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Science > Chapitre 2 > Flashcards

Chapitre 2 Flashcards

1
Q

Détermine la formule moléculaire du composé formé à partir des ions Li^+ et SO4^2- ?

A

Li2 SO4

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Q

Détermine la formule moléculaire du composé formé à partir des ions Ba^2+ et OH^- ?

A

Ba(OH)2

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Q

Détermine la formule moléculaire du composé formé à partir des ions Al^3+ et NO3^- ?

A

Al(NO3)3

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Q

Détermine la formule moléculaire du composé formé à partir des ions H^+ et PO4^3- ?

A

H3PO4

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Q

Détermine la formule moléculaire du composé formé à partir des ions NH4^+ et Br^- ?

A

NH4Br

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6
Q

Quel est le nom du molécule Li2SO4?

A

Sulfate de dilithium

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7
Q

Quel est le nom du molécule Ba(OH)2?

A

Dihydroxyde de baryum

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8
Q

Quel est le nom du molécule Al(NO3)3?

A

Trinitrate d’aluminium

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9
Q

Quel est le nom du molécule H3PO4?

A

Phosphate de trihydrogène

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10
Q

Quelle est la charge des ions formés lors de la dissociation ionique du composé CaCO3?

A

Ca^2+ + CO3^2-

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11
Q

Quelle est la charge des ions formés lors de la dissociation ionique du composé Al2(SO4)3?

A

2 Al3^+ + 3 x SO4^2-

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12
Q

Quelle est la charge des ions formés lors de la dissociation ionique du composé NH4Cl?

A

NH4^+ + Cl^-

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13
Q

Les atomes de la molécule LiCl sont-ils liés par des liaisons ioniques ou covalentes?

A

Ioniques

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14
Q

Les atomes de la molécule PCl5 sont-ils liés par des liaisons ioniques ou covalentes?

A

Covalentes

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15
Q

Les atomes de la molécule CO2 sont-ils liés par des liaisons ioniques ou covalentes?

A

Covalentes

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16
Q

Les atomes de la molécule CBr4 sont-ils liés par des liaisons ioniques ou covalentes?

A

Covalentes

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17
Q

Les atomes de la molécule CaF2 sont-ils liés par des liaisons ioniques ou covalentes?

A

Ioniques

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18
Q

Les atomes de la molécule MgI2 sont-ils liés par des liaisons ioniques ou covalentes?

A

Ioniques

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19
Q

Les atomes de la molécule H2O sont-ils liés par des liaisons ioniques ou covalentes?

A

Covalentes

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20
Q

Les atomes de la molécule NaOH sont-ils liés par des liaisons ioniques ou covalentes?

A

Ioniques

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21
Q

Les atomes de la molécule CH4 sont-ils liés par des liaisons ioniques ou covalentes?

A

Covalentes

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22
Q

Les atomes de la molécule H2SO4 sont-ils liés par des liaisons ioniques ou covalentes?

A

Ioniques: il s’agit d’un acide, c’est donc un électrolyte

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23
Q

La substance Na2SO4 est-elle un acide, une base, un sel ou une autre substance?

A

Sel

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24
Q

La substance KOH est-elle un acide, une base, un sel ou une autre substance?

A

Base

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25
Q

La substance Ca(OH)2 est-elle un acide, une base, un sel ou une autre substance?

A

Base

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26
Q

La substance Be3(PO4)2 est-elle un acide, une base, un sel ou une autre substance?

A

Sel

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27
Q

La substance Al(OH)3 est-elle un acide, une base, un sel ou une autre substance?

A

Base

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28
Q

La substance HNO3 est-elle un acide, une base, un sel ou une autre substance?

A

Acide

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29
Q

La substance KF est-elle un acide, une base, un sel ou une autre substance?

A

Sel

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30
Q

La substance CaSO4 est-elle un acide, une base, un sel ou une autre substance?

A

Sel

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31
Q

La substance NH4Cl est-elle un acide, une base, un sel ou une autre substance?

32
Q

La substance Mg(OH)2 est-elle un acide, une base, un sel ou une autre substance?

33
Q

La substance H2CO3 est-elle un acide, une base, un sel ou une autre substance?

34
Q

La substance CH3COOH est-elle un acide, une base, un sel ou une autre substance?

35
Q

La substance MgF2 est-elle un acide, une base, un sel ou une autre substance?

36
Q

La substance HCl est-elle un acide, une base, un sel ou une autre substance?

37
Q

La substance LiOH est-elle un acide, une base, un sel ou une autre substance?

38
Q

La substance H3PO4 est-elle un acide, une base, un sel ou une autre substance?

39
Q

La substance NH4OH est-elle un acide, une base, un sel ou une autre substance?

40
Q

La substance NaCl est-elle un acide, une base, un sel ou une autre substance?

41
Q

Quelle est la propriété commune aux acides, aux bases et aux sels?

A

Ils conduisent le courant électrique en solution aqueuse.

42
Q

Quelle est la condition nécessaire pour qu’une solution conduise le courant électrique?

A

Elle doit contenir des ions.

43
Q

Vrai ou faux? CaCO3 est un électrolyte.

A

Vrai, c’est un sel.

44
Q

Vrai ou faux? NaNO3 est un électrolyte.

A

Vrai, c’est un sel.

45
Q

Vrai ou faux? CH3COOH est un électrolyte.

A

Vrai, c’est un acide.

46
Q

Vrai ou faux? C12H22O11 est un électrolyte.

A

Faux, le sucre est formé par liaisons covalentes.

47
Q

Vrai ou faux? H2O est un électrolyte.

A

Faux, l’eau est formé par liaisons covalentes.

48
Q

Vrai ou faux? HCl est un électrolyte.

A

Vrai, c’est un acide.

49
Q

Vrai ou faux? Be(OH)2 est un électrolyte.

A

Vrai, c’est une base.

50
Q

Vrai ou faux? C3H8 est un électrolyte.

A

Faux, le propane est formé par liaisons covalentes.

51
Q

Quelle est la différence entre un électrolyte fort et un électrolyte faible?

A

Un électfolyte fort contient beaucoup d’ions alors qu’un électrolyte faible en contient peu.

52
Q

Quelles sont les procédures à suivre si l’on désire préparer 35 mL d’une solution salée 5% (m/v)?

A

Prendre 1,75 mL de la solution mère et ajouter de l’esu (solvant) jusqu’au trait de jauge du ballon de 35 mL.

53
Q

Pier a pesé 1,6 g de NaCl afin de préparer une solution salée dont la concentration doit être de 32g/L. Quel volume de solution veut-il préparer?

A

0,05 L ou 50 mL

54
Q

Le vinaigre est une solution d’acide acétique à 5%(v/v). Quelle quantité d’une solution d’acide acétique acétique à 40%(v/v) doit-on utiliser pour préparer 2L de vinaigre?

55
Q

Quel volume d’eau doit-on ajouter à 300 mL d’un solution d’acide sulfurique à 40g/L pour que sa concentration devienne de 8g/L?

A

1,2 L d’eau à ajouter

56
Q

Dans un échantillon de 650 g de roche, vous notez la présence de0,2 g d’or. Quelle est la concentration de l’or en ppm?

A

Environ 307,69

57
Q

Il est recommandé de maintenir une concentration de fluor entre 0,5 ppm et 0,8 ppm. Si un échantillon de 150 ml d’eau est prélevé, quelle est la quantité maximale de fluor qu’il devrait contenir?

58
Q

Pour préparer 300 ml d’une solution de dibromure de calcium de concentration 0,4 mol/L, quelle masse de soluté faut-il utiliser?

A

Environ 23,99 g

59
Q

Quel volume d’une solution de KOH à 1,5 mol/L contient 2,24g de soluté?

A

Environ 27 mL

60
Q

Détermine la concentration molaire d’une solution de KMnO4 contenant 200g de ce soluté dans 2,5 L de solution.

A

0,0508 mol/L

61
Q

Quelle masse de soluté a-t-on dissoute pour préparer 400 ml de Ca(NO3)2 à 0,6 mol/L?

A

Environ 39,38 g

62
Q

On dissout 12 g de H3PO4 pour former 50 ml de solution. Quelle sera la concentration molaire de cette solution?

A

0,0024 mol/L

63
Q

Quels sont les ions polyatomiques?

A

NH4^+, OH^-, NO3^-, CO3^2-, SO4^2-, PO4^3-

64
Q

Vrai ou faux? La liaison ionique se produit entre un métal et un non-métal.

65
Q

Quels sont les préfixes de la nomenclature chimique?

A

Préfixes:
Di =2 Tri=3 Tétra=4 Penta=5
Hexa=6 Hepta=7 Octa=8 Nona=9 Déca=10

66
Q

Comment appelle-t-on l’ion polyatomique OH^-?

67
Q

Comment appelle-t-on l’ion polyatomique NO3^-?

68
Q

Comment appelle-t-on l’ion polyatomique CO3^2-?

69
Q

Comment appelle-t-on l’ion polyatomique SO4^3-?

70
Q

Comment appelle-t-on l’ion polyatomique PO4^3-?

71
Q

Comment appelle-t-on l’ion polyatomique NH4^-?

72
Q

Quelle est la formule du calcul deconcentration en ppm?

A

c=volume de soluté (mL)/un million de mL de solution

73
Q

Quelles est la masse volumique de l’eau?

74
Q

Quelle est la formule de la concentration molaire?

A

c=n/v où c=concentraion en mol par litre, n=nombre de moles (mol), v=volume de solution (L)

75
Q

Quelles sont les étapes pour préparer une solution par processus de dissolution?

A

Calculer la quantité de soluté nécessaire. — Peser le soluté. — Dissoudre le soluté dans un peu de solvant (eau). — Compléter le volume de solution avec le solvant (eau) jusqu’au trait de
jauge.

76
Q

Quelle est la formule d’une concentration?

A

C=m/v où c=concentration(g/L), m=masse de soluté(g) et v=volume de solution(L)

77
Q

Quelle est la formule d’une dilution?

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