Aktivierungsenergie

Question 1

Warum verläuft die Hydrolyse von ATP trotz

ΔG = -30, 5 kJ/ Mol nicht spontan ab?

Answer 1

• hat eine hohe Aktivierungsenergie->umso höher Aktivierungsenergie, desto langsamer Reaktion
• sie läuft zwar freiwillig ab, aber sehr langsam

Question 2

Welche Faktoren beeinflussen die Geschwindigkeit einer Reaktion?

Answer 2

• Temperatur
• Aktivierungsenergie
• Konzentration der Reaktionspartner

Question 3

Unterschied Reaktion erster Ordnung vs. zweiter Ordnung?

Answer 3

-erste Ordnung 1 Edukt zu Produkt

A->B

-zweite Ordnung: 2 Edukte zu Produkt

A+B->C

Question 4

Welche phsyikalische Bedeutung hat k?

Answer 4

-welche Menge an Substrat pro Zeiteinheit in das Produkt umgewandelt wird. Wenn k=0.02 sec-1 ,werden 2% des Substrates pro Zeiteinheit umgewandelt

v= 𝑑 [𝐵] /𝑑𝑡 = − 𝑑 [𝐴] /𝑑𝑡 = −𝑘 [A]

Question 5

Erklären

Answer 5

-E_A->Aktivierungsenergie->damit Reaktion stattfindet:

zusammenstoßende Moleküle genug kin. Energie für Bildung Übergangszustand

• A->präexonentieller Faktor-> Maß für Häufigkeit der Stöße
• also, je mehr Stöße erfolgreich sind, desto höher k

Question 6

Wie funktioniert die Bestimmung der AKtivierungsenergie nach Arrhenius?

Answer 6

Question 7

Was machen Enzyme? Worauf haben sie keinen Einfluss?

Answer 7

Enzyme verringern die Aktivierungsenergie

Enzyme erhöhen die Reaktionsgeschwindigkeit Enzyme

haben keinen Einfluss auf das GG

Enzyme nehmen an der Reaktion teil, gehen aber unverändert aus ihr hervor

Question 8

Welchen Einfluss haben Enzyme auf K einer reaktion?

Answer 8

K=k/k_-1

-keinen-> Hin und Rückreaktion wird gleichermaßen beschleunigt

Question 9

Was ist Spannung?

Answer 9

• Zwischen zwei Punkten mit unterschiedlicher Ladung besteht eine Spannung (Potenzialdifferenz)
• durch unterschiedliche Ladungsverteilung

Question 11

Was beschreibt das erste Ficksche Gesetz?

Answer 11

• J = Fluss: Wieviel Teilchen n fließen in der Zeit t durch den Querschnitt A
• Mit dem Diffusionskoeffiezient D (m2 /s)

Je größer das Konzentrationsgefälle desto mehr Teilchen diffundieren pro Zeit durch eine Fläche

Question 12

Wovon hängt der Diffusionskoeffizient des 1. Fickschen Gesetz ab?

Answer 12

• lambda-> mittlere freie Weglänge
• v= mittlere Geschwindigkeit der Moleküle

Question 13

Was kann man aus dem 2. Fickschen Gesetz für die Diffusion lernen?

Answer 13

1. Die Zeit die ein Molekül benötigt um von A nach B zu diffundieren ist proportional zum Abstand (Quadrat) der Entfernung zwischen A und B

𝑡~𝑥 2 Die Diffusion ist nur für kleine Strecken ein schneller Prozess

2.2. Die Konzentration des diffundierenden Stoffes nimmt exponentiell mit dem Quadrat der Entfernung ab

𝑐~𝑒 ^{−𝑥 2}

->In der doppelten Entfernung gibt es nur noch ein Zwanzigstel und in der vierfachen Entfernung nur noch ein 3000tel der Konzentration