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Chapitre 1 Flashcards

1
Q

Quelle est la masse moléculaire de Al2(SO4)3?

A

342,14 g

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Q

Quelle est la masse moléculaire de NH4OH?

A

35,06 g

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Q

Quelle est la masse moléculaire de Co(NO3)2?

A

182,95 g

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Q

Quelle est la masse moléculaire de K2Cr2O7?

A

294,2 g

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Q

Quelle est la masse moléculaire de CaCl2?

A

110,98 g

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6
Q

Quelle est la masse moléculaire de Ba2Fe(CN)6?

A

486,63 g

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7
Q

Combien de mole y a-t-il dans 40 g de CaCO3?

A

0,4 mol

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8
Q

Combien de mole y a-t-il dans 11 g de CO2?

A

Un quart de mole

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9
Q

Combien de mole y a-t-il dans 148,3 g de Al2(SO4)3?

A

Environ 0,43 mol

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10
Q

Combien de mole y a-t-il dans 97,6 g de (NH4)2SO4?

A

Environ 0,74 mol

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11
Q

Combien de molécules y a-t-il dans 1,2 moles de CH3COOH?

A

7,224 x 10^23

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12
Q

Combien de mole y a-t-il dans 0,5 mole de Co(No3)2?

A

3,01 x 10^23

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13
Q

Qui est le personnage historique qui a créé le tableau périodique des éléments?

A

Dimitri Ivanovich Mendeleiv

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14
Q

Qui est le personnage historique qui a appelé son modèle atomique le pain au raisin?

A

Joseph John Thomson

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15
Q

Qui est le personnage historique qui disait que la matière était faite à partir de 4 éléments; l’eau, la terre, le feu et l’air?

A

Aristote

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16
Q

Qui est le personnage historique qui a dit que les atomes de différentes substances étaient différents et pouvaient se lier pour faire des composés?

A

John Dalton

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17
Q

Qui est le personnage historique qui a donné le nom atomos aux particules qui constituent la matière?

A

Démocrite

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18
Q

Qui est le personnage historique qui a dit que l’atome était vide, avec des charges positives au centre de l’atome et des électrons circulant autour du noyau? Indice: il a effectué l’expérience de la feuille d’or.

A

Ernest Rutherford

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19
Q

Qui est le personnage historique qui a dit que les neutrons se trouvaient dans le noyau et servaient à empêcher le noyau atomique d’éclater?

A

James Chadwick

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20
Q

Qui est le personnage historique qui a dit que les électrons étaient répartis sur différents niveaux d’énergie?

A

Niels Bohr

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21
Q

Quels sont les personnages ayant fait d’importantes découvertes scientifiques au niveau du tableau périodique, en ordre chronologique?

A

Démocrite, Aristote, Dalton, Mendeleiv, Thomson, Rutherford, Bohr, Chadwick

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22
Q

Quel personnage historique a mené des expériences avec le tube de Crooks?

A

Thomson

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23
Q

Quelle est l’observation de l’expérience du moulinet mené avec le tube de Crooks par Thomson?

A

Le rayon cathodique met le moulinet en mouvement dans le tube cathodique.

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24
Q

Quelle est la conclusion formulée par Thomson suite à l’expérience du moulinet?

A

Les rayons cathodiques ont une masse, ce sont des particules.

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25
Quelle est l'observation de l'expérience des plaques chargées positivement et négativement mené avec le tube de Crooks par Thomson?
Les rayons cathodiques sont déviés vers la plaque positive.
26
Quelle est la conclusion formulée par Thomson suit à l'expérience des plaques chargées positivment et négativement.
Les rayons cathodiques sont des particules chargées négativement.
27
``` Le silicium possède 3 isotopes: Silicium-28 92,21% Silicium-29 4,70% Silicium-30 3,09% Quelle est la masse atomique du silicium? ```
28,11 uma
28
Qu'ont en commun les isotopes d'un même élément?
Les isotopes d'un même élément ont le même nombre d'électrons et de protons.
29
Qu'ont de différent les isotopes d'un même élément?
Ils n'ont pas le même nombre de neutrons et, par conséquent, leur masse est différente.
30
Quelles sont les observations de Rutherford lors de ses expériences avec la feuille d'or?
1: une majorité des particules alpha positives traverse la feuille d'or 2: certains rayonnements alpha sont déviés ou rebondissent
31
Quelles sont les conclusions formulées par Rutherford suite à son expérience?
L'atome n'est pas plein, il possède des électrons chargés négativement qui circulent autour du noyau. C'est pour cette raison que la plupart des rayonnments traverse, le noyau étant minuscule. De plus, certaines particules sont déviées puisqu'elles heutrent le noyau, qui lui, est chargé positivement et est compact, repoussant donc les rayonnements alpha.
32
Si le Béryllium a comme z 4, quel est son nombre de protons et de neutrons?
4
33
Quel est le symbole du numéro atomique?
Z
34
Quel est le symbole de la masse?
A
35
Quelles parties de l'atome contribuent à la masse?
Les protons et neutrons
36
Qu'est-ce qui détermine le nombre d'une famille?
Le nombre d'électrons de valence des éléments qui la compose.
37
Vrai ou faux? Le nombre de protons et d'électrons est le même dans un atome.
Vrai
38
Je suis l'élément le plus électronégatif. Qui suis-je?
Fluor
39
Je possède un électron de valence, mais je ne suis pas alcalin. Qui suis-je?
Hydrogène
40
Je suis l'élément le plus lourd de la famille 3 dans les 20 premiers éléments. Qui suis-je?
Aluminium
41
Je suis l'alcalino terreux qui a ses électrons répartis sur quatre niveaux dans les 20 premiers éléments. Qui suis-je?
Calcium
42
Je possède une couche saturée et je suis dans la deuxième période. Qui suis-je?
Néon
43
Je suis l'élément le plus léger à posséder six électrons de valence. Qui suis-je?
Oxygène
44
Je suis l'alcalin ayant la plus grande énergie d'ionisation. Qui suis-je?
Lithium
45
Je possède le même nombre d'électrons de valence que l'azote et je suis dans le vingt premiers éléments. Qui suis-je?
Phosphore
46
Je suis un élément de la famille du carbone et je suis dans les vingt premiers éléments. Qui suis-je?
Silicium
47
Je suis l'halogène ayant le plus grand rayon atomique parmi les vingt premiers éléments. Qui suis-je?
Chlore
48
Je suis un alcalin et je me trouve dans la quatrième période. Qui suis-je?
Potassium
49
Je possède deux électrons de valence et je ne réagis pas avec les autres éléments. Qui suis-je?
Hélium
50
Comment augmente l'électronégativité dans une période?
Elle augmente de gauche à droite dans la période puisque le rayon atomique diminue, ce qui amplifie le pouvoir d'attraction du noyau et la tendance de l'atome à enlever un électron à un autre atome. Le noyau grossit et, par le fait même, les couches se rapprochent, ce qui diminue le rayon atomique.
51
Quelle est la formule pour trouver la masse molaire?
M=m/n M: masse molaire en g/mol n: nb de mole en mol m: masse de la substance en g
52
Quel est le nombre d'Avogadro?
6,02 x 10^23 entités/mol
53
Vrai ou faux? Une mole contient une même quantité de particules mais sa masse vraie selon la sorte d'atomes ou de molécules.
Vrai
54
Qu'est-ce que la radioactivité?
Émission de particules provenant du noyau de l'atome.
55
Quelles sont les lacunes du modèle de Rutherford?
Pourquoi les électrons ne tombent-ils pas vers le noyau et pourquoi les p+ ne se repoussent-ils pas?
56
Qui propose la solution à la première lacune de Rutherford et quelle est-elle?
Bohr: Les électrons circulent sur des orbites particulières (couches électroniques) autour du noyau. L’énergie d’un électron sur sa couche électronique est constante. Chaque niveau d’énergie peut accueillir un nombre déterminé d’électrons.
57
Qui propose la solution à la deuxième lacune du modèle de Rutherford et quelle est-elle?
Chadwick: Le neutron est situé dans le noyau et empêche l'éclatement du noyau.
58
Combien y a-t-il de périodes dans le tableau périodique?
7
59
Combien y at-il de familles dans le tableau périodique?
18
60
Qu'ont en commun les éléments d'une même famille?
Ils ont le même nombre d'électrons de valence et ont des propriétés chimiques semblables.
61
Qu'ont en commun les éléments d'une même période?
Ils ont le même nombre de couches électroniques.
62
Que sont les électrons ee coeur?
Les électrons sur les couches électroniques près du noyau.
63
Que sont les électrons de valence?
Le nombre d'électron sur la dernière couche électronique. Ils sont moins bien liés au noyau donc susceptibles de participer aux réactions chimiques.
64
Quelles sont les caractéristiques des métaux?
- bons conducteurs électriques et thermiques - éclat brillant (métallique) - bonne malléabilité - bonne ductilité - réagissent avec les acides - solides à la température pièce, sauf Hg (mercure) - majorité des éléments à gauche de l'escalier
65
Quel est le nom de la huitième famille A?
Gaz rares nobles inertes
66
Quel est le nom de la famille 1A?
Alcalins
67
Quel est le nom de la famille 2A?
Alcalino-terreux
68
Quel est le nom de la famille 7 A?
Halogènes
69
Quelles sont les caractéristiques des alcalins?
Métaux mous, excellents conducteur, température fusion faible, très réactifs, existent sous forme de composés, , donnent des solutions alcalines, ont un électron de valence, le perdent facilment lors des réactions.
70
Quelles sont les caractéristiques des alcalino-terreux?
Métaux sollides, excellents pérature fusion plus élevée que les alcalins, comportement chimique semblable aux alcalins mais moins fort, deux électrons de valence
71
Comment varie la masse atomique dans le tableau des éléments?
Elle augmente de huat en bas dans une famille et de gauche à droite dans une période. L'augmentation du nombre de protons est régulière, mais l'augmentation du nombre de neutrons ne l'est pas.
72
Comment varie le rayon atomique dans une période?
Il diminue de gauche à droite.
73
Comment varie le rayon atomique dans une famille?
Il augmente de haut en bas.
74
Qu'est-ce que l'énergie d'ionisation?
L'énergie que l'on doit fournit à un électron de valence d'un atome pour qu'il puisse quitter l'atome (lutter contre l'attraction du noyau)
75
Qu'est-ce que l'électronégativité?
Tendance que possède un atome à enlever un électron de valence à un autre atome. (Accepter un e-)
76
Comment varie l'électronégativité dans une période?
Augmente de gauche à droite
77
Comment varie l'électronégativité dans une famille?
Diminue de haut en bas
78
Comment varie l'énergie d'ionisation dans une période?
Augmente de gauche à droite.
79
Comment varie l'énergie d'ionisation dans une famille?
Diminue de haut en bas.
80
Vrai ou faux? L'électronégaitivité varie de manière inverse à l'énergie d'ionisation.
Faux, si un atome a une grande électronégativité, alors l'énergie d'ionisation, c'est-à-dire l'énergie à fournir à un électron de valence pour qu'il quitte l'atome est grande car le rayon atomique est petit et l'attraction du noyau est donc plus grande.
81
Qu'est-ce qu'un rayon cathodique?
Un faisceau d'électrons

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