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Chapitre 4 Flashcards

1
Q

La combustion du soufre (S8) donne du dioxyde de soufre. Comment écrit-on cette équation?

A

S8+ 8 O2 = 8 SO2

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Q

La combustion du dioxyde de soufre donne du trioxyde de soufre. Comment écrit-on cette équation?

A

SO2 + 2 O2= 2 SO3

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3
Q

Comment écrit-on l’équation de la combustion de l’octane ( C8H18)?

A

2 C8H18 + 25 O2 = 16 CO2 + 18 H2O

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4
Q

Comment peut-on reconnaître une réaction chimique (4 indices)

A 
Il y a dégagement d’un gaz 
Un changement de couleur 
Formation d’un précipité 
Augmentation ou diminution de la température
et/ou dégagement de lumière
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5
Q

Qu’est-ce qu’un précipité?

A

Le précipité est une substance solide insoluble qui est formée lors d’une réaction chimique. Comme elle ne se dissout pas dans les produits de la réaction, on la voit «précipiter» au fond du mélange.

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6
Q

Comment exprime-t-on une réaction chimique?

A 
On place les réactifs à gauche et les
produits à droite (les nouvelles
substances formées)
A + B         C + D
(Réactifs)       (Produits)
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7
Q

V ou F: les propriétés ne sont pas conservées lors d’une décomposition.

A

Vrai!

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8
Q

Qu’est-ce que la neutralisation acidobasique?

A

La solution est neutre lorsqu’il y a autant d’ions H+ provenant de l’acide que d’ions OH- provenant de la base. L’équation chimique s’écrit ainsi:
Acide(aq) + Base (aq) = Sel(aq) + Eau(l)

Le nombre de mole d’acide est égal au nombre de mole de base.

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9
Q

Qu’est-ce que l’oxydation?

A

C’est une réaction qui se produit en présence d’oxygène.

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10
Q

Qu’est-ce qu’une combustion?

A

Dans toute réaction de combustion, on retrouve: Le dioxygène comme réactif Du dioxyde de carbone et de la vapeur d’eau comme produits

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11
Q

Qu’est-ce que le triangle de feu?

A

Pour qu’une réaction de combustion puisse se produire, il faut réunir trois conditions: un combustible, un comburant et de la chaleur qui amorce la réaction. C’est le triangle de feu.

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12
Q

Qu’est-ce que la respiration cellulaire?

A

La respiration cellulaire est une réaction de combustiondu glucose (sucre):
C6H12O6 (g) + 6 O2 (g)
6 CO2 (g) + 6 H2O (g) + chaleur

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13
Q

Qu’est-ce que la photosynthèse?

A 
La photosynthèse est la réaction inverse de la respiration cellulaire:
6 CO2 (g) + 6 H2O (g) + énergie solaire             C6H12O6 (g) + 6 O2 (g)
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14
Q

Quel est le point commun entre toutes les réactions chimiques?

A

La masse est conservée.

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15
Q

S’agit-il d’une transformation chimique, physique ou nucléaire? Une flaque d’eau qui s’évapore au soleil.

A

transformation physique car il s’agit d’un changement de phase

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16
Q

S’agit-il d’une transformation chimique, physique ou nucléaire? Le gaz propane qui brûle dans le barbecue.

A

Tranformation chimique

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17
Q

S’agit-il d’une transformation chimique, physique ou nucléaire? Une planche de bois que l’on scie en deux.

A

Transformation physique

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18
Q

S’agit-il d’une transformation chimique, physique ou nucléaire? La transmutation du plomb en or.

A

Tranformation nucléaire.

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19
Q

Repésente cette situation à l’aide d’une équation chimique: un atome de zinc solide réagit avec deux molécules d’acie chlrhydrique (HCl) en solution pour former une molécule de dichlorure de zinc (ZnCl2) en solution et une molécule de dihydrogène gazeux.

A

Zn(s) + 2 HCl(aq) = ZnCl2(aq) + H2(g)

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20
Q

Repésente cette situation à l’aide d’une équation chimique: deux atomes de sodium solide réagissent avec deux molécules d’eau liquide pour former deux molécules d’hydroxyde de sodium (NaOH) en solution et une molécule de dihydrogène gazeux.

A

2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) + H2(g)

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21
Q

Représente cette situation à l’aide d’une équation chimique: la réaction d’une molécule de propane (C3H8) gazeux avec cinq molécules de dioxygène gazeux produit trois molécules de dioxyde de carbone gazeux et quatre molécules de de vapeur d’eau.

A

C3H8 (g) + 5 O2(g) = 3 CO2(g) + 4 H2O(g)

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22
Q

Représente cette situation à l’aide d’une équation chimique: lorsqu’on mélange deux molécules de chlorure de sodium en solition avec une molécule de dinitrate de baryum en solution, il y formation de deux molécules de nitrate de sodium en solution et d’une molécule de dichlorure de baryum sous forme de précipité solide.

A

2 NaCl(aq) + Ba(NO3)2 (aq) = 2 NaNO3(aq) + BaCl2(s)

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23
Q

La synthèse de l’eau se fait selon l’équation:
2 H2(g) + O2 = 2 H2O(l)
Si l’on fait réagir 2g de dihydrogène avec 16 g de dioxygène, quelle masse d’eau sera formée?

A

18 g

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24
Q

Balancez:

Mg + O2 = MgO

A

2Mg + O2 = 2MgO

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25
Q

Balancez:

C3H8 + O2 = CO2 + H2O

A

C3H8 + 5 O2 = 3 C3O2 + 4 H2O

26
Q

Balancez:

KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O

A

2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O

27
Q

Si 49 g d’acide sulfurique réagissent avec 56g d’hydroxyde de potassium selon l’équation: H2SO4 + 2 KOH = K2SO4 + 2 H2O2, quelle est la masse des réactifs et des produits?

A

Masse des réactifs: 105 g

Masse des produits: 105g

28
Q

Quelle masse de chlorure de sodium peut-on recueillir si 9,0 g de chlorure d’hydrogène réagissent avec 10,0 g d’hydroxyde de sodium? On a recueilli 4,5 g d’eau.

A

14,5 g de NaCl

29
Q

Si on fait brûler 24 g de magnésium en présence de 16 g de dioxygène, quelle masse d’oxyde de magnésium obtiendra-t-on?

A

40 grammes

30
Q

Quelle est l’équation générale d’une neutralisation?

A

Acide+Base=Sel+Eau

31
Q

Complète l’équation de neutralisation:

HCl+ NaOH= ?

A

HCl+NaOH = H2O+NaCl

32
Q

Complète l’équation de neutralisation:

HF+LiOH=?

A

HF+LiOH= H2O+LiF

33
Q

Complète l’équation de neutralisation:

HBr+Ca(OH)2= ?

A

2HBr+Ca(OH)2 = 2H2O+CaBr2

34
Q

Complète l’équation de neutralisation:

HNO3+?= KNO3+H2O

A

HNO3 + KOH = KNO3 + H2O

35
Q

Complète l’équation de neutralisation:

?+ Mg(OH)2 = MgCl2 + 2 H2O

A

2 HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2 H2O

36
Q

Écris l’équation suivante:

Le cuivre réagit avec le dioxygène pour produire l’oxyde de cuivre.

A

2 Cu+O2= 2 CuO

37
Q

Écris l’équation suivante:

Le chlorure d’hydrogène réagit avec l’hydroxyde de sodium pour former de l’eau et du chlorure de sodium.

A

HCl+NaOH= H2O+NaCl

38
Q

Écris l’équation suivante:

Le tétrahydrure de carbone brûle en présence du dioxygène et dégage du dioxyde de carbone et de la vapeur d’eau.

A

CH4 + 2 O2 = CO2 + 2H2O

39
Q

Soit la réaction suivante: 2 HBr + Ca(OH)2 = CaBr2 + 2 H2O

Combien de moles de CaBr2 seront formées à partir de 5 mol de HBr?

A

2,5 moles de CaBr2

40
Q

Soit la réaction suivante: 2 HBr + Ca(OH)2 = CaBr2 + 2 H2O

Quelle masse d’hydroxyde de calcium réagira avec 3 mol de HBr?

A

111 g d’hydroxyde de calcium

41
Q

Soit la réaction suivante: 2 HBr + Ca(OH)2 = CaBr2 + 2 H2O

Quelle masse de dibromure de calcium sera formée avec 20,25 g de HBr?

42
Q

Soit la réaction suivante: 2 HBr + Ca(OH)2 = CaBr2 + 2 H2O

Quelle masse d’eau obtiendra-t-on si on a obtenu 4 mol de CaBr2?

A

144 grammes

43
Q

On fait réagir 100 mL de chlorure d’hydrogène 0,4 mol/L avec du sulfure de fer. 2 HCl + FeS = FeCl2 + H2S
Quelle masse de dichlorure de fer obtiendra-t-on?

A

2,54 grammes

44
Q

Voici l’équation de la respiration cellulaire:
C6H12O6 + 6 O2 = 6 CO2 + 6 H2O + 2803 kJ

Durant une course, un coureur dépense 1200 kJ/h. Quelle masse de dioxygène sera consommée par ce coureur durant une course de deux heures? Cette réaction est-elle endothermique ou exothermique?

A

164,38 g

Exothermique

45
Q

Cette transformation est-elle endothermique ou exothermique? Le muffin qui cuit au four.

A

Endothermique

46
Q

Cette transformation est-elle endothermique ou exothermique?
L’eau du lac qui s’évapore.

A

Endothermique

47
Q

Cette transformation est-elle endothermique ou exothermique?
La lave qui refroidit et devient de la roche.

A

Exothermique

48
Q

Cette transformation est-elle endothermique ou exothermique?
L’électrolyse de l’eau.

A

Endothermique

49
Q

Cette transformation est-elle endothermique ou exothermique?
La photosynthèse chez une plante verte.

A

Endothermique

50
Q

Cette transformation est-elle endothermique ou exothermique?
L’essence qui brûle dans le moteur.

A

Exothermique

51
Q

Cette transformation est-elle endothermique ou exothermique?
L’humidité de l’air qui devient du givre sur l’herbe.

A

Exothermique

52
Q

À quelle partie du triangle de feu s’attaque-t-on?
Les pompiers d’un aéroport delversent de la mousse sur une nappe de liquide inflammable qu’un avion en détresse a laissé s’échapper.

53
Q

À quelle partie du triangle de feu s’attaque-t-on?

Les pompiers arrosent les toits et les côtés des deux maisons voisines d’un incendie.

A

Température (énergie d’activation)

54
Q

À quelle partie du triangle de feu s’attaque-t-on?
Au cours d’un incendie de forêt, les pompiers procèdent à une coupe à blanc. Ils coupent tous les arbres sur une largeur de 50 m à quelques kilomètres devant le feu.

A

Combustible

55
Q

Indiquez si chacun des phénomènes suivants décrit une réaction endothermique ou une réaction exothermique. La cuisson d’un oeuf.

A

Endothermique

56
Q

Indiquez si chacun des phénomènes suivants décrit une réaction endothermique ou une réaction exothermique. L’électrolyse de l’acide chlorhydrique.

A

Endothermique

57
Q

Indiquez si chacun des phénomènes suivants décrit une réaction endothermique ou une réaction exothermique. Le fonctionnement d’une pile.

A

Exothemique

58
Q 
Indiquez si chacun des phénomènes suivants décrit une réaction endothermique ou une réaction exothermique.
4 Fe(s) + 3 O2(g) = 2 Fe2O3(s) + énergie
A

Exothermique

59
Q

Indiquez si chacun des phénomènes suivants décrit une réaction endothermique ou une réaction exothermique. 6 C(s) + 3 H2(g) + énergie = C6H6(l)

A

Endothermique

60
Q

Indiquez si chacun des phénomènes suivants décrit une réaction endothermique ou une réaction exothermique. La combustion du bois.

A

Exothermique

61
Q
  1. La synthèse du dioxyde d’azote est un phénomène endothermique. Quelle quantité d’énergie faudra-t-il fournir pour produire six moles de NO2 ?

N2(g) + 2 O2(g) + 67,6 kJ = 2 NO2(g)

62
Q 
Le fer rouille en présence de dioxygène selon l’équation suivante : 
4 Fe(s) + 3 O2(g) = 2 Fe2O3(s)

Quelle masse de fer a été transformée si l’on obtient 20 g de rouille ?

A

Il faudra environ 14 g de fer pour produire 20 g de rouille.

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