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Organische Chemie > Basics > Flashcards

Basics Flashcards

1
Q

Arrhenius Säure

A

Säure: Arrhenius-Säuren dissoziieren in wässriger Lösung in

Wasserstoff-Kationen (H+) und Säurerest-Anionen.

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2
Q

Arrhenius Base

A

Base: Arrhenius-Basen dissoziieren in wässriger Lösung in Hydroxid-Anionen
(OH-) und Metall-Kationen.

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3
Q

Bronsted Säure

A

Brønsted-Säuren sind Teilchen, die Wasserstoff-Kationen abspalten können. Sie werden Protonendonatoren genannt.

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4
Q

Bronsted Base

A

Brønsted-Basen sind Teilchen, die Wasserstoff-Kationen aufnehmen können. Sie werden Protonenakzeptoren genannt.

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5
Q

Lewis Säure

A

ein elektrophiler Elektronenpaarakzeptor, kann also Elektronenpaare anlagern. Eine Lewis-Base ist dementsprechend ein Elektronenpaardonator, der Elektronenpaare abgeben kann.

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6
Q

Lewis Base

A

Eine Lewis-Base ist dementsprechend ein Elektronenpaardonator, der Elektronenpaare abgeben kann.

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Organische Chemie (4 decks)

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