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Science du sol > Chapitre #5 > Flashcards

Chapitre #5 Flashcards

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Biology 101 flashcards
1
Q

Quels sont les éléments présents dans la solution de sol?

A

des composés solubles, soit des composés non solubles qui sont en suspension17 dans la solution. Les particules qui peuvent former une suspension sont de la taille des colloïdes

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2
Q

Les composés en solution sont surtout des?

A

éléments soluble
inorganique et organique
cation et anion
solution électrolyte à cause des ions

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3
Q

Les composée en suspension sont surtout des?

A

éléments non solubles

inorganiques et organiques

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4
Q

Un acide est un ______ de proton alors qu’une base est un ______ de proton.

A

Un acide est un donneur de proton alors qu’une base est un accepteur de protons

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5
Q

Vrai ou faux?
Les acides et les bases organiques qu’on retrouve dans la solution du sol sont tous des acides faibles et des bases faibles, dont l’ionisation est graduelle et dépend du pH et du pKA?

A

Vrai

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6
Q

Un acide ______ devient ionisé lorsqu’il perd un ___, alors qu’une base _____ devient ionisée lorsqu’elle gagne un ____.

A

Un acide faible devient ionisé lorsqu’il perd un H+, alors qu’une base faible devient ionisée lorsqu’elle gagne un H+.

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7
Q

Donner quelques exemple de composé inorganique en solution et en suspension?

A

Solution: cation, anion, complexe solubles
Suspension: particules minérales(argiles, limons find)

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8
Q

Donner quelques exemples de composé organique en solution et en suspension?

A

Solution:sucres, acides aminés, acides organiques
Suspension: virus, bactéries, arches, particules organiques

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9
Q

Faire la différence entre absorption et adsorption.

A

Il ne faut pas confondre ce terme avec l’absorption qui, dans un sol, réfère à la rétention à l’intérieur d’une structure tridimensionnelle (par exemple, dans les micropores des agrégats ou entre les feuillets des phyllosilicates) (figure 5.2). Lorsqu’un composé est absorbé, il est plus difficile de faire la réaction inverse et de le remettre en solution (c’est ce qu’on appelle la désorption). L’absorption d’un composé dans un sol est moins réversible que l’adsorption. Heureusement pour nous et pour les plantes, les réactions d’adsorption sont plus importantes dans les sols que les réactions d’absorption, ce qui permet aux éléments nutritifs d’être plus disponibles aux plantes.

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10
Q

Vrai ou faux, La majorité des charges présentes sur les particules de sol sont de signe négatif, à l’exception des oxydes hydratés métalliques et de la matière organique qui se caractérisent par des charges variables selon le pH du sol (charges positives ou négatives

A

Vrai

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11
Q

Qu’est-ce qu’une charge permanente?

A
  • résultent de substitutions isomorphiques dans les phyllosilicates qui se sont produites lors de la formation du minéral
  • charge négative(retiennent cation)
  • pas modifiable par le pH des sols
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12
Q

Qu’est-ce qu’une charge variable?

A
  • signe positif(pH faible) ou négatif(pH élevé)
  • charge et nombre varie en fonction du pH du milieu
  • se trouve surtout sur les oxydes hydratés de Fe et d’Al; sur la m.o; sur la kaolinite et les bordure des autres phyllosilicates
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13
Q

Les groupes fonctionnels acides relâchent des ions ___ lorsque le pH est élevé et deviennent chargés ______

A

Les groupes
fonctionnels acides relâchent des ions H+
lorsque le pH est élevé et deviennent chargés
négativement

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14
Q

Les groupes fonctionnels
basiques captent des ions H+ à pH _____ et
deviennent chargés _________

A

Les groupes fonctionnels
basiques captent des ions H- à pH acide et
deviennent chargés positivement

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15
Q

matière organique développe des charges_____ à faible pH et des charges ______ à pH élevé.

A

matière organique développe des charges positives à faible pH et des charges négatives à pH élevé.

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16
Q

Vrai ou faux Les valeurs de pH auxquelles les charges se développent ne dépendent pas des groupes fonctionnels présents et de leur constante de dissociation (pKM).

A

Faux, ils dépendent1

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17
Q

Qu’est-ce que les charges de surface?

A

responsable du pouvoir absorbant du sol
Capacité des particules de à retenir sur leurs surfaces des ions qui proviennent de la solution du sol
Correspond à la CEC et à la CEA

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18
Q

Les charges permanentes sont des charges diffuses, localisées ou les deux? Quand est-il des charges variables?

A 
permanent= les deux
variable= localisées
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19
Q

qui a-t-il de spécial chez les charges diffuses?

A

Pas possible de faire des liaisons chimiques(covalence ou ionique) avec les ions de la solution

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20
Q

La force avec laquelle les éléments échangeables sont retenus par les sols est plus faible ou plus forte que celle des élément non-échangeable?

A

plus faible

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21
Q

Qu’est-ce qui retient les éléments échangeables?

A
  • simple attraction électrostatique

- conservent les molécules d’eau de leur sphère d’hydratation lorsqu’ils sont retenus

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22
Q

Les éléments non-échangeables sont retenus par quoi?

A

au moins une liaison chimique avec des atomes de la surface

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23
Q

Pour qu’il y est une liaison chimique, que doit faire l’élément non-échangeable? et pk?

A

se débarrasser de molécules d’eau de leur sphère d’hydratation afin d’être en contact direct avec les atome de surface

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24
Q

Pourquoi les échanges cationiques sont-ils importants?

A

permettant de retenir la majorité des éléments nutritifs, pour pouvoir ensuite les échanger avec la solution du sol en fonction des conditions

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25
Q

Qu’est-ce que l’absorption d’ions par les racines ou le lessivage causent?

A

un déséquilibre et force le complexe d’échanges à restituer des ions à la solution du sol

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26
Q

Décrire le principe du chaulage

A

la chaux sous forme de Ca(OH)= se dissocie dans l’eau et donne: Ca(OH)= ⟶ Ca=- + 2OH0 . Le Ca=- prend la place de l’acidité échangeable (l’aluminium échangeable) qui est sur le complexe d’échanges du sol et les OH0 neutralisent l’acidité échangeable déplacée.

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27
Q

Les ions bivalents(double charge) sont retenus plus ou mins fortement que les ions monovalents?

A

plus fortement

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28
Q

Les ions entourés d’une mince couche d’eau sont ________ hydratés et ______ fixés que les ions entourés d’une épaiisse couche d’eau

A

Les ions entourés d’une mince couche d’eau sont faiblement hydratés ( Ca=- , Mg=- ) et mieux fixés que les ions entourés d’une épaisse couche d’eau

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29
Q

Qu’est-ce qu’une couche d’eau mincefavorise?

A

une interaction électrostatique plus forte entre le cation et les charges de surface, ce qui favorise la rétention

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30
Q

Nommer quelques cations échangeables?

A

H,Na, Mg, K, Ca, N, Al

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31
Q

Nommer quelques cations échangeables sous forme ionique?

A

Al3+, AlOH2+, Al(OH)2+,H+, Ca2+, Mg2+, K+, Na+, NH4+

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32
Q

Quels sont les 3 critères de sélection des cations échangeables?

A

Électrons de valence(3+>3+>1+)
Degré d’hydratation des ions, plus la couche est mince, plus forte est l’attraction du cation pour la surface
Action de masse–> apport massif d’un cation(chaulage, fertilisation)

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33
Q

Qu’est-ce que la CEC?

A

C’est la somme des charges négatives présentes par unité de masse de sol pouvant retenir des cations (charges positives) sous forme échangeable. Elle est influencée entre autres par la texture du sol et la teneur en matière organique

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34
Q

Quels sont les nouvelles unités de la CEC et les vieilles?

A

nouvelle: cmol+/kg
vieille: méq/100g

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35
Q

Qui est le principal donneur d’électrons dans les sols lors de réactions REDOX?

A

m.o.

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36
Q

Quels sont les principaux accepteurs d’électrons dans l’ordre lors d’une réaction REDOX?

A 
O2
NO3-
MnO2, Fe(OH)3
SO4-
CO2
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37
Q

Quel est la distinction entre une réaction de réduction et une réaction d’oxydation?

A

Gain d’électrons par une substance= réduction

Perte d’électrons par une substance= oxydation

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38
Q

Nommer quelques éléments affectés par l’oxyde-réduction?

A

Carbone, Oxygène, Azote, Soufre, Fer, Manganèse, Séélénium, Mercure

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39
Q

Quels sont les méthodes pour évaluer la CEC?

A

mesure vaec des réactids chimiques

-Estimation de la CEC

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40
Q

Quels sont les deux types d’estimation de la CEC?

A
  • somme des cations basiques échageables et des cations acides échangeables(acidité échangeable)
  • contenu en argile et en matière organique
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41
Q

Quelle est la méthode la plus utiliser pour un rapports d’analyse?

A

-Estimation de la CEC en utilisant la somme des bases échangeables dosées ainsi qu’un paramètre pour tenir compte de l’acidité échangeable

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42
Q

Qu’est-ce que l’unité de la CEC exprime?

A

représente le nombre de cations(charges positives) qui peuvent se lier sur les charges négatives de la surface.

43
Q

Qu’est-ce que la saturatioon des bases représente-t-elle?

A

la proportion de cations basiques par rapport au total des cations présents sur la CEC

44
Q

les cations non-échangeable possèdent deux types de liaisons, quelles sont-elles? De plus, quel obligation les cations échangeables ont par rapport à leur liaisons?

A

liaison ionique et covalente(liaison chimique)

obligation d’avoir des charges localisées

45
Q

Vrai ou faux, les cation non-échangeables sont des cations fortement retenus, car les liaisons chimiques sont difficiles à défaire?

A

Vrai

46
Q

Qui sont les cations non-échangeables?

A

Al3+, AlOH2+, Al(OH)2+, Cu2+, Zn2+, Fe2+,Mn2+

47
Q

Pourquoi les cations sont dits non-échangeables?

A

Car ils sont retenus par des charges négatives des sols et forment des liaison chimique avec la surface

48
Q

Quelles sont les conséquences des cations non-échangeables dans les sols?

A

Comme les liaison chimiques sont plus difficiles à défaire, ils sont peu disponibles dans les sols, par contre, ils ont la capacité de s’accumuler dans les sols et devenir trop concentré et devenir toxique pour les cultures. Ils existe des réglementatioons afin de ne pas mettre trop de ces matières résiduelles dans nos sols.

49
Q

Les anions échangeables proviennent de où?

A

Le sol développe des charges positives lors d’acidité. Celles-ci contribue `attirer des anions. Toutes les charges positives dans le sol sont des charges variables qui sont des charges localisées. Les anions peuvent comme les cations être retenus sous forme échangeables par l’attraction de la CEA.

50
Q

Qui sont les anions échangeables?

A

Cl-
NO3-
SO42-

51
Q

Les anions échangeables sonbt retenus sur quoi?

A

attraction électrostatique sur les charges positives(CEA)

52
Q

Qulles sont les conséquences des anions échangeables dans les sols?

A

CEA très faible dans les sols( donc peu d’anion aussi)

Anions qui sont facilement lessivables

53
Q

Qui sont les anions non-échageables?

A

H2PO4-, HPO42-, H3BO3, H4BO4-, MoO42-, Phosphate, molybdates et borates

54
Q

Pourquoi les anions non-échangeables sont-ils non-écheangeables?

A

Car ils ont des liaison chimiques avec la surface.

55
Q

Quelles sont les conséquences des anions non-échangebles dans les sols?

A

Ils sont fortement retenus donc, ils peuvent s’accumuler dans les sols
Le nombres de sites de rétentions sont limités, donc il peut y avoir saturation et contaamination des sites rapidement
Plusieurs réglementation notamment sur la saturation duphospore
MRF: anions potentiellement toxique

56
Q

Quelle est la définition du pH?

A

L’acidité active dans la solution du sol représentée pâr par le pH, qui est une mesure de l’activité des ions H+ dissociés dans la soloution. pH=-log(H+)

57
Q

Vrai ou Faux, le pH cause de l’acidité?

A

Faux, le pH est un indicateur de l’acidité, mais n’en est pas la cause.

58
Q

Le pH nous informe de quoi?

A

la disponibilité des éléments nutritifs

59
Q

Quand est-ce que le Mg et le K sont disponible dans les sols selon leur pH?

A

lorsque le pH est acide

60
Q

Vrai ou faux, le P est peu disponible à pH faible(lié à Al3+ ou Fe 3+) et à pH élevé(lié au Ca2+)

A

Vrai

61
Q

Qu’est-ce qu’un pH neutre a de spécial?

A

amène l’acessibilité d’un nutriment

62
Q

Quels sont les 3 formes d’acidité? et décrire

A

acidité active: réfère aux H+ présent dans la solution, c’est ce qu’on mesure (pH l’eau), influence la forme des ions en solution et l’activité microbienne;
acidité échangeable: réfère à l’ensemble des ions aluminim et des ions H+ qui se retrouve sur le complexe d’échange(CEC) sous forme échangeable, mesure du pH du sol dans une solution de KCL 1M;
Acidité résiduelle: acides faibles qui n’ont pas été neutralisés par la solution saline non tamponnée et par les ions H+ liés à des groupes fonctionnels. acidité causé par la matière organique et l’aluminium lié

63
Q

Décrire l’hydrolyse de l’aluminium?

A

l’aluminium s’entoure de 6 molécules d’eau, Ensuite, elle va s’hydrolyser une ou plusieurs molécules d’eau et former des produit hydrolyse. Il y a production d’ions H+, ce qui diminue le pH(augmente l’acidité).

64
Q

Quels sont les facteurs à l’origine de l’acidification des sols?

A 
perte de bases échangeables de la CEC
Production d'acides organiques
Fertilisants à base d'ammonium
Érosion des sols
Altération de la roche mère
65
Q

Décrire les sols alcalins.

A

pH plus haut que 7, sols qui contiennte des carbonates de calcium, de magnésium et de sodium
sols calcaire
sols sodique

66
Q

Quels conditions font que l’ont développe un sol alcalins?

A 
roche mère riche en carbonate
région aride(peu de pluie)
chaulage excessif
Dissolution des carbonate dans l'eau
Pourcentage en saturation en bases élevé
67
Q

Décrire un sol calcaires.

A

Contient du carbonate de calcium

-pH contrôlé par l’équilibre entre le calcium soluble et le dioxude de carbones

68
Q

Décrire un sol sodique

A

C,est un sol calcaire qui contient peu de calcium et beaucoup de sodium
-les carbonates solubles s’accumule sous forme de sel et produise une solution très alcalines

69
Q

Quels sont les méthodes de mesure du pH et comment on le mesure?

A

Méthode colorimétrique
Méthode potentiométrique: pH mètre et électrodes, différence de potentiel(voltage) entre une électrode de référence et une électrode de mesure, calibrage avec des standards(pH connus)
-On mesure le pH dans un liquide alors on doit diluer le sol à l’aide d’eau, de CACl2(plusieurs avantages comparativement à l’eau) ou de KCl(acidité échangeable et active)

70
Q

Quels sont les facteurs qui peuvent affecter le pH?

A
  • saison d’échantillonnage
  • finesse de mouture
  • dilution de l’échantillon
  • nature de la solution
  • temps d’équilibre
  • pression partielle de CO2
71
Q

Qu’est-ce que le pouvoir tampon du sol?

A

capacité du sol à résister au changement de pH

72
Q

Qu’est-ce qui donne à un sol son pouvoir tampon?

A

acidité de réserve

73
Q

Comment fait-on la correction de l’acidité des sols?

A

chaulage en neutralisant une partie de l’acidité de réserve

74
Q

De quelles sources les amendement calcaire peuvent venir?

A
  • minéraux ou roches(calcaire, marne, dolmie, basalte)
  • produits transformés(chaux vive, chaux hydratée)
  • autres(résidus de betterave à sucre, cendre de bois, poussière de cimenterie)
75
Q

Faire la différence entre les 3 tupes de chaux naturelles

A

chaux calcique: riche en CaCO3, 0 à 4,9% de MgCO3
Chaux magnésienne: conutenu en CaCO3, variable, MgCO3 de 5 à 19,9%
Chaux dolomitique: 20% ou plus de MgCO3

76
Q

Qu’est-ce que l’IVA?

A

Indice de valeur agricole de la chaux:

IVA= pouvoir chaulant(pouvoir neutralisant) X % d’efficacité de la finesse de mouture

77
Q

Qu’est-ce que le pouvoir neutralisant?

A

Le rapport entre l’acidité neutralisée par l’amendement calcaire et celle neutralisé par la même quantité de CaCO3 pur, le tout exprimé en pourcentage

78
Q

Quels sont les réactions global du chaulage?

A

déplacement de l’acidité échangeable(aluminium) avec un cation basique
Précipitation de l’aluminium déplacé

79
Q

Qu’est-ce qu’un ECC?

A

Équivalent de carbonate de calcium, c’est une façon d’exprimer le pouvoir neutralisant d’un produit chaland. On l’exprime la capacité d’un produit à neutraliser l, acidité dun sol en % d’une masse équivalente de CaCO3 pur, ce qui permet de comparer le pouvoir neutralisant de différents produits

80
Q

Qu’est-ce que la finesse de mouture et pk c’est important?

A

grosseur des particules de chaux
Plus les particules sont petites plus la réactivité tant vers le 100% sinon, plus elle sont grosse, la réactivité tant vers les 0%

81
Q

Vrai ou Faux, une chaux fine réagit plus qu’une chaux traditionnelle?

A

Vrai

82
Q

Vrai ou faux lors de calcul de besoin en chaux, la valeur d’IVA n’est pas obligatoire?

A

Faux, elle est obligatoire

83
Q

Décrire la méthode de pH tampon SMP?

A

lors d’un pH à l’eau de moins de 6,3, on ajout une solution SMP tamponnée au pH de 7,5, ce qui cause une baisse de pH, ce qui nous permet de calculer les besoin en chaux pour atteindre un pH cible

84
Q

Quels sont les facteurs à prendre en considération lors d’aplication de chaux?

A

Fractionnement de la dose?-dépend de la texture du sol, pour éviter les déséquilibres nutritifs, G1 et G2: chaux fine 3-5T/ha(max), chaux traditionnelle 7t/ha(max), G3 entre 2 et 5t/ha(max)

  • Incorporation: 5 à 10 cm, éviter d’enfouir trop profondément, travail réduit et semis direct
  • Période d’épandage: faible risque de compactage
  • Temps de réaction: 12 à 18 mois
  • Fréquence: 4 ou 5 ans, chaulage d, entretien annuellement
85
Q

Qu’est-ce qu’on utilise pour corriger l’alcalinité des sols et comment sa fonctionne?

A

Fertilisants ammoniacaux: diminution graduelle du pH
Amendements organiques(acides organiques): diminution graduelle du pH
Soufre élémentaire: réaction d’oxydation(réaction biologique)=dégage des H+
Sulfate de fer: réaction plus rapide que le soufre élémentaire, besoin de plus grandes quantités, coûte plus cher
Sulfate d’aluminium: faire attention à la toxicité avec Al

86
Q

Qu’est-ce que l’influence des carbonates de calcium libres?

A

équivalent du pouvoir tampon du sol, mais à pH élevé

87
Q

Quelles sont les différences entre le potentiel redox standard(E0) et le potentiel redox non standard(Eh)?

A

E0=Mesurer en laboratoire, valeurs se trouvent dans des tables, permet de classer les éléments selon leur puissance en tant qu’oxydant
Eh=mesuré dans les condition de l’environnement

88
Q

Vrai ou faux, il y a un lien étroit entre le pH et l’état rédox d’un sol(pe)?

A

Vrai

89
Q

Quel sont les 3 classe de sol selon pe ou Eh?

A

oxique(aérobie)
suboxique(facultatif)
anoxique(anaérobie)

90
Q

Quels sont les facteurs que la plante a besoin pour sa croissance?

A

eau
support(stable, continu, meuble et profond)
éléments nutritifs
air

91
Q

Plus le Eh ou Pe diminue, moins il y a d’O2, mais qui sont les accepteurs d’électron?

A 
O2
NO3-
Mn4+
Fe3+
SO42-
CO2
92
Q

Quels sont les rôles physiologiques du premier groupe?

A
  • constituants des matériaux organiques;
  • Processus enzymatiques
  • Assimilation:REDOX
93
Q

Quels sont les rôles physiologiques du deuxième groupe?

A
  • Sous forme d’esters

- Transfert d’énergie(ATP)

94
Q

Quels sont les rôles physiologiques du troisième groupe?

A
  • Potentiel osmotique
  • Enzymes(activation)
  • Équilibre de charges
  • Perméabilité membranaire
95
Q

Quels sont les rôles physiologiques du quatrième groupe?

A
  • Forme chélatée (liée à des composés organiques)

- Transport d’électrons

96
Q

C’est quoi la rhizosphère?

A

interface sol-racine, de 2 à 4 mm autour des racines: particules et agrégats, respiration racinaire, production d’exsudats racinaires(acide organiques, sucres), rhizodépositions

97
Q

Qu’est-ce qui se passe dans la rhizosphère&

A

Des expériences menées sur le blé ont permis de constater qu’après 3 à 8 semaines, 20 à 40% des substances organiques ayant transitées dans les plants ont été déposées sur les racines. Plus encore, la quantité de matériel organique passant à la rhizosphère au cours de la saison de végétation peut être 2 fois celle retenue par le système racinaire.

98
Q

Comment la rhizosphère est différente du reste du sol?

A
  • 5 à 50 fois plus de microorganismes;
  • Acidité 10 fois plus ou moins élevée: absorption des cations: relâchement de H+, absorption des anions: relâchement de HCO3-
  • Humidité plus élevée(composés organiques retiennent plus d’eau)
  • Microflore
99
Q

Quels sont les engrais les plus vendus au qc?

A

Azote: urée, solution d’azote, nitrate d’ammonium
Phosphore: DAP, MAP
Potassium: Chlorure de potassium(KCl)

100
Q

Quelle est la signification des chiffres sur un sac d’engrais?

A

%N, %P2O5, %K2O, c’est un pourcentage sur une base de masse

101
Q

Qu’est-ce qu’un engrais de ferme?

A

Mélange de déjections animales liquides et solides avec la litière
Règlement sur les exploitations agricoles

102
Q

Qu’est-ce qu’un MRF?

A

Matière résiduelle fertilisante
résidus industriels ou municipaux, les poussières de cimenterie et les cendres de bois, loi sur la qualité de l’environnement

103
Q

À quoi doit-on faire attention des engrais de ferme et des MRF?

A
  • Excès d’azote et de phosphore
  • Présence de métaux
  • Contaminants organiques
  • Microorganismes pathogènes
  • *C’est pourquoi des normes réglementaires ont été instaurées
104
Q

Qu’est-ce qui compose des engrais de ferme qui est variable?

A
  • espèce animale
  • âge
  • alimentation
  • santé des animaux
  • régie
  • entreposage

Science du sol (8 decks)

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