Chap. 7.2 : Elaboration de quelques composés chimiques de base

Question 1

Loi de Le Chatelier ?

Answer 1

Une modification de l’une des variables intensives, définissant l’état d’équilibre d’un système provoque, si elle se produit seule, une évolution du système dans le sens qui s’opposerait à cette modification

Question 2

Réaction endothermique ?

Answer 2

Le système absorbe de l’énergie.
- Sa T° augmente
- La T° autour du système diminue

Question 3

Réaction exothermique ?

Answer 3

Le système rejette de l’énergie.
- Sa T° diminue
- La T° autour du système augmente

Question 4

Application de Le Chatelier : si on augmente la température ?

Answer 4

Le système évolue dans le sens qui tend à faire diminuer la température du système, c’est-à-dire dans le sens endothermique.

Question 5

Application de Le Chatelier : si on augmente la pression ?

Answer 5

le système évolue dans le sens qui tend à faire diminuer la pression du système, c’est-à-dire dans le sens de diminution du nombre de moles gazeuses.

Question 6

Si une réaction sans modification de nombre de moles de gaz, quelle conséquence si on modifie la pression totale ?

Answer 6

La modification de la pression totale n’a pas d’effet

Question 7

Application de Le Chatelier : si on augmente la pression partielle d’un constituant ?

Answer 7

Si on augmente la pression partielle d’un réactif ou d’un produit, le système évolue dans le sens qui tend à faire diminuer la pression partielle de ce réactif ou produit, c’est-à-dire dans le sens qui le fait disparaitre.

Question 8

Application de Le Chatelier : si on augmente la pression partielle des gaz inertes ?

Answer 8

dépend du contexte :
- à pression constante : système évolue dans le sens qui tend à faire diminuer leur
pression partielle en les diluant davantage = sens d’augmentation du nb de moles gazeuses
- à volume constant : pas de changement