Chap. 1.2 : tableau périodique Flashcards
Rayon atomique ?
Distance du noyau à laquelle la probabilité de présence des électrons de valence est maximale.
–> fortement dépendant de n et croit avec lui
Rayon de Van der Waals.
c’est la moitié de la distance la plus favorable entre
les noyaux de deux atomes de molécules différentes.
ordre de grandeur des rayons ?
Rcrist < Rcov «_space;RVdW
Rayon de covalence ?
C’est la moitié de la distance internucléaire entre deux atomes identiques liés par
une liaison simple.
évolution du rayon atomique ?
croit :
- fortement, du haut vers le bas du tableau périodique
- progressivement, en se déplaçant de la droite vers la gauche
propriétés sur les gaz nobles ?
Colonne 18
Possèdent une couche de valence saturée
–> très stables et grande inertie
Dans la nature, on les trouve à l’état élémentaire, ne font pas de liaison avec d’autres éléments.
Gazeux dans les CSTP
Propriétés sur les alcalins ?
Colonne 18. Excepté H :
- cèdent facilement leur unique électron de valence pour former un cation.
–> métaux qui s’oxydent très aisément (excellents réducteurs).
Solide dans les CSTP.
Propriétés sur les halogènes ?
Colonne 17.
- captent facilement un électron pour former un anion.
–> métaux qui se réduisent facilement (oxydants forts)
Par quoi sont caractérisés les éléments d’une même ligne ?
- même couche externe
- même config électronique du cœur (celle du GN précédent)
- nb d’électrons de valence ≠.
Par quoi sont caractérisés les éléments d’une même colonne ?
- même nb d’électrons de valence (donc prop chimiques comparables)
- nb de couches différent
De quoi dépend l’énergie d’ionisation ?
De l’énergie de l’électron à arracher : plus celle-ci est négative, plus Ei est élevée
Qu’est ce que l’affinité électronique ?
L’énergie qui se dégage lorsqu’un électron est ajouté à l’atome (ou ion)
initialement dans son état fondamental.
Qu’est-ce que l’électronégativité ?
Traduction de la capacité d’un atome à attirer vers lui les doublets d’électrons
l’associant à un autre atome.
