Cahier 4 : Molécules et liaisons interatomiques Flashcards
Plus le numéro atomique augmente dans les familles des alcalin et des alcalino-terreux, plus la réactivité chimique…
Augmente
Plus le numéro atomique augmente dans les familles des halogène et des autres non-métaux, plus elle…
Diminue
Les gaz inerte ou une réactivité chimique…
Nulle
Important : généralement, les … réagissent chimiquement comme des non-métaux s’ils sont à droite de l’escalier, et comme des non-métaux s’ils sont à gauche.
métalloïdes
Électronégativité : Lorsque deux atomes sont mis en contact, les électrons de valence de chacun sont influencés par les … de chaque noyau.
protons
Électronégativité : la capacité à attirer les … des autres atomes se nomme l’électronégativité.
électrons de valence
L’électro négativité : Les … ont une électronégativité nulle
gaz inerte
L’électronégativité : En général, plus un atome attire fortement ses propres électrons, plus il attirera ceux des autres. Donc plus son énergie d’ionisation est …, plus son électronégativité est … (exception : les gaz inertes, qui ont une énergie d’ionisation élevée, mais une électronégativité nulle.
élevé
grande
La réactivité des métaux s’explique par les faits suivants : Il possède … d’électrons de valence
peu
La réactivité des métaux s’explique par les faits suivants : Il possède des noyaux qui retiennent … leurs électrons (faible énergie d’ionisation et électronégativité).
faiblement
La réactivité des non-métaux s’explique par les faits suivants : Il possède … électrons de Valence
plusieurs
La réactivité des non-métaux s’explique par les faits suivants : Il possède des noyaux qui retiennent … leurs électrons (forte énergie d’ionisation et d’électronégativité).
fortement
Dans une famille non-métallique, les atomes réagissent en … des électrons
captant
Un atome tend à obtenir la stabilité chimique en :
Acquérant la configuration chimique d’un gaz inerte (le plus proche) soit 8 (ou 2) électrons sur son dernier niveau.
Un atome métallique perd son (ses) électrons de valence pour avoir la configuration électronique du gaz inerte le plus proche soit celui de la période …
Précédente
Un atome non métallique cherche à obtenir le ou les électrons manquants pour compléter à 8 e-son dernier niveau, pour avoir la configuration électronique du gaz inerte le plus proche, soit celui ….
qui suit
Qu’est-ce qu’un ion?
Nous savons qu’initialement, un atome est toujours neutre.
Par contre :
-Si un atome … des électrons, il devient un ion ….
-Si un atome … des électrons, il devient un ion ….
perd, positif
gagnes, négatif
Les liaisons interatomiques.
Il existe deux types de liaison chimique qui reflètent les deux stratégie :
Les liaisons ioniques
Les liaison covalentes
Comment se nomme ion positif et qui est un métal
Comment se nomme ion négatif et qui est un non-métal
cation
anion
Les électrons en jeux sont
Perdus par les métaux et gagnés par les non-métaux
Liaison ionique : définition + Lewis + Structurale
2 ions, métal—-> non-métal — anion
Transfert d’é (fléche) charge tous les éléments de valence
Tiret
Liaison covalente : définition + Lewis + Structurale
Partage d’électron, 2 non-métaux
Partage d’électrons (boite) tous les é de valence
Tiret
Comment déterminer la formule moléculaire d’un composé binaire :
- Déterminer le nombre de … que fait chaque atome
- Trouver le PPCM, Plus petit Commun Multiple
- Diviser le PPCM par le nombre de liaison pour chaque atome. Ceci donnera le nombre d’atomes de chaque sorte dans la molécule.
- Écrire la formule en plaçant toujours le … ou la tombe le moins électronégatifs.
liaisons
métal en premier
Nombre de liaison :
Le nombre de liaisons chimiques doit correspondre au nombre d’électrons de valence reçus ou données.
Nombre de liaison pour un métal = …
Nombre de liaison pour un non-métal = …
Nombre de liaison pour l’hydrogène = …
numéro de la famille
8 - numéro de la famille
toujours 1
Quel est le coefficient et l’indice dans 3 H2O
3 = coefficient
2 = indice
Les molécule formées d’une seule sorte d’atome porte le nom de cet atome, non modifié, auquel on ajoute un préfixe indiquant le nombre d’atomes de la molécule.
Les préfixes sont les suivants : de 1 à 10
Mono (rare)
Di
Tri
Tétra
Penta
Hexa
Hepta
Octa
Nona
Déca
Exemple préfixe :
O2
N2
Br2
O3
Dioxygène
Diazote
Dibrome
Trioxygène
Règle de la nomenclature pour les composés binaires
L’élément placer en 2e dans la formule est nommé en 1er et additionner du suffixe -ure. Le 1er reste inchangé.
À noté : …
Le suffixe -ure est utilisé uniquement avec les non-métaux.
Exemple:
NaBr
KF
Bromure de sodium
Fluorure de potassium
Exception suffixe:
Oxygène
Hydrogène
Azote
Carbone
Soufre
Phosphore
Silicium
Sélénium
Oxyde
Hydrure
Nitrure
Carbure
Sulfure
Phosphure
Siliciure
Séléniure
Exemple avec suffixe exception:
CaO
FrH
PbS
Oxyde de carbone
Hydrure de francium
Sulfure de plomb
