Chapitre 2: Analyse physique d'un systeme chimique

Question 1

Dosage par étalonnage

Answer 1

Comparer une propriété physique ou chimique d’un échantillon avec une gamme d’étalon

Que valable si proportionnalité entre grandeur physique étudié et concentration

Question 2

Protocole - dosage par etalonnage

Answer 2

Réaliser une gamme de solution étalon en faisant varier la concentration de l’espèce
Mesurer une propriété physique pour chaque échantillon
Mesurer la propriété physique de chaque échantillon inconnu
En déduire la concentration de l’échantillon inconnu en reportant le point sur le graphique

Question 3

Gamme de solutions étalon

Answer 3

solutions filles de concentrations connues

Question 4

Dosage non destructif

Answer 4

Analyse physique où il n’est pas nécessaire de sacrifier une partie de la solution pour obtenir des informations

Question 5

Conductimétrie

Answer 5

Le terme de conductimétrie désigne une méthode de mesure des propriétés conductrices d’une solution.
Cela permet de déterminer la concentration des ions contenus dans la solution étudiée.

Question 6

Spectrophotométrie

Answer 6

La spectrophotométrie est l’étude quantitative des interactions entre la lumière et la matière.

Question 7

Loi de Kohlrausch

Answer 7

teta = somme de (lambda * concentraton)

teta = S/m
lambda = S/m^2/mol
concentration = mol/m^3

Question 8

Conductivité molaire ionique

Answer 8

Capacité d’un ion à conduire le courant électrique
𝛌
Conductivité d’un ion type i en solution -> σi = 𝝺i * [Xi]
HO- et HO3+ = conductivité molaire ionique sont bien supérieur aux autres ce qui confère aux solutions acides et basiques un caractère très conducteur

Question 9

Conductance

Answer 9

La conductance G d’une solution est l’inverse de sa resistance. Ainsi, plus une solution electrolytique laisse passer le courant electrique, et plus sa conductance est elevee.

La conductance s’exprime par:
G = 1/R = teta * (S/L)

G = S (conductance)
R = Ohm
teta = S/m (conductivite)
S = m^2 (surface de l’electrode)
L = m (epaisseur de solution traversee)

Question 10

Conductivité

Answer 10

La conductivite dune solution se mesure avec un conductimetre, elle depend de differents facteurs:
- Elle augmente avec la concentration
- Elle depend de la nature des porteurs de charge
- Elle augmente avec la temperature

Question 11

Siemens

Answer 11

Unité de mesure de la conductance électrique

Question 12

Constante de cellule

Answer 12

appareil doit etre etalonner afin de la fixer ce qui permettre aux appareils de nous donner directement conductivité

Question 13

Spectre

Answer 13

Représentation de l’intensité d’une onde en fonction de la longueur d’onde ou de la fréquence
spectre de nature très différent = UV visible/ infrarouge/ résonance magnétique nucléaire

Question 14

Spectre infrarouge

Answer 14

Un spectre infrarouge représente la transmission t (en %) d’une espèce chimique en fonction du nombre d’onde 𝞂 inverse de la longueur d’onde en cm - 1

Question 15

Nombre d’onde

Answer 15

Inverse de la longueur d’onde exprimée en cm
unité commode pour l’étude de ces spectres
intenisite lumineuse est representer en fonction de …

Question 16

Transmittance

Answer 16

La transmittance T vaut 100 % à une longueur d’onde donnée si l’espèce chimique n’absorbe pas la radiation à cette longueur d’onde elle est inférieure s’il y a absorption

Question 17

« Empreinte digitale » du spectre

Answer 17

partie du spectre >1400 cm-1
caracteristique de la molecule

Question 18

Liaison OH libre

Answer 18

La liaison hydrogène donne une bande d’absorption forte et fine à l’état gazeux ou en l’absence de liaison hydrogène sur ce groupement

Question 19

Liaison OH associée

Answer 19

La liaison OH se manifeste par une bande forte et large, si la liaison est possible

Question 20

Loi de Beer Lambert

Answer 20

La loi relie l’absorbance d’une solution et les differents parametres de celle-ci:

A(lambda) = ε(lambda) x l x c

A = absorbance sans unite
lambda = longueur d’onde utilisee pour lexperience
ε = coefficient d’absorption molaire de la molecule concernee (mol/L/cm)
l = longueur de la cuve (cm)
c = concentration de l’espece (mol/L)

Question 21

Absorbance

Answer 21

L’absorbance d’une solution est relative au rapport entre le flux lumineux en sortie et le plus lumineux en entrée de cette solution
Pas d’unité
dépend de l’épaisseur traversé de la nature de la molécule et de sa concentration

Question 22

Coefficient d’absorption molaire/d’extinction

Answer 22

ε(λ)
dépend de la longueur d’onde, du solvant, du soluté responsable de l’absorption, de la température et de la pression.
L.mol-1.cm-1

Question 23

Loi des gaz parfaits

Answer 23

C’est le gaz est suffisamment dilué on le nomme gaz parfait
PV = nRT
T = en K
R = 8.31 J.mol-1K-1
n = mol
P = Pa
V = m3

Question 24

Degrés Kelvin

Answer 24

T(K) = 273 + T(C)

Question 25

1 bar en Pa

Answer 25

10^5 Pa

Question 26

Pa en bar

Answer 26

10^(-5) bar

Question 27

1m^3 en L

Answer 27

1000L

Question 28

1L en m^3

Answer 28

10^(-3) m^3

Question 29

cm^3 en mL

Answer 29

1 mL

Question 30

1 mL en cm^3

Answer 30

1 cm^3

Question 31

1dm^3 en L

Answer 31

1 L

Question 32

1L en dm^3

Answer 32

1 dm^3

Question 33

passage de mol/L en mol/m^3

Answer 33

multiplier par 1000

Question 34

spectroscopie

Answer 34

L’etude des interactions entre une onde et la matiere.