Brzina i ravnoteža kemijske reakcije

Question 1

Kakva je to reverzibilna reakcija?

Answer 1

Reakcija koja se može odvijati u obama smjerovima.

N2O4(g) <>2NO2 (g)

Question 2

Kakva je to ireverzibilna reakcija?

Answer 2

Reakcija koja se događa samo u smjeru napredne reakcija. denaturacija bjelanjaka jajeta, gorenje ugljikovodika

Question 3

Što je brzina kemijske reakcije?

Answer 3

Brzina kemijske reakcija je proces koji se izražava kao promjena množinske koncentracije bilo kojeg sudionika reakcije u nekom vremenu.

Question 4

Kakvo je to stanje kemijske ravnoteže?

Answer 4

U stanju kemijske ravnoteže u sustavu su pri stalnom tlaku i temperaturi prisutni i reaktanti i produkti, a istodobno nastaje povratna i napredna reakcija.

Question 5

Što je iskorištenje ili prinos kemijske reakcije?

Answer 5

Omjer mase dobivenog produkta i maksimalne mase produkata koju je bilo moguće dobiti iz dodatnih reaktanata.

Question 6

Što je stupanj reakcije?

Answer 6

Omjer dosega reakcije i maksimalnog dosega reakcije.

Question 7

Kako se postiže kemijska ravnoteža?

Answer 7

Postiže se kad su brzina napredne i povratne reakcije jednake, a ukupna koncentracija sudionika reakcije ne mijenja, kada je sustav reakcije zatvoren i kada su temperatura i tlak stalni.

Question 8

Kada se pojavljuje koncentracijska konstanta ravnoteže?

Answer 8

Ako su sudionici reakcije otopljene tvari, u izrazu za konstantu ravnoteže se pojavljuju množinske koncentracije sudionika reakcija, Kc.

Question 9

Kako se izražava sastav kemijske smjese?

Answer 9

Sastav kemijske smjese se izražava s pomoću udjela, koncentracije ili s pomoću brojnosti.

Question 10

Što je konstanta ravnoteže?

Answer 10

Konstanta ravnoteže je omjer koeficijenata brzine napredne i povratne reakcije i stalna je vrijednost pri stalnoj temperaturi.

Question 11

Kakvo je to ravnotežno stanje?

Answer 11

Ravnotežno stanje je stanje sustava u kojem su jednake brzine napredne i povratne reakcije i ne mijenja se ukupna koncentracija sudionika reakcije; da bi se ono uspostavilo, reakcija mora biti reverzibilna, sustav mora biti zatvoren, temperatura i tlak moraju biti stalni.

Question 12

Objasni tlačnu konstantu ravnoteže.

Answer 12

Ako u reakciji sudjeluju samo plinovi, njihov se sastav u ravnotežnom stanju izražava preko parcijalnih tlakova..

Question 13

Objasni zakon o djelovanju masa.

Answer 13

Pokusima se dokazalo da dodatkom rektanata u ravnotežni sustav dolazi do povećanja količine produkata, a ako se iz ravnotežne reakcijske smjese uklanjaju produkti, smanjuje se količina rektanata u smjesi.

Question 14

Objasni Le Chatelierovo načelo.

Answer 14

La Chatelierovim načelom se može predvidjeti utjecaj na stanje ravnoteže; Ako se sustavu i ravnoteži promijeni koncentracija nekog od sudionika reakcija, temperatura ili ukupni tlak, sustav se mijenja nastojeći umanjiti nastalu promjenu te se uspostavlja novo ravnotežno stanje.

Question 15

Što je heterogena kataliza?

Answer 15

Heterogena kataliza je proces u kojem se agregacijsko stanje katalizatora razlikuje od agregacijskog stanja sudionika reakcije.

Question 16

Što je homogena kataliza?

Answer 16

Homogena kataliza je proces u kojem su katalizatori istoga agregacijskog stanja kao i reaktanti.

Question 17

Što je kataliza?

Answer 17

Kataliza je proces ubrzavanja kemijske reakcije katalizatorom.

Question 18

Što su katalizatori?

Answer 18

Katalizatori su tvari koje ubrzavaju kemijske reakcije; sudjeluju u reakciji, reagiraju s reaktantima ili međuproduktima te iz reakcijske smjese izlaze nepromijenjeni.

Question 19

Objasni kako promjena temperature utječe na konstantu ravnoteže.

Answer 19

Promjenom temperature mijenja se vrijednost konstante ravnoteže. Ako se sustavu u ravnoteži promijeni temperatura, sustav se mijenja nastojeći smanjiti nastalu promjenu te se uspostavlja novo ravnotežno stanje.

Question 20

Što se događa u egzotermnim, a što u endotermnim reakcijama s konstantom ravnoteže?

Answer 20

Egzotermnim će se reakcijama pri nižim temperaturama vrijednost konstante ravnoteže povećati > prema Le Chatelierovu načelu > u sustavu pri nižim temperaturama naprednom egzotermnom reakcijom nastajati više produkata, čime će se temperatura u sustavu nastojati povisiti.
Endotermnim će se reakcijama pri višim temperaturama vrijednost konstante ravnoteže povećati > prema Le Chatelierovu načelu > u sustavu će pri višim temperaturama naprednom endotermnom reakcijom nastajati više produkata, čime će se temperatura u sustavu smanjiti.

Question 21

Kako promjena tlaka utječe na konstantu ravnoteže?

Answer 21

Promjena tlaka u reakcijskom sustavu ima utjecaja na kemijske reakcije u kojima su reaktanti ili produkti u plinovitome stanju. Dodatak inertnog plina ne mijenja parcijalne tlakove sudionika te omjer parcijalnih plinova produkata i reaktanata ostaje stalan. Sustav ostaje u ravnotežnom stanju.

Question 22

Kako promjena volumena (kompresija ili ekspanzija) utječe na konstantu ravnoteže?

Answer 22

Promjena volumena mnijenja ukupni tlak sustava > prema Le Chatelierovom načelu > sustav se opire promjeni te se smanjuj ili povećava količina reaktanta.
Ako se sustavu u ravnoteži promijeni tlak, sustav se mijenja nastojeći smanjiti nastalu promjenu te se uspostavlja novo ravnotežno stanje.

Question 23

Utječe li prisutnost katalizatora na brzinu uspostavljanja ravnotežnog stanja?

Answer 23

Dodatkom katalizatora reakcija se ubrzava i može se povećati iskorištenje kemijske reakcije. Katalizator utječe na brzinu postizanja ravnotežnog stanja, ali ne ravnotežni sastav.

Question 24

Što su enzimi?

Answer 24

Enzimi su katalizatori biokemijskih reakcija u stanicama živih organizama i nazivamo ih biokatalizatorima.

Question 25

Što su inhibitori?

Answer 25

Inhibitori su tvari koje usporavaju kemijske reakcije.