Cap 3 Configuración Electrónica Flashcards
níveles de energía
átomo excitado, estado basal y fotón
átomo con exceso de energía que se libera emitiendo luz
átomo excitado
nivel más bajo de energía
estado basal
partícula de radiación electromagnética
fotón
constituyó el modelo atómico (H2) com un sist. solar, propuso que los electrones describen órbitas circulares, sugirió que un electrón puede pasar de una órbita a otra
Bohr
Definieron que la luz tiene características tanto de onda como de partícula
Broglie y Schrödinger
trayectoria definida que describe el electrón
órbita
espacio en el que puede moverse un electrón
orbital
número cuántico principal (1,2,3,4,5,6 y 7)
n
números cuánticos
n, l, m
núm. cuántico secundario con subniveles; s (2 electrones), p (6 electrones), d (10 electrones), y f (14 electrones)
l
núm. cuántico magnético con subniveles; s (circular), p (lobular), d (zigzag) y f (libre)
m
spín, puede girar sobre su propio eje de manera dextógira o levógira
s
los electrones no se aparean en un orbital hasta que el orbital del subnivel tiene un electrón
regla de Hund
ordenamiento de los electrones de cada elemento
configuración electrónica
