Calcul De Biochime Flashcards
Objectifs spécifiques
Connaître la signification des termes suivants : Soluté, solvant, mole, molarité, normalité, masse,
volume, concentration, Dalton, dilutions sériées, facteur de dilution.
• Savoir calculer des concentrations exprimées en différent format : M, N, %, etc.
• Savoir faire les calculs adéquats pour préparer des solutions.
• Résoudre des problèmes de calculs de concentration ou de dilution.
Qu’est-ce qu’un soluté et un solvant ?
• Solution : mélange homogène composé d’un solvant et d’un ou de
plusieurs solutés.
• Dans une solution :
Le solvant est la substance présente en plus grande quantité.
Le soluté est la substance qui est dissoute dans le solvant.
• Solution aqueuse : solution dans laquelle le solvant est l’eau.
Quelles sont les unités usuelles employées en biochimie ?
• Pour les volumes : principalement L, ml et µl
• Pour les masses : principalement g, mg, µg et n
Qu’est-ce qu’une mole ?
• La mole est une unité de base du Système international (SI). Principalement en physique et chimie.
• Une mole est la quantité de matière.Correspond à 6,022 x 1023 entités élémentaires. Atomes, ions ou molécules
Qu’est-ce qu’une masse molaire ?
• Masse molaire : masse d’une mole d’une substance (ion, atome ou molécule).En grammes par mole (g/mol)
• Numériquement équivalente à la masse atomique à ou masse moléculaire
• Masse atomique : masse d’un atome
• Masse moléculaire : masse d’une molécule
• Unité de masse atomique ou moléculaire : u.m.a ou Dalton
Comment trouve-t-on une masse molaire et/ou une masse
moléculaire ?
À partir de la formule chimique et d’un tableau périodique.
Qu’est-ce qu’un quantité et une concentration ?
• Quantité : volume précis ou masse définie.
• Les quantités sont généralement données en L, en g ou en mole.
• Les quantités peuvent s’additionner.
• Concentration : quantité de soluté dissout dans un solvant.
• Quantité de soluté X/Quantité totale de la solution
• Les concentrations ne sont pas additives.
Qu’est-ce qu’un molarité ou une concentration molaire ?
• Le terme molarité réfère à une concentration.
• Synonyme : concentration molaire
• La molarité est exprimée en nombre de moles par litre de solution.
• Unités : mole/L, mol/L ou M
• Souvent utilisé :
• mmol/L ou mM (0,001 ou 10-3 M)
• µmol/L ou µM (0,000 001 ou 10-6 M)
• nmol/L ou nM (0,000 000 001 ou 10-9 M)
Qu’est-ce que la normalité
• Utilisée pour simplifier les calculs de titrage acide-base.
• Normalité : Concentration molaire de H+ ou de OH- libérée par une
substance lorsqu’un acide ou une base est en solution.
Normalité d’un acide = nombre de moles H+/litre
Normalité d’une base = nombre de moles de OH-/litre
Quelles sont les sortes de dilution
• X:Y signifie : volume X d’une solution plus volume Y d’une autre solution
• Exemple; méthanol : eau (1:4)
• Volume total = 5 ml
• Composé de 1 ml de méthanol et 4 ml d’eau
• X/Y signifie : volume X d’une solution dans un volume Y total
• Exemple; méthanol 1/4
• Volume total = 4 ml
• Composé de 1 ml de méthanol et 3 ml d’eau
