Cahier 2: Transformation nucléaires Flashcards
En 1920, Rutherford pensa à l’existence de particules neutres dans le noyau afin de résoudre le problème de la répulsion des protons, mais c’est James Chadwick qui découvrit le …, en 1932. Le neutron n’a pas de charge électrique et légèrement ….
- neutron
- plus lourd que le proton
L’atome possède un noyau très petit, massif et positif. Il est composé de protons et de neutrons. On appelle aussi les particules du noyau les …
- nucléons
Les électrons tournent sur des orbites précise sans perdre …
d’énergie
Le nombre d’électrons est toujours … au nombre de protons assurant ainsi la neutralité de l’atome.
- égal
Qui a découvert l’électron
Thomson
Qui a découvert le proton
Rutherford
Qui a découvert le neutron
Chadwick
Où se trouve l’électron dans l’atome
Autour du noyau
Où se trouve le protons dans l’atome
Dans le noyau
Où se trouve le neutrons dans l’atome
Dans le noyau
Quelle est la charge électrique de l’électron
Négative
Quelle est la charge électrique du proton
Positive
Quelle est la charge électrique du neutron
Neutre
Qu’est-ce que la lettre A correspond
Nombre de masse
Qu’est-ce que la lettre Z correspond
Numéro atomique
Définition de nombre de masse
Indique le nombre de nucléon (protons + neutrons)
Il est possible grâce a ses informations de déterminer le nombre de neutrons :
Nombre de masse - numéro atomique = nombre de neutrons
Que remarquez-vous lorsque vous comparer le nombre de protons et de neutrons pour chacun des éléments
Le nombre de neutrons est toujours égal ou plus grand que celui des protons
Un élément peut présenter des atomes de … tout en gardant ses propriétés chimiques caractéristique
masse différente
Comme le nombre de protons reste … pour déterminer la nature d’une substance, c’est le nombre de neutrons …
fixe
qui varie
Un isotope est donc un élément qui a
Le même nombre de protons mais un nombre différents de neutrons que l’atome du tableau périodique.
Certains éléments n’ont qu’un seul isotope alors que d’autres en ont …. Parmi ces isotopes, certains sont stables et d’autres sont instables, donc radioactif.
plusieurs
Pour nommer un isotope, on donnera le nom de l’élément suivi de son
nombre de masse
La masse atomique relative d’un atome est calculer en la comparant avec celle du … qui est, par définition, exactement de 12 u
carbone 12
L’unité de masse atomique (u), utiliser pour caractériser la
masse atomique relative
Comme dans la nature plusieurs isotope de même éléments peuvent être trouvé et que chacun d’eux possède une masse atomique relative différente, il est nécessaire de faire une … de toutes ses valeurs, et ce, en tenant compte des proportions de leur présence dans la nature.
moyenne
La masse atomique moyenne est celle qui est présenté dans le …. Elle a été calculé en tenant compte des … de chacun des isotopes d’un élément présent dans la nature ainsi que de leur ….
tableau périodique
masses relative
abondance
Par la présence de la …. Cette force, de nature …, s’exerce entre tous les nucléons formant un noyau.
force nucléaire
attractive
Une bonne proportion entre le nombre de protons et de neutrons dans un noyau : pour les … le nombre de protons et de neutrons est … le même. Pour les atomes plus …, ils doivent contenir plus de … pour contrebalancer la force de répulsion des protons.
petits atome
sensiblement
gros
neutrons
Les noyaux instables ou … doivent se désintégrer pour devenir stable.
radioactifs
La … est le processus nucléaire par lequel un noyaux instables se transforme en noyau plus stable.
désintégration
C’est durant son séjour à l’université McGill de Montréal que Rutherford détermine, en 1899, il y a deux rayonnements distincts émis par les éléments radioactifs : le rayonnement alpha … et le rayonnement bêta ….
positif
négatif
En 1900, Paul Villard découvre le rayonnement gamma ….
neutre
En 1896, … découvre la radioactivité. Il observe que des … émettent des rayons, qu’il nomme “ rayons uraniques “.
On découvrit plus tard que d’autres substances, tel que le …, pouvaient émettre le même type de rayons.
Henri becquerel
sels uraniques
thorium
En 1898, …, découvre de nouveaux éléments radioactifs : le … et le ….
Pierre et Marie Curie
radium
polonium
C’est à … que l’on doit le terme « … » qui représente la propriété d’émettre de tels rayons.
Marie Curie
radioactivité
La … c’est le processus d’émission spontanée naturelle de radiation par des substances radioactives.
radioactivité
Cette radiation peut traverser le corps humain, endommager les tissus et accélérer le développement de cancer. Elle peut également, en frappant l’ADN du corps, entraîner des … du code génétique.
mutations
Suite au bombardement d’un neutrons, c’est la … en deux ou plusieurs noyaux peu léger, accompagné d’une émission d’énergie et de neutrons. Elle se produit dans les centrales nucléaires. Par exemple, dans la fission de l’uranium 235, l’uranium 235 est bombardés par un neutron. Il se scindent en deux atomes plus petit, le baryum et le krypton, et 3 neutron excédentaire.
division du noyau d’un atome très lourd
Les neutrons libérer avec les produits de la fission sont essentiels au maintien de la ….
réaction de fission
Ces 3 neutrons seront capté par 3 autres atomes d’uranium qui vont, a leur tour, libérer 3 neutrons, et ainsi de suite : c’est ce qu’on appelle une ….
réaction en chaîne
La fusion nucléaire se produit lorsqu’il y a … à partir de deux noyau léger, accompagné d’une émission d’énergie. Par exemple, elle se produit dans le soleil.
formation d’un noyau lourd
