Ch. 3 - Les transformations chimiques

Question 1

Qu’est-ce qu’une transformation chimique ?

Answer 1

Une transformation chimique est un processus au cours duquel une ou plusieurs
substances (les réactifs) réagissent pour former de nouvelles substances (les
produits) avec des propriétés chimiques différentes.

Question 2

Nomme 4 exemples d’indices qu’une transformation chimique s’est produite ?

Answer 2

1. Changement de couleur.
2. Dégagement de gaz .
3. Changement de température.
4. Formation d’un précipité.

Question 3

Quelle est la différence entre une transformation chimique et un mélange
physique ?

Answer 3

Dans une transformation chimique, de nouvelles substances sont formées avec des propriétés différentes des substances initiales.

Dans un mélange physique, aucune
nouvelle substance n’est formée ; les substances conservent leurs propriétés chimiques et peuvent être séparées physiquement.

Question 4

Quelles sont les trois composantes du triangle de feu ?
Donne un exemple pour chacun.

Answer 4

1. Combustible (bois qui brûle dans un feu de camp).
2. Comburant (Oxygène - qui alimente le feu).
3. Température d’ignition (source de chaleur).

Question 5

Quels sont les trois types de combustion ?
Donne une exemple pour chacun.

Answer 5

1. Combustion vive (ex: feu de camp)
2. Combustion lente (ex: rouille, oxydation, respiration cellulaire)
3. Combustion spontanée (camion citerne qui prend en feu; un feu de forêts; foin humide qui prend en feu)

Question 6

Quel est l’équation de la neutralisation acido-basique

Answer 6

Acide + Base → Sel + Eau

Question 7

Dans un équation de neutralisation acido-basique, comment on peut distinguer l’acide, la base, le sel et l’eau.

Answer 7

Réactifs:
L’acide: H/métal ou H/ion poly
La base: non-métal/OH ou ion poly/OH

Produits:
Sel: métal/non-métal
Eau: H2O

Question 8

Lequel parmi c’est deux équation est une neutralisation acidobasique ?

Answer 8

Question 9

Lequel parmi c’est deux équation est une neutralisation acidobasique ?

Answer 9

Question 10

Détermine quel électrolyte (acide, base ou sel) correspond à chacune des molécules suivantes.

1. HCl
2. Ba(OH)2
3. MgCl2
4. H3PO4
5. NaF
6. Mg(OH)2

Answer 10

1. HCl: acide
2. Ba(OH)2: base
3. MgCl2: sel
4. H3PO4: acide
5. NaF: sel
6. Mg(OH)2: base

Question 11

Balance l’équation chimique suivante:

Answer 11

Question 12

Balance l’équation chimique suivante:

Answer 12

Question 13

Balance l’équation chimique suivante:

Answer 13

Question 14

Conservation de la masse

Tu fais réagir 13 g de butane (C4H10) avec 46,6 g de dioxygène. La réaction produit 39,4 g de dioxyde de carbone et une certaine quantité d’eau. Tu dois déterminer la quantité d’eau dégagée à l’aide de l’équation balancée de cette réaction.
2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O

Answer 14

masse H2O = 20,2 g

13g + 46,6g - 39,4g = 20,2g

Question 15

Tu fais réagir une certaine quantité de méthane (CH4) avec 64 g de dioxygène (O2). La réaction produit 44 g de dioxyde de carbone (CO2) et 36 g d’eau (H2O). Tu dois déterminer la quantité de méthane utilisée à l’aide de l’équation balancée de cette réaction.
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

Answer 15

masse CH4 = 16g

44g + 36g - 64g =

Question 16

Tu fais réagir 20 g de méthane (CH4) avec une certaine quantité de dioxygène (O2). La réaction produit 55 g de dioxyde de carbone (CO2) et 45 g d’eau(H2O). Tu dois déterminer la quantité de dioxygène à l’aide de l’équation balancée de cette réaction.
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

Answer 16

masse O2 = 80g

55g + 45g - 20g = 80g

Question 17

Loi de conservation de la masse

Calcul la masse du AgCl.

Answer 17

masse AgCl = 716,6g

Question 18

Loi de conservation de la masse

Calcul la masse du NaOH.

Answer 18

masse NaOH = 400g