Chapitre 2: Analyse physique d'un systeme chimique Flashcards
Dosage par étalonnage
Comparer une propriété physique ou chimique d’un échantillon avec une gamme d’étalon
Que valable si proportionnalité entre grandeur physique étudié et concentration
Protocole - dosage par etalonnage
Réaliser une gamme de solution étalon en faisant varier la concentration de l’espèce
Mesurer une propriété physique pour chaque échantillon
Mesurer la propriété physique de chaque échantillon inconnu
En déduire la concentration de l’échantillon inconnu en reportant le point sur le graphique
Gamme de solutions étalon
solutions filles de concentrations connues
Dosage non destructif
Analyse physique où il n’est pas nécessaire de sacrifier une partie de la solution pour obtenir des informations
Conductimétrie
Le terme de conductimétrie désigne une méthode de mesure des propriétés conductrices d’une solution.
Cela permet de déterminer la concentration des ions contenus dans la solution étudiée.
Spectrophotométrie
La spectrophotométrie est l’étude quantitative des interactions entre la lumière et la matière.
Loi de Kohlrausch
teta = somme de (lambda * concentraton)
teta = S/m
lambda = S/m^2/mol
concentration = mol/m^3
Conductivité molaire ionique
Capacité d’un ion à conduire le courant électrique
𝛌
Conductivité d’un ion type i en solution -> σi = 𝝺i * [Xi]
HO- et HO3+ = conductivité molaire ionique sont bien supérieur aux autres ce qui confère aux solutions acides et basiques un caractère très conducteur
Conductance
La conductance G d’une solution est l’inverse de sa resistance. Ainsi, plus une solution electrolytique laisse passer le courant electrique, et plus sa conductance est elevee.
La conductance s’exprime par:
G = 1/R = teta * (S/L)
G = S (conductance)
R = Ohm
teta = S/m (conductivite)
S = m^2 (surface de l’electrode)
L = m (epaisseur de solution traversee)
Conductivité
La conductivite dune solution se mesure avec un conductimetre, elle depend de differents facteurs:
- Elle augmente avec la concentration
- Elle depend de la nature des porteurs de charge
- Elle augmente avec la temperature
Siemens
Unité de mesure de la conductance électrique
Constante de cellule
appareil doit etre etalonner afin de la fixer ce qui permettre aux appareils de nous donner directement conductivité
Spectre
Représentation de l’intensité d’une onde en fonction de la longueur d’onde ou de la fréquence
spectre de nature très différent = UV visible/ infrarouge/ résonance magnétique nucléaire
Spectre infrarouge
Un spectre infrarouge représente la transmission t (en %) d’une espèce chimique en fonction du nombre d’onde 𝞂 inverse de la longueur d’onde en cm - 1
Nombre d’onde
Inverse de la longueur d’onde exprimée en cm
unité commode pour l’étude de ces spectres
intenisite lumineuse est representer en fonction de …
Transmittance
La transmittance T vaut 100 % à une longueur d’onde donnée si l’espèce chimique n’absorbe pas la radiation à cette longueur d’onde elle est inférieure s’il y a absorption
« Empreinte digitale » du spectre
partie du spectre >1400 cm-1
caracteristique de la molecule
Liaison OH libre
La liaison hydrogène donne une bande d’absorption forte et fine à l’état gazeux ou en l’absence de liaison hydrogène sur ce groupement
Liaison OH associée
La liaison OH se manifeste par une bande forte et large, si la liaison est possible
Loi de Beer Lambert
La loi relie l’absorbance d’une solution et les differents parametres de celle-ci:
A(lambda) = ε(lambda) x l x c
A = absorbance sans unite
lambda = longueur d’onde utilisee pour lexperience
ε = coefficient d’absorption molaire de la molecule concernee (mol/L/cm)
l = longueur de la cuve (cm)
c = concentration de l’espece (mol/L)
Absorbance
L’absorbance d’une solution est relative au rapport entre le flux lumineux en sortie et le plus lumineux en entrée de cette solution
Pas d’unité
dépend de l’épaisseur traversé de la nature de la molécule et de sa concentration
Coefficient d’absorption molaire/d’extinction
ε(λ)
dépend de la longueur d’onde, du solvant, du soluté responsable de l’absorption, de la température et de la pression.
L.mol-1.cm-1
Loi des gaz parfaits
C’est le gaz est suffisamment dilué on le nomme gaz parfait
PV = nRT
T = en K
R = 8.31 J.mol-1K-1
n = mol
P = Pa
V = m3
Degrés Kelvin
T(K) = 273 + T(C)
1 bar en Pa
10^5 Pa
Pa en bar
10^(-5) bar
1m^3 en L
1000L
1L en m^3
10^(-3) m^3
cm^3 en mL
1 mL
1 mL en cm^3
1 cm^3
1dm^3 en L
1 L
1L en dm^3
1 dm^3
passage de mol/L en mol/m^3
multiplier par 1000
spectroscopie
L’etude des interactions entre une onde et la matiere.
