Ch. 1 - L’organisation de la matière

Question 1

Dans le tableau périodique, que représente les différentes familles ?

a) les colonnes verticales ↓
b) les rangées horizontales →

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 1

les colonnes verticales ↓

Question 2

Dans le tableau périodique, que représente les périodes ?

a) les colonnes verticales ↓
b) les rangées horizontales →

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 2

les rangées horizontales →

Question 3

Comment trouver le nombre d’électrons de valence ?

a) Le numéro de la rangée.
b) le numéro atomique à l’intérieur de la case.
c) Le numéro au-dessus de la colonne exprimé en chiffre romain.

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 3

Le numéro au-dessus de la colonne exprimé en chiffre romain.

ex: le carbone possède (IV) 4 électron de valence

Question 4

À quoi correspond le numéro atomique à l’intérieur des cases ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 4

Au nombre d’électrons et de protons.

Question 5

Quelle est la différence entre le nombre d’électron et le nombre d’électron de valence ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 5

1. Le nombre d’électron correspond au nombre total d’électron dans l’atome.
2. Le nombre d’électron de valence correspond au nombre d’électron sur la dernière couche électronique de l’atome.

Question 6

Quel élément est un alcalino-terreux de la deuxième période ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 6

Béryllium (Be)

Question 7

Quel élément est un alcalino-terreux de la troisième période ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 7

Magnésium (Mg)

Question 8

Quel élément est un gaz inerte ayant deux électrons ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 8

Hélium (He)

Question 9

Quel élément est un gaz rare de la troisième période ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 9

Argon (Ar)

Question 10

Quel élément est un gaz rare de la deuxième période ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 10

Néon (Ne)

Question 11

Quel élément est un alcalin de la deuxième période ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 11

Lithium (Li)

Question 12

Quel élément est un alcalin de la troisième période ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 12

Sodium (Na)

Question 13

Quel élément possède deux couches électroniques et toutes sont complètes ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 13

Néon (Ne)

Question 14

Quel élément possède trois couches électroniques et 2 électrons de valence ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 14

Magnésium (Mg)

Question 15

Quel élément possède une couche électroniques et un électron de valence ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 15

Hydrogène (H)

Question 16

Combien de protons contient l’Oxygène (O) ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 16

8 protons

Il suffit de regarder le numéro atomique à l’intérieur de la case.

Question 17

Combien de protons contient le soufre (S) ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 17

16 protons

Question 18

Combien d’électrons contient le phosphore (P) ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 18

15 électrons

Question 19

Combien de électrons contient le brome (Br) ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 19

35 électrons

Question 20

Combien d’électron(s) de valence possède le sodium (Na) ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 20

1 électron de valence

Question 21

Combien d’électrons de valence possède le chlore (Cl) ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 21

7 électrons de valence

Question 22

Quel ion le potassium (K) est le plus susceptible de former ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 22

K +

(K) possède 1 électron de valence.
Moindre de:
1 → (1+)
8 - 1 → (7-)

Il est plus susceptible de perdre son électron de valence. L’ion aura alors une charge positif (1+)

Question 23

Quel ion le calcium (Ca) est le plus susceptible de former ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 23

Ca 2+

(Ca) possède 2 électrons de valence.
Moindre de:
2 → (2+)
8 - 2 → (6-)

Il est plus susceptible de perdre ses 2 électron de valence. L’ion aura alors une charge positif (2+)

Question 24

Quel ion le bore (B) est le plus susceptible de former ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 24

B 3+

(B) possède 3 électrons de valence.
Moindre de:
3 → (3+)
8 - 3 → (6-)

Il est plus susceptible de perdre ses 3 électron de valence. L’ion aura alors une charge positif (3+)

Question 25

Quel ion le carbone (C) est le plus susceptible de former ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 25

C 4+ ou C 4-

C possède 4 électrons de valence.
Moindre de:
4 → (4+)
8 - 4 → (4-)

Le carbone est autant susceptible de perdre ou gagner 4 électrons de valence. Il y a donc 2 ions possibles, C4+ ou C4-.

Question 26

Quel ion l’azote (N) est le plus susceptible de former ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 26

N 3-

N possède 5 électrons de valence.
Moindre de:
5 → (5+)
8 - 5 → (3-)

Il est plus susceptible de gagner 3 électrons. L’ion aura alors une charge négative (3-)

Question 27

Quel ion l’oxygène (O) est le plus susceptible de former ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 27

O 2-

O possède 6 électrons de valence.
Moindre de:
6 → (6+)
8 - 6 → (2-)

Il est plus susceptible de gagner 2 électrons. L’ion aura alors une charge négative (2-)

Question 28

Quel ion le chlore (Cl) est le plus susceptible de former ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 28

Cl -

Cl possède 7 électrons de valence.
Moindre de:
7 → (7+)
8 - 7 → (1-)

Il est plus susceptible de gagner 1 électrons. L’ion aura alors une charge négative (-).

Question 29

Les atomes de la famille des gaz inerte ne forment pas d’ions.
Pourquoi ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 29

Les atomes de la famille des gaz inertes ne forment pas d’ions parce que leur dernière couche électronique est complète, ce qui les rend stables.

Leur dernière couche contiennent le maximum de 8 électrons de valence (à l’exception de 2 pour l’hélium).

Question 30

Classe les grandes familles du moins réactif au plus réactif.
* Les alcalino-terreux(2)
* Les alcalins(1) et les halogènes(17)
* Les gaz inertes(18)

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 30

1. Les gaz inertes(18)
2. Les alcalinos-terreux(2)
3. Les alcalins(1) et les halogènes(17)

Les alcalins (1) sont très réactifs car ils ont un seul électron dans leur couche externe qu’ils perdent facilement pour atteindre une configuration stable.

Les halogènes (17) sont très réactifs car ils ont sept électrons dans leur couche externe et gagnent facilement un électron pour atteindre une configuration stable.

Les alcalinos-terreux(2) sont réactifs car ils ont 2 électrons dans leur couche externe et perdent que 2 électrons pour atteindre une configuration stable. Ils sont réactifs, mais moins que les alcalins et les halogènes.

Les gaz inertes ont 8 électrons de valence, ils ont donc déjà une configuration stables.

Question 31

Lequel ou lesquels parmi les 4 grandes familles sont composées principalement de métaux mous et brillants ?

*Tu as droit de consulter le tableau périodique

Answer 31

Les alcalins(1) et
les alcalinos-terreux(2)

Question 32

Comment serait représenté l’élément suivant selon la notation de Lewis ?

Sodium

Answer 32

Question 33

Comment serait représenté l’élément suivant selon la notation de Lewis ?

Calcium

Answer 33

Question 34

Comment serait représenté l’élément suivant selon la notation de Lewis ?

Carbone

Answer 34

Question 35

Comment serait représenté l’élément suivant selon la notation de Lewis ?

Phosphore

Answer 35

Question 36

Comment serait représenté l’élément suivant selon la notation de Lewis ?

Soufre

Answer 36

Question 37

Comment serait représenté l’élément suivant selon la notation de Lewis ?

Argon

Answer 37

Question 38

Comment serait représenté l’élément suivant selon la notation de Lewis ?

Hydrogène

Answer 38

Question 39

Comment serait représenté l’élément suivant selon la notation de Lewis ?

Hélium

Answer 39

*Attention, l’hélium c’est l’exception. Ses deux électrons sont en doublet.

Question 40

Comment serait représenté l’élément suivant selon la notation Rutherford-Bohr ?

Néon

Answer 40

Numéro atomique: 10 (nombre à l’intérieur de la case)
Période: 2 (rangé 2, donc 2 couches électroniques)
Électrons de valence: 8 (chiffre romain au dessus de la colonne)

La première couche contient un maximum de 2 électrons.
La dernière correspond au nombre d’électrons de valence.

Question 41

Comment serait représenté l’élément suivant selon la notation Rutherford-Bohr ?

Carbone

Answer 41

Numéro atomique: 6 (nombre à l’intérieur de la case)
Période: 2 (rangé 2, donc 2 couches électroniques)
Électrons de valence: 4 (chiffre romain au dessus de la colonne)

La première couche contient un maximum de 2 électrons.
La dernière correspond au nombre d’électrons de valence.

Question 42

Comment serait représenté l’élément suivant selon la notation Rutherford-Bohr ?

Lithium

Answer 42

Numéro atomique: 3 (nombre à l’intérieur de la case)
Période: 2 (rangé 2, donc 2 couches électroniques)
Électrons de valence: 1 (chiffre romain au dessus de la colonne)

La première couche contient un maximum de 2 électrons.
La dernière correspond au nombre d’électrons de valence.

Question 43

Comment serait représenté l’élément suivant selon la notation Rutherford-Bohr ?

Chlore

Answer 43

Numéro atomique: 17 (nombre à l’intérieur de la case)
Période: 3 (rangé 3, donc 3 couches électroniques)
Électrons de valence: 7 (chiffre romain au dessus de la colonne)

La première couche contient un maximum de 2 électrons.
La dernière correspond au nombre d’électrons de valence.

Question 44

Comment serait représenté l’élément suivant selon la notation Rutherford-Bohr ?

Potassium

Answer 44

Numéro atomique: 19 (nombre à l’intérieur de la case)
Période: 4 (rangé 4, donc 4 couches électroniques)
Électrons de valence: 1 (chiffre romain au dessus de la colonne)

La première couche contient un maximum de 2 électrons.
La dernière correspond au nombre d’électrons de valence.

Question 45

Comment serait représenté l’élément suivant selon la notation Rutherford-Bohr ?

Calcium

Answer 45

Numéro atomique: 20 (nombre à l’intérieur de la case)
Période: 4 (rangé 4, donc 4 couches électroniques)
Électrons de valence: 2 (chiffre romain au dessus de la colonne)

La première couche contient un maximum de 2 électrons.
La dernière correspond au nombre d’électrons de valence.