Chap 2.2 : polarité, caractère ionique Flashcards
Lors d’une liaison entre deux atomes différents ?
Atomes différents = électronégativité différente
⇒ les électrons n’ont pas un comportement symétrique entre les deux atomes : sont plus attirés par l’atome le + électronégatif.
On dit que la densité électronique est + importante autour de l’atome + électronégatif.
Comment appelle-t-on une liaison entre deux atomes différents ?
Comme la liaison n’est pas 100% covalente (les é- ne sont pas symétriquement répartis), alors elle a un caractère ionique partiel : elle est polarisée.
A quoi est-ce qu’on assimile la liaison de deux éléments différents ?
On l’assimile à un dipôle électrique :
on B + électronégatif que A :
- excès de charges négatives autour de B : pôle négatif
- excès de charges positives autour de A : pôle positif.
Par quoi caractérise-t-on une liaison ?
Par son moment dipolaire μ, vecteur conventionnellement dirigé du pôle négatif vers le pôle positif.
μ = d x δ
δ : charge partielle en C
d : distance entre A et B
Pourcentage du caractère ionique de la liaison ?
CI (AB) = δ / e = μ / μ(ion)
- μ : moment dipolaire réel (valeur mesurée) de la liaison avec la formule d.δ
- μ(ion) : moment dipolaire hypothétique.
Qu’est-ce que le moment dipolaire hypothétique ?
μ(ion) : moment dipolaire hypothétique calculé en supposant la liaison 100 % ionique ( = séparation totale des charges)
δthéo = e = 1,6022.10-19 C
tout en conservant la même longueur de liaison (dAB)
–> μ(ion) = dAB.e
Lien entre μ et δ, et le pourcentage de caractère ionique ?
Plus δ tend vers e, plus μ tend vers μ(ion) , plus CI(AB) augmente, plus la liaison est polarisée.
Piège entre polarité de liaison et de molécule ?
La polarité des liaisons dans une molécule poly-atomique n’implique pas forcément une polarité de la molécule, cela dépend de sa géométrie !!
Lien entre électronégativité et caractère ionique ?
CI augmente avec la différence d’électronégativité Deltaχ
