’un titrage

A
  • L’equivalence est définie par le changement de réactif limitant (le réactif titré étant en excès jusqu’au l’équivalence)
  • C’est le moment ou les réactifs sont dans des proportions stoechiométriques, c’est dire que l’on a introduit la juste quantité de matière de réactif titrant pour faire réagir tout le réactif titré
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10
Q

Différents types de titrage

A
  • pH-metrique
  • colorimétrique
  • conductimétrique
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11
Q

Titrage pH-metrique

A
  • envisagé lorsque l’espèce chimique titrée présente des propriétés acido-basiques
  • l’équivalence est repérée par un saut de pH à l’aide d’un pH-mètre
  • graphe: pH = f(Vtitrante)
  • trouver equivalence graphiquement:
    méthode des tangentes
    méthode de la dérivée (dpH / dV)
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12
Q

Titrage colorimetrique

A

l’équivalence est reperée par un chagement de couleur d’une espece chimique
Méthode de zone de virage

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13
Q

Titrage conductimetrique

A
  • mesure la conductivité ou la conductance du milieu réactionnel au fur et à mesure de l’ajout du réactif titrant (à l’aide d’un conductimètre)
  • graphe: sigma = f(Vtitrante)
  • Le point de l’équivalence correspond au point d’intersection entre les deux portions de droites obtenues
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14
Q

Materiel pour titrage

A
  • Potence
  • Burette graduee
  • Solution titrante
  • Becher
  • Solution titree
  • Barreau aimante
  • Agitateur magnetique
  • Sonde pH-metrique ou conductimetrique
  • pH-metre ou conductimetre
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15
Q

Concentration molaire (simple)

A

C = n / Vsolution

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16
Q

Concentration molaire en fonction de Cm et M

A

C = Cm / M

17
Q

Quantite de matiere

A

n = m / M

18
Q

Pourcentage massique

A
  • P = msolute / msolution x 100
  • P = Cm x Vsolution / msolution
  • P = Cm / p
  • P = C x M/p
19
Q

Masse volumique de l’eau

A

peau = 1kg/L = 1000g/L

20
Q

Conductance

A

G = 1/R = sigma * S/L

  • G: conductance en S
  • sigma: conductivite en S/m
  • S: surface de l’electrode en m^2
  • L: Epaisseur de solution traversee en m
21
Q

Loi de Kohlrausch

A

sigma = somme de ( Lambda * )

  • Sigma: Conductivite en S/m
  • Lambda: Conductivite molaire ionique en S.m^2.mol^(-1)
22
Q

Loi de Beer-Lambert

A

A = k x C

  • C: Concentration de l’espece en mol/L
23
Q

La loi des gaz parfaits

A

PV = nRT

  • P: Pression en Pa
  • V: Volume en m^3
  • n: Quantite de matiere en mol
  • R: Constante des gaz parfait = 8, 31
  • T: Temperature e K
24
Q

pH formule

A

pH = -log[ H3O+ / Co ]

25
Q

[H3O+] formule

A

[H30+] = 10E(-pH)

26
Q

bar en Pa

A

1 bar = 10E(5) Pa

27
Q

T(K) en T(C)

A

T(K) = T(C) + 273

28
Q

m^3 en L

A

1 m^3 = 1000 L

29
Q

cm^3 en mL

A

1 cm^3 = 1 mL

30
Q

Variations de pH en fonction de [H3O+]

A
  • quand [H3O+] augmente, solution devient plus acide, pH diminue
  • quand [H3O+] diminue, solution devient plus basique, pH augmente
31
Q

Dosage non destructif

A

Analyse physique où il n’est pas nécessaire de sacrifier une partie de la solution pour obtenir des informations

32
Q

Dosage destructif

A

Analyse physique où il est nécessaire de sacrifier une partie de la solution pour obtenir des informations

33
Q

Spectrophotométrie

A

La spectrophotométrie est l’étude quantitative des interactions entre la lumière et la matière.

34
Q

Zone de virage

A

On appelle zone de virage l’intervalle de pH dans lequel l’indicateur coloré change de couleur.

35
Q

Z-score

A
36
Q

Incertitude type A

A
37
Q

Incertitude type B

A
38
Q

COURS

A

https://docs.google.com/document/d/1wXHBLefMWIT6KUe5b-LwBpaB6tBI6ku0mBDBaM3ucqY/edit

Physique Chimie (5 decks)

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