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Água e interações intermoleculares Flashcards

1
Q

Principal meio liquído da célula?

A

Água

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Q

V ou F?

A água é responsável pela composição de 70% do nosso organismo e é considerada solvente universal.

A

Verdadeiro

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3
Q

A molécula de água é constituída de…

A

2 átomos hidrogênio (H) e 1 de oxigênio (O).

(por essa razão, representada pela fórmula H2O)

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4
Q

Funções da água no organismo? (3)

A
  1. Proteção de órgãos;
  2. Transporte de substâncias;
  3. Regulação da temperatura
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5
Q

V ou F?

A água apresenta baixos valores de calor específico, evitando variações bruscas na temperatura dos organismos.

A

Falso.

A água apresenta altos valores de calor específico, evitando variações bruscas na temperatura dos organismos.

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6
Q

As moléculas de água formam ligações de…

A

hidrogênio

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7
Q

Fases químicas da água? (3)

A
  1. Gasosa;
  2. Liquída;
  3. Sólida
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8
Q

V ou F?

Na fase gasosa, a água não faz interações por meio de pontes de hidrogênio entre as moléculas, possuindo nesse estágio elevado grau de entropia (desorganização das moléculas).

A

Verdadeiro

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9
Q

O que é uma molécula anfipática:

A

Apresentam uma natureza dupla, tendo um grupo polar e outro apolar na mesma molécula.

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10
Q

Formas de regulação do equilíbrio hídrico? (4)

A
  1. Mecanismos hipotalâmicos;
  2. ADH (hormônio antidiurético);
  3. Rins;
  4. Perda por evaporação.
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11
Q

V ou F?

Uma molécula de água é um tetraedro irregular, ligeiramente torcido, com o oxigênio em seu centro.

A

Verdadeiro.

(geometria angular)

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12
Q

V ou F?

O oxigênio eletronegativo da molécula de água atrai elétrons para perto do hidrogênio.

A

Falso.

O oxigênio eletronegativo da molécula de água atrai elétrons para longe do hidrogênio.

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13
Q

Contribuição das ligações de hidrogênio para a água? (3)

A
  1. Viscosidade;
  2. Tensão superficial;
  3. Ponto de ebulição relativamente alto.
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14
Q

A ligação mais forte que mantém as moléculas unidas é a…

A

ligação covalente.

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15
Q

Contribuição das ligações não covalentes? (3)

A
  1. Estrutura;
  2. Estabilidade;
  3. Competência funcional.
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16
Q

Interações hidrofóbicas

A

Tendência dos compostos não polares para se autoassociar em um ambiente aquoso.

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17
Q

Autoassociação

A

Minimiza a ruptura de interações energeticamente favoráveis entre moléculas de água adjacentes.

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18
Q

As porções ____________ (hidrofóbicas/hidrofílicas) dos biopolímeros tendem a ficar dentro da estrutura da molécula ou dentro de uma dupla camada lipídica, minimizando o contato com a água.

A

Hidrofóbicas.

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19
Q

O composto que se dissolve facilmente em água é denominado ___________ (hidrofílico/hidrofóbico).

A

Hidrofílico

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20
Q

As interações eletrostáticas entre grupamentos carregados com cargas opostas dentro ou entre biomoléculas são denominadas…

A

pontes salinas

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21
Q

Pontes salinas

A

Facilitam a ligação de íons e moléculas carregadas com proteínas e ácidos nucleicos.

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22
Q

V ou F?

A força de Van Der Waals é muito mais fraca que as ligações de hidrogênio, porém muito mais numerosas.

A

Verdadeiro

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23
Q

Tensão superficial

A

Propriedade da água que consiste na criação de uma fina película superficial no líquido, formada pelo diferente arranjo das moléculas em relação ao interior do recipiente.

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24
Q

Propriedade que possibilita que as moléculas de água permaneçam unidas entre si?

A

Coesão

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25
A água tende a ________ (aumentar/diminuir) seu percentual nos tecidos humanos com o passar da idade.
diminuir
26
Biomoléculas ________ (apolares/polares) se dissolvem facilmente em água porque elas podem substituir interações entre as moléculas de água (água-água) por interações energeticamente mais favoráveis entre a água e o soluto (água-soluto).
Polares
27
V ou F? Para expressar as concentrações de íons hidrogênio em soluções aquosas, emprega-se a escala de pH.
Verdadeiro
28
Tampão
São sistemas aquosos que tendem a resistir a mudanças de pH quando são adicionadas pequenas quantidades de ácido (H+) ou base (OH–).
29
Hidrólise
Reação química envolvendo uma molécula de água que reage com uma molécula quimicamente diferente. Ambas as moléculas são fragmentadas na reação.
30
Ionização
Compreende a separação da água nos íons que a formam H+ e OH-. Ocorre espontaneamente, em alguma extensão.
31
Ligação covalente:
- Envolve o compartilhamento de elétrons entre ametais - Sua formação absorve energia e sua quebra libera energia (mas a quebra também requer gasto de energia)
32
Ligação iônica:
- Forte, estabelecida entre íons. - Requer a doação de elétrons de um átomo para o outro. - Na quebra, o destino do elétron depende da eletronegatividade dos íons.
33
Ligações simples nas moléculas de C:
- C faz 4 ligações simples. - Os átomos dessas ligações sempre devem ficar com o máximo de distância entre eles (depende da geometria)
34
Ligações duplas nas moléculas de C:
As lig duplas estabelecidas pelo C promovem a formação de uma estrutura plana, com as ligações simples adjacente da molécula fazendo um ângulo fixo (para um não interferir no outro)
35
Híbridos de ressonância:
- Estrutura híbrida que foi desprotonada em que os elétrons se movimentam entre ligações diferentes (mas sem sair da mesma molécula) - Normalmente são ácidos carboxílicos
36
Isomeria constitucional:
Mesma fórmula molecular mas estruturas físicas diferentes (inclusive isômeros constitucionais podem ter funções diferentes)
37
Estereoisomeria (ou isomeria conformacional):
Mesma fórmula molecular, mesma ordem dos átomos mas a distribuição espacial dos átomos diferentes (cis e trans)
38
Cis:
Substituintes no mesmo plano
39
Trans:
Substituintes em planos diferentes
40
Par de estereoisômeros cis/trans:
Moléculas possem uma ligação dupla ou um anel
41
Estereoisomeria VS estabilidade:
A estereoisomeria afeta a energia (estabilidade) do composto pois a mudança da forma altera a distância entre os substituintes, fazendo com que uma conformação seja menos estável que a outra
42
Carbonos quirais:
Ligados a quatro grupos diferentes
43
Eletronegatividade:
- Tendência de atrair elétrons - Influencia a disposição dos elétrons e quais interações intermoleculares a molécula consegue fazer
44
Elementos mais eletronegativos:
F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H
45
Consequência da diferença de eletronegatividade entre os átomos de uma molécula:
Crianção de polos positivos e negativos (momento de dipolo) na molécula que são representados por delta
46
Interação íon-dipolo:
Forte, entre um íon e uma molécula polar
47
Exemplo de ligação íon-depolo:
- Água (molécula polar) pode interagir com cátion e ânions. - Quando esses íons estão completamente circundados por moléculas de água, dizemos que o íon está hidratado
48
Interação dipolo-dipolo:
- Acontece entre duas moléculas polares. - A porção negativa de uma molécula interage com a positiva de outra.
49
Forças de Van der Waals (ou forças de londos ou dipolo instantâneo-dipolo induzido):
- Formação de polos momentâneos da molécula. - A interação de faz e desfaz o tempo todo. - A forma da molécula afeta a força dessa interação e, consequentemente, as propriedades químicas da substância. - Existe uma distância ideal para a ocorrência das forcas de Van der Waals, que depois de certo tempo tende a zero.
50
Exemplo de interação dipolo instantâneo-dipolo induzido
Força que atua nas bases nitrogenadas do DNA
51
Ligações de hidrogênio:
- É a ligação de um átomo de hidrogênio a outro elemento eletronegativo (“H ligado ao FON”) e a outra molécula precisa possuir elétrons não-ligantes.
52
1 e 2
1 - Forte 2 - Íons e moléculas polares
53
3 e 4
3 - Moderadamente forte 4 - Moléculas polares
54
5 e 6
5 - Muito fraca 6 - Molécula polar + molécula apolar
55
7 e 8
7 - Muito fraca 8 - Qualquer tipo de moléculas, incluindo as apolares
56
9 e 10
9 - Forte 10 - Moléculas que possuem hidrogênio ligado a elemento bastante eletronegativo como F, O e N
57
A água é uma molécula anfotérica, ou seja:
pode atuar tanto como ácido (doa próton) quanto como base (recebe próton) dependendo da reação química
58
Qual a importância biológica das interações intermoleculares?
São cruciais para a estrutura e função das biomoléculas, influenciando reações bioquímicas e a estabilidade das estruturas como proteínas, ácidos nucléicos, lipídeos e carboidratos
59
Quais são as propriedades da água responsáveis por seus pontos de fusão e ebulição elevados?
Ligações de hidrogênio entre as moléculas
60
O que é a natureza dipolar da molécula de água?
A molécula de água é dipolar devido à sua estrutura tetraédrica, com oxigênio carregado parcialmente negativo e os hidrogênios carregados parcialmente positivos
61
O que acontece com a água em estado sólido?
Forma até 4 ligações de hidrogênio, resultando numa estrutura altamente ordenada, o que aumenta seu volume em relação à sua fora líquida
62
O que acontece na dissolução de solutos polares em água?
Dissolvem-se na água formando pontes de hidrogênio entre as moléculas de solto e as moléculas de água, substituindo as interações entre moléculas de água
63
Como a desidratação afeta o metabolismo de um paciente?
A perda de água pode causar hipovolemia, redução do metabolismo nasal, aumento da glicólise anaeróbica, acúmulo de ácido lático e acidose metabólica
64
Como as soluções hipertônicas afetam as células em um ambiente clinico?
Causam a saída de água das células por osmose, resultando na contração celular, o que pode levar a danos celulares em um contexto clínico
65
Qual o papel das ligações de hidrogênio na função das proteínas?
Ajudam a manter a estrutura terciária e quaternária das proteínas, essencial para a sua função biológica, como no caso de enzimas e receptores
66
Como a água influencia a formação de complexos enzima-substrato?
Facilita a interação entre enzimas e seus substratos através da estabilização de estados de transição e rearranjos moleculares, muitas vezes mediadas por pontes de hidrogênio.
67
Qual a importância do pH no funcionamento enzimático?
Cada enzima possui um pH ótimo em que a sua atividade é máxima. Desvios desse pH afetam a ionização de grupos funcionais, comprometendo a atividade enzimática
68
O que é hiponatremia e como ela afeta o paciente?
Hiponatremia é a baixa concentração de sódio no sangue, geralmente causada por excesso de água ou perda de sódio. Pode causar sintomas como cefaleia, náuseas, confusão mental e em casos mais graves, convulsões e coma
69
Como a desidratação afeta a hemodinâmica de um paciente?
A desidratação reduz o volume sanguíneo (hipovolemia), diminuindo a pressão arterial e aumentando a frequência cardíaca como compensação, podendo levar a choque hipovolêmico
70
Qual o papel das soluções isotônicas no tratamento de pacientes desidratados?
Soluções isotônicas, como o soro fisiológico, reabastecem fluidos sem alterar significativamente a osmolaridade celular, restaurando o volume intravascular e corrigindo o desequilíbrio de fluidos
71
Como o estado de hidratação afeta o metabolismo de um paciente com febre?
A febre aumenta as perdas insensíveis de água, levando à desidratação. Se não compensada, a desidratação pode aumentar o estresse metabólico e afetar a perfusão tecidual, agravando o estado clinico do paciente
72
Qual a importância da osmolaridade em pacientes com insuficiente renal?
Em paciente com insuficiência renal, a regulação da osmolaridade é comprometida, levando a desequilíbrios de eletrólitos e água que podem resultar em edema, hipertensão e distúrbios eletrolíticos, como a hipercalemia

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