Chap. 5 : liaisons de faible énergie et cristaux covalents

Question 1

Comment classe-t-on les différents solides cristallins ?

Answer 1

• solides liés par liaisons de forte énergie
• solides liés par liaisons de basse énergie

Question 2

Quels sont les solides liés par des liaisons de forte énergie ?

Answer 2

• Solides covalents
• solides ioniques
• Solides métalliques

Question 3

Quels sont les solides liés par des liaisons de faible énergie ?

Answer 3

Les solides moléculaires, avec des liaisons type VdW ou hydrogène

Question 4

De quoi résulte la force de Van der Waals ?

Answer 4

C’est la résultante de 3 grands types d’interactions :
- effet d’orientation de Keesom
- effet d’induction de Debye
- effet de dispersion de London

Question 5

Qu’est-ce que l’effet d’orientation de Keesom ?

Answer 5

interaction dipôle - dipôle : entre deux molécules polaires.
+ les molécules sont polaires, + l’interaction est forte

Question 6

Qu’est-ce que l’effet d’induction de Debye ?

Answer 6

interaction entre deux molécules dont au moins une est polaire

Question 7

Effet de dispersion de London ?

Answer 7

Interaction entre toute molécule, polaire ou non

Question 8

Qu’est-ce que la polarisabilité d’une molécule ?

Answer 8

Capacité d’une molécule à être déformée par un champ électrique externe, c’est-à-dire à voir son nuage électronique se déplacer, créant ainsi un dipôle induit.

Question 9

Lien entre polarisabilité d’une molécule et une propriété physique ?

Answer 9

Plus la molécule est grosse, + elle est polarisable

Question 10

Quelles sont les interactions impliquant la polarisabilité de la molécule ? Lien avec leur intensité ?

Answer 10

Debye et London.
+ la molécule est polarisable, +les interactions sont intenses et + les molécules sont condensables

Question 11

Quels sont les interactions impliquant la polarité de la molécule ? Lien avec leur intensité ?

Answer 11

Keesom et Debye.
⇒ Plus les molécules sont polaires, plus leurs interactions sont fortes plus elles sont condensables

Question 12

Liaison Hydrogène ?

Answer 12

Se produit entre un atome d’hydrogène lié à un atome fortement électronégatif et
un atome électronégatif portant un doublet non liant (O, N et F le plus souvent).

Question 13

entre quelles entités se produit la liaison hydrogène ?

Answer 13

Peut être:
- Intermoléculaires (liaison entre molécules identiques ou différentes)
- Intramoléculaire (liaison au sein de la même molécule)