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Bioquímica- primer parcial > AGUA Y PH > Flashcards

AGUA Y PH Flashcards

1
Q

menciona los volúmenes de requerimiento de agua al día

A

agua metabólica 200ml
agua en alimentos 700 ml
ingesta de agua al día 1600 ml

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2
Q

Menciona qué volumen de agua se pierde al día y en qué órganos se da

A

sudoración 100ml
pulmones 300ml
piel 600 ml
riñones 1500 ml (pérdida en forma líquida)

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3
Q

porcentaje de agua intracelular

A

60%

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4
Q

Porcentaje de agua extracelular y sus derivados

A

porcentaje de agua extracelular 40%
intravascular 8%
intersticial 20%
transcelular 12%

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5
Q

porcentaje de agua en el pulmón

A

más del 80%

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6
Q

porcentaje de agua en el riñón

A

más del 80 %

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7
Q

porcentaje de agua en el corazón

A

79%

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8
Q

porcentaje de agua en el músculo esquelético

A

75%

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9
Q

porcentaje de agua en la piel

A

70%

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10
Q

porcentaje de agua en el hueso

A

20%

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11
Q

porcentaje de agua en el adipocito

A

10%

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12
Q

demostró que el agua es
una molécula compuesta de hidrógeno y
oxígeno.

A

Cavendish

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13
Q

demostraron la
estequiometría del agua: 2 átomos de
hidrógeno + 1 de oxígeno.

A

Lavoisier y Laplace

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14
Q

Rango de pH del agua continental (ríos y lagos)

A

6.5-9

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15
Q

pH de agua oceánica

A

7.5 y 8.4

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16
Q

pH dela agua a 25° C

A

7

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17
Q

pH de agua de lluvia

A

5.2

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18
Q

rango de pH que es incopatible con la vida

A

<4 o >10

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19
Q

¿Cuál es le pH del agua ácida, corrosiva y con qué otro nombre se le conoce?

A

<6.5 y es conocida como suave

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20
Q

¿Cuál es el pH del agua que es conocida como dura?

A

> 8.5

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21
Q

¿Qué enlace establece el agua con moléculas adyacentes?

A

Puentes de hidrógeno

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22
Q

¿Qué enlace presenta la molécula de agua como parte de sus fuerzas intramoleculares?

A

Enlace covalente

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23
Q

¿Qué enlace le confiera al agua su punto de ebullición, fusión y su masa molecular?

A

El enlace covalente, las fuerzas de Van der Waals y los puentes de hidrógeno

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24
Q

¿Qué distribución presenta la electronegatividad de la molécula del agua ?

A

Una distribución irregular

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25
Q

¿Qué carga se concentra alrededor de el oxígeno en la molécula de agua?

A

carga negativa

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26
Q

¿Qué carga se concentra alrededor de los hidrógenos en la molécula de agua?

A

carga positiva

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27
Q

¿Qué tipo de geometría tiene la molécula de agua, cuál es el ángulo que se forma entre los dos átomos de hidrógeno y cuál es el resultado de esta propiedad?

A

El agua tiene una geometría angular con un ángulo de 104.5°, gracias a esto la molécula de agua es una sustancia polar y hace que se pueda unir a otras moléculas que también son polares.

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28
Q

¿Qué distancia hay entre puentes de hidrógeno entre las moléculas de agua?

A

0.177 nm

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29
Q

¿Qué distancia hay entre los enlaces covalentes de la molécula de agua?

A

0.0965 nm

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30
Q

¿Por qué se considera que el agua es una molécula que presenta un dipolo?

A

porque tiene una carga parcial positiva y una carga parcial negativa

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31
Q

¿Con cuántas moléculas de agua se puede unir una molécula de agua mediante puentes de hidrógeno?

A

4 moléculas de agua

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32
Q

¿Qué característica de la molécula de agua hace que presente un puente de hidrógeno como parte de sus fuerzas intermoleculares?

A

El que sea un dipolo, ya que el oxígeno al presentar una carga parcial negativa se puede unir a los hidrógenos con carga parcial positiva (fuerzas opuestas se atraen) y viceversa

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33
Q

Energía que libera un puente de hidrógeno

A

5.5 Kcal/mol

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34
Q

¿Qué son las fuerzas de Van der Waals?

A

Son fuerzas intermoleculares que le confieren al agua la propiedad del estado de agregación en el que se encuentre y que no todo el tiempo la encontremos como vapor aunque tenga bajo peso molecular

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35
Q

razón por la
que el agua es líquida en el amplio rango de temperaturas

A

por los puentes de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals

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36
Q

punto de ebullición teórico de la molécula del agua

A

-100 ° C (173 K)

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37
Q

punto de ebullición del agua

A

+100 °C (373 k)

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38
Q

Calor de vaporización

A

2,600 (J/g)

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39
Q

Punto de máxima densidad del agua

A

4° C

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40
Q

¿En qué estado de agregación el agua se encuentra en su estado más denso?

A

sólida

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41
Q

Disposición del agua en su estado más denso

A

Tetraédrica

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42
Q

¿Qué es el calor específico?

A

Es el CALOR necesario para elevar la temperatura de un gramo de agua a un 1 ° C. Le permite al cuerpo tener cambios importantes de calor con escasa modificación de la temperatura corporal

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43
Q

¿Cuál es el valor del calor específico?

A

1 cal/g *°C

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44
Q

¿Qué es el calor de evaporización?

A

Es el calor necesario para evaporizar un gramo de agua.

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45
Q

¿Cuál es el valor del calor de evaporización?

A

536 cal/g

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46
Q

¿Para que sirve el calor de evaporización?

A

Para eliminar exceso de calor a través de pequeñas cantidades de agua lo que permite mantener la temperatura corporal más baja que la del medio.

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47
Q

Nombra dos características de los solventes

A

a) los solventes se evaporan fácilmente o pueden ser removidos por destilación
b) los solventes pueden ser utilizados para remover compuestos solubles en una mezcla

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48
Q

Define a la concentración de solución y en qué unidades se mide

A

la concentración de solución es la cantidad de compuesto disuelto en dado volumen de solvente. Se mide en mol/L

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49
Q

¿Qué dice la ley de Coulumb acerca de la constante dieléctrica?

A

La fuerza en la que se atraen dos partículas con carga opuesta es inversamente proporcional a la constante dieléctrica del medio en donde se encuentren.

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50
Q

Constante dieléctrica del agua

A

78.5

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51
Q

Constante dieléctrica del aire

A

1.00054

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52
Q

¿Qué es la solubilidad?

A

La solubilidad es la cantidad máxima de compuesto que se puede disolver en un solvente a una temperatura específica

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53
Q

¿De acuerdo a qué propiedad se pueden dividir los solventes?

A

De acuerdo a la polaridad mediada por la constante dieléctrica, ya que a mayor constante dieléctrica, mayor será la capacidad de disociar iones

54
Q

Menciona las clasificaciones de los solventes

A

Polares y no polares

55
Q

Menciona los valores para que un compuesto se considere polar o no polar

A

Una constante de disociación menor a 15 es no polar y una constante mayor a 15 es polar

56
Q

Menciona de menor a mayor los siguientes compuestos en función de su polaridad.

A

etanol, éter, ácido nítrico, tetracloruro de carbono, agua

57
Q

Los solventes orgánicos son polares o no polares

A

No polares

58
Q

Los solventes inorgánicos son polares o no polares

A

Polares

59
Q

Disolventes orgánicos encontrados en los anticongelantes

A

Etanol-glicol

60
Q

Disolventes orgánicos encontrados en las lacas y tintentes

A

Metiletilcetona, tolueno, xileno

61
Q

Menciona la solubilidad del nitrógeno en agua

A

0.018 (40°C)

62
Q

Menciona la solubilidad del oxígeno en agua

A

0.035 (50°C)

63
Q

De los siguientes elementos o compuestos menciona cuales sí son polares y cuáles no:
nitrógeno
oxígeno
dióxido de carbono
amonio
sulfato de hidrógeno

A

oxígeno= no polar
nitrógeno= no polar
dióxido de carbono= no polar
amonio= polar
sulfato de hidrógeno= polar

64
Q

Fuerzas responsables de la capilaridad y la tensión superficial del agua

A

adhesión(líquido- sólido) y cohesión (líquido-líquido)

65
Q

¿Cómo actúa la tensión suprficial?

A

La tensión superficial es la que provoca que un líquido se comporte como una fina membrana elástica y su no se encuentra retenida en un recipiente esta llega a formar gotas o pompas de agua

66
Q

¿Qué es la tensión superficial?

A

Es una medida de la magnitud de las fuerzas hacia el interior que actúan hacia la superficie del líquido y depende del líquido analizado

67
Q

Factor que disminuye la tensión superficial

A

La temperatura

68
Q

¿Qué es la capilaridad?

A

Es una propiedad física que consiste en el asenso o descenso de un líquido a través de un tubo de diámetro pequeño llamado capilar. Es un movimiento que va en contra de la gravedad

69
Q

¿Qué es la adhesión?

A

Es la fuerza líquido- sólido que determina la forma de la superficie del líquido en las proximidades de una pared sólida

70
Q

¿Qué son las moléculas anfipáticas?

A

son aquellas moléculas con una región hidrofílica y una región hidrofóbica.

71
Q

Menciona las maneras en las que se distribuyen las moléculas anfipáticas

A

Micelas, bicapas

72
Q

Tipo de interacción lipídica en la que todos los grupos hidrofóbicos se ordenan hacia el interior y todos los grupos hidrofílicos se ordenan al exterior

A

Micela

73
Q

Interacción lipídica en la que solo la región hidrofóbica genera el ordenamiento de las moléculas del agua

A

Bicapa lipídica

74
Q

¿Qué es la osmolaridad?

A

cantidad de moles de soluto presentes en un litro de solución

75
Q

¿Qué es la osmolalidad?

A

Cantidad de moles de soluto presentes en kilogramo de solución

76
Q

¿Qué es la normalidad?

A

Número de equivalentes por gramo en un litro de solución

77
Q

¿Qué son los equivalentes por gramo?

A

cantidad de soluto o de compuesto que se puede combinar o reemplazar

78
Q

¿Cuál es el principal soluto determinante de la osmolaridad sérica?

A

El Na

79
Q

¿Cuál es el principal soluto presente en el líquido extracelular?

A

el Na

80
Q

Menciona tres solutos de importancia para el cuerpo

A

Urea, glucosa, Na

81
Q

Mecanismo por el cual el cuerpo impide que se genere un gradiente patológico de concentración transcelular

A

Movimiento de agua

82
Q

Porcentaje de agua total presente en un hombre de 70 kg

A

60% 42L

83
Q

Porcentaje de agua intracelular

A

40% 28L

84
Q

Porcentaje de agua extracelular y sus divisiones con cantidades

A

20% 14L, se divide en intersticial y plasma. Intersticial 11.5 L y plasma 2.5 L

85
Q

Cationes presentes en mayor cantidad en el líquido intracelular

A

Ca, K, Mg

86
Q

Cationes presentes en mayor cantidad en el líquido extracelular

A

Na

87
Q

Aniones presentes en mayor cantidad en el líquido intracelular

A

Proteínas, HPO4

88
Q

Aniones presentes en mayor medida en el líquido extracelular

A

Cl, bicarbonato

89
Q

¿Qué es la presión osmótica?

A

Es la presión que atrae el agua, es la que depende del número de partículas de soluto por unidad de volumen de solvente

90
Q

¿En qué se mide la osmolaridad?

A

(mOsm/L)

91
Q

¿De qué soluto depende la osmolaridad intracelular?

A

K

92
Q

Si la célula está en equilibrio con la solución y no hay movimiento dentro de la célula, la célula se encuentra en un estado:

A

Isotónico, las células mantienen su forma normal

93
Q

Menciona que es la concentración hipertónica

A

Cuando la concentración de solutos es mayor que la de la de los solventes con la que se compara

94
Q

Menciona que es una concentración hipotónica

A

Cuando la concentración de soluto es menor que la de el solvente con el que se compara

95
Q

Si tenemos una célula deshidratada con un flujo neto de agua de adentro hacia afuera, ya que afuera hay una mayor concentración, se puede decir que la célula está en un estado

A

Hipertónico

96
Q

Si el flujo de entrada es hacia adentro de la célula porque tiene mayor cantidad de solutos comparada con el medio de la misma podemos hablar de una solución:

A

Hipotónica

97
Q

¿A qué temperatura se dan los puentes de hidrógeno del agua?

A

37 ° C

98
Q

¿En qué especies iónicas se puede disociar el agua?

A

en hidronio e hidroxilo

99
Q

¿Qué le permite al agua pasar por un proceso de ionización?

A

Su carácter anfótero

100
Q

¿El agua pura qué temperatura se disocia?

A

25°C

101
Q

¿Según la definición de Bronsted qué es un ácido?

A

Cualquier sustancia capaz de ceder protones

102
Q

¿Según la definición de Bronsted que es una base?

A

Cualquier sustancia capaz de aceptar protones

103
Q

¿Qué es una molécula anfótera?

A

Es una molécula que en su superficie tiene un grupo carboxiíico (ácido) y un grupo amino (básico)

104
Q

¿Cuál es el producto de la conjugación de un ácido débil?

A

Una base conjugada

105
Q

Los ácidos fuertes se disocian parcialmente

A

Falso, los ácidos fuertes se disocian completamente

106
Q

Menciona un ejemplo de ácido fuerte

A

HCl

107
Q

Menciona un ejemplo de ácido débil

A

ácido acético

108
Q

Menciona un base fuerte

A

NaOH, hidróxido de sodio

109
Q

Menciona un ejemplo de base débil

A

Amoniaco

110
Q

Los ácidos débiles tienen valores bajos de Pka

A

Falso

111
Q

Los ácidos débiles tienen valores altos de Pka

A

Verdadero

112
Q

¿Qué es una solución amortiguadora?

A

Es una solución que varía muy poco en su concentración de hidrogeniones al añadirle un ácido o base fuertes

113
Q

pH de la sangre

A

7.35-7.45

114
Q

Componentes de una solución amortiguadora cuando se presenta una

A

El ácido débil y sal de su base conjugada
La base débil y sal de su ácido conjugado

115
Q

Menciona sistemas amortiguadores inmediatos

A

Amortiguador en la sangre, amortiguador de bicarbonato

116
Q

¿Qué beneficio tiene el sistema regulador del pH pulmonar?

A

Elimina CO2

117
Q

Principal amortiguador fisiológico

A

Bicarbonato

118
Q

Tiempo en el que tarda en actuar el amortiguador bicarbonato y el amortiguador fosfato

A

2-4 horas

119
Q

Tiempo en el que tarda en actuar el amortiguador pulmonar

A

10-30 min

120
Q

¿Qué induce la pérdida de bicarbonato?

A

acidosis metabólica

121
Q

Menciona cómo se encuentran las concentraciones de CO2 y HCO3 en la acidosis respiratoria

A

Mayor cantidad de CO2 que de HCO3

122
Q

Menciona cómo se encuentran las concentraciones de CO2 Y HCO3 en la acidosis metabólica

A

menos CO2 y más HCO3

123
Q

Cómo se encuentra las concentraciones de CO2 y HCO3 en el sistema cuando hay una alcalosis respiratoria

A

menos CO2 y menos HCO3

124
Q

Cómo se encuentran las concentraciones de CO2 y HCO3 en el sistema cuando hay acidosis respiratoria?

A

Menos CO2 y menos HCO3

125
Q

Si hay un aumento de HCO3 sin ser un mecanismo de compensación esto indica una:

A

Alcalosis

126
Q

Identifica el trastorno metabólico
Disminución de pH
disminución del bicarbonato
Disminución de CO2 para tratar de regular y llevar a la normalidad el cuerpo mediante hiperventilación

A

Acidosis metabólica

127
Q

Identifica el trastorno metabólico
Disminución del pH
CO2 aumentado
El riñón intenta mantener el HCO3

A

Ácidosis respiratoria

128
Q

Identifica el trastorno metabólico
Aumento de pH
HCO3 aumentado
Intento de compensación de pCO2 mediante la hipoventilación para mantener CO2

A

Alcalosis metabólica

129
Q

Identifica el trastorno metabólico
Disminución de pCO2
Aumento de pH
Menos concentración de HCO3 como mecanismo regulatorio a través de la secreción de orina por medio del riñón

A

Alcalosis respiratoria

130
Q

Valor normal de bicarbonato en el cuerpo

A

22-26 mmHg

131
Q

Valor normal de pCO2 en el cuerpo

A

35 a 45 mmHg

Bioquímica- primer parcial (13 decks)

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