Bioenergétique

Question 1

Bioénergétique : étude des échanges globaux d’énergie avec :

Answer 1

Température et pH constant

Question 2

La seule source d’énergie présent dans l’univers est

Answer 2

La fusion nucléaire

Question 3

Monde végétal

Answer 3

Autotrophe ≠ hétérotrophe

Question 4

Catabolisme

Answer 4

Destruction

Question 5

Anabolisme

Answer 5

Synthèse

Question 6

NRJ de rupture de liaison chimique d’ATP :

Answer 6

> 31kJ/mol

Question 7

NRJ est utilisée pour :

Answer 7

-travail mécanique
-W interne de synthèse chimique
-transport actif, W osmotique rénal
-régulation de la température (37°)

Question 8

Premier principe terme est

Answer 8

Conservation NRJ (indestructible soit NRJ dans l’univers est constante)

Question 9

Variable d’état :

Answer 9

Définit un système
-intensive (nn additive = T°, pH)
-extensive (additive = V, masse, NRj)

Question 10

Enthalpie

Answer 10

NRJ max libérable pendant une réaction d’oxydation

Question 11

Variation de l’enthalpie (ΔH)

Answer 11

Mesure du flux thermique d’une réaction évoluant vers son état d’équilibre à P cst

Question 12

Si ΔH<0 soit inférieur à 0

Answer 12

La réaction est exothermique/exergonique
Il y a eu perte d’énergie du système donc Hi plus grand (ΔH=Hf-Hi)

Question 13

Si ΔH>0 donc supérieur a 0

Answer 13

Système endothermique/endergonique
Il y a eu gain d’énergie par le système donc Hf est supérieur à Hi (ΔH=Hf-Hi)

Question 14

État standard/référence caractérisé par les variables d’état suivant :

Answer 14

-[ ] de 1mol.L-1
-P de 1 Atm soit 1 013hPa ou 760mmHg
-pH de [H+]=1M soit pH=0

Question 15

État standard biologique F°’

Answer 15

pH=7 soit [H+]=[H3O+]= 10^-7mol/L

Question 16

ΔH°réaction=

Answer 16

ΔH°réaction= ΔH°f(produit)-ΔH°f(réactifs)

Question 17

2 eme principe termo entropie S

Answer 17

Partie de l’énergie interne est perdue sous forme d’énergie dégradée non utilisable ne travail

Question 18

Énergie disponible sous forme convertible en travail

Answer 18

Enthalpie libre à T° et P cst comme système biologique

Question 19

Entropie S est une fonction d’état …. Et ….

Answer 19

Extensive et non conservatrice

Question 20

ΔG variation de l’énergie libre : (Unité)

Answer 20

La chaleur de réaction diminuée de l’énergie perdue en entropie
Joule/mol

Question 21

Pour qu’une réaction se fasse spontanément il faut :

Answer 21

Que ΔS(système+environnement)>0 soit supérieur à 0

Question 22

Système biologique avec ΔG°’ =-RTxlnK’ :

Answer 22

Milieux aqueux : néglige [H2O]
pH neutre : néglige [H+] car contrition initiale BIOLOGIQUE
loi de Vant’Hoff : lnK = (-ΔH/R) x (1/T) + (ΔS°/R). Y=ax+b

Donc K est une constante qui dépend UNIQUEMENT de le température

Question 23

Composé «riche en NRJ»

Answer 23

-anhydride phosphorique
-anhydride phosphorique mixte
-phosphate énol
-Thioester
-guanine-phosphate/phosphatecréatine

Question 24

Def kinase

Answer 24

Enzyme catalysant l’ajout d’un phosphate sur une molécule à partir d’une autre molécule organique (ATP)