Asynchrone 2 Flashcards

1
Q

Dans quel solvant retrouve-t-on généralement la biochimie ?

A

eau

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2
Q

De quel pourcentage d’eau le corps est-il composé ?

A

60%

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3
Q

Qu’est-ce qui cause la répartition des charges dans un molécule d’eau ?

A

L’électronégativité de l’oxygène

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4
Q

Quelle est la conséquence de la répartition des charges des liaisons O-H ?

A

dipôle permanent/liaison polaires

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5
Q

Comment se nomme la force intermoléculaire entre deux groupements de charges opposées ?

A

Interactions ioniques

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6
Q

L’interaction ionique est-elle plus forte ou plus faible que celle produite par une liaison covalente ?

A

faible

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7
Q

L’interaction ionique est-elle plus forte ou plus faible que celle produite par un pont-H ?

A

forte

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8
Q

La polarité des molécules d’eau est la cause de quelle force intermoléculaire ?

A

ponts-H

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9
Q

Les ponts-H sont-ils plus forts ou plus faibles qu’un lien covalent ?

A

faible

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10
Q

Les ponts-H peuvent ils se faire seulement entre molécules d’eau ou avec d’autres molécules ?

A

avec d’autres molécules (à condition que celles-ci aient un atome FON)

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11
Q

Qu’est-ce qu’un angström ?

A

C’est la distance entre le noyau et la surface électrostatique réelle.

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12
Q

Dans la structure cristalline de l’eau communément appelée glace, quelle orientation prennent les molécules d’eau ?

A

tétraédrique

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13
Q

L’eau est un excellent solvant pour quels types de molécules ?

A

ionisables et polaires

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14
Q

Au niveau des molécules ionisables, comment se comporte l’eau pour être miscible ?

A

sphères d’hydratations

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15
Q

Quelle force intermoléculaire l’eau utilise-t-elle pour être miscible avec les molécules polaires ?

A

ponts-H

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16
Q

Quelle interaction se produit entre molécules polaires, mais non chargées ?

A

Interaction de Van Der Waals(dipôle dipôle induit)

17
Q

Les interactions de Van Der Waals sont-elles plus fortes ou plus faibles qu’un liaison covalente ?

A

faible

18
Q

Les interactions de Van Der Waals sont-elles plus fortes ou plus faibles qu’un pont-H ?

A

faible

19
Q

Quelle force intermoléculaire font les molécules non polaires ?

A

effet hydrophobe (London)

20
Q

Qu’est-ce que le phénomène d’exclusion de la solution ?

A

rassemblement des gouttes d’huiles pour diminuer la surface de contact avec l’eau

21
Q

Donnez un exemple d’effet hydrophobe.

A

membrane cellulaire

22
Q

Qu’est-ce qu’une molécule amphipatique/amphiphile

A

molécule possédant une portion polaire et apolaire

23
Q

Dans le contexte de la cellule, comment se comporte les molécules amphipatiques ?

A

tête ionisées hydratées à l’extérieur et les queues à l’intérieur dans la phase liquide hydrocarbonée. (Micelle)

24
Q

Quel est l’intérêt des liaisons non covalente ?

A

Elles sont facile à faire et à défaire, elles sont dynamique

25
Q

Comment nomme-t-on l’organisation des molécules amphipatiques dans une membrane cellulaire ?

A

Feuillet

26
Q

Qu’est-ce que permet la malléabilité des feuillets ?

A

diffusion au sein d’une couche

27
Q

Qu’est-ce que l’effet osmotique ?

A

diffusion du solvant à travers une membrane semi-perméable depuis un milieu moins concentré vers un milieu plus concentré

28
Q

Dans un milieu hypertonique, est-ce que le solvant sort ou entre dans la cellule ?

A

sort

29
Q

Dans un milieu isotonique est-ce que le solvant sort ou entre dans la cellule ?

A

entre et sort en équivalence

30
Q

Dans un milieu hypotonique, est-ce que le solvant sort ou entre dans la cellule ?

A

entre

31
Q

Quelle est la concentration physiologique de NaCl pour atteindre un équilibre osmotique ?

A

0,9g/L