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Bioquímica > ácido-base > Flashcards

ácido-base Flashcards

1
Q

pH de la sangre

A

7.35 a 7.45

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Q

PH neutro

A

=7

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Q

pH ácido

A
  • a 7
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4
Q

pH alcalino

A

+ a 7

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5
Q

Keq

A

constante de equilibrio de toda reacción
Reactivo/ producto

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6
Q

Keq del H2O

A

K= [OH][H]/ H2O
K H2O= 1.8x10’-16

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7
Q

Qué es la molaridad?

A

Es la medida de concentración + utilizada
Calcula la constante de concentración
divide los moles de soluto entre los litros de solución

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8
Q

K>1=

A

hay más producto

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9
Q

K<1=

A

hay más reactivo

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10
Q

K=1

A

equilibrio entre reactivos y productos

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11
Q

La ionización del agua es una reacción

A

Reversible

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12
Q

Bronstedl dice que un ácido…

A

dona protón H+

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13
Q

Bronstedl dice que una base…

A

Recibe/ acepta protón OH-

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14
Q

Grupo ácido y base juntos
Son los compuestos que pueden actuar tanto aceptores como donadores de protones

A

anfóteras

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15
Q

Un ácido débil se disocia _____ y forma una base ______

A

parcialmente
base fuerte reversible

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16
Q

Un ácido fuerte se disocia _____ y forma una base ______.

A

en más del 90%
débil irreversible

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17
Q

En qué difieren una base o ácido conjugado

A

Difieren en un solo protón

18
Q

Qué es el pH?

A

Escala logarítmica que designa la concentración de H+ y de OH
alcalinidad y acidez de una sustancia
potencial de H+

19
Q

Fórmula de pH

A

pH= log 1/[H+]= log [H+]

20
Q

Menciona 4 bases fuertes

A

Hidróxido de Potasio KOH
Hidróxido de Calcio Ca (OH)2
Hidróxido de Estonio Sr(OH)2
Hidróxido de Magnesio Mg(OH)2
Hidróxido de Sodio NaOH
Hidruro de sodio NaH

21
Q

Menciona 4 bases débiles

A

Acetilacetona
Hipoclorito de sodio
Amoniaco NH3
Metilamina
Piridina C5H5N
Anilina

22
Q

Menciona 4 ác. fuertes

A

Ác. Clorhídrico HCl
Ác. Perclórico HClO4
Ác. Nítrico HNO3
Ác. Brómico HBrO3
Ác. Sulfúrico H2SO4
Ác. Iodhírico HI

23
Q

4 Ácidos débiles

A

Ác. acético
Ác. bórico H3BO3
Ác. hipobromoso HBrO
Ác. sulfhídrico H2S
Ác. carbónico H2CO3
Ác. Fosfórico H3PO4

24
Q

Qué pasa cuando hay una disminución de bicarbonato en el organismo?

A

Una acidosis metabólica

25
Q

Qué pasa cuando hay un exceso de bicarbonato en el organismo?

A

Una alcalosis metabólica

26
Q

Menciona 4 tampones biológicos

A

Bicarbonato
Fosfato
Proteínas
Eritrocitos

27
Q

Qué es un amortiguador?

A

Resiste cambios en el pH al añadir pequeñas cantidades de ác o base
Mezcla de ác y su base conjugada

28
Q

Es el sistema buffer que permite la regulación del pH sanguíneo

A

por el bicarbonato o carbonatos

29
Q

Disminución de CO2 en el organismo

A

Alcalosis respiratoria

30
Q

Exceso de CO2 en el organismo

A

Acidosis respiratoria

31
Q

qué mide pKa

A

la constante de disociación mide la tendencia de un ác. a perder un protón y formar su base conjugada
ác. f = Ka^ alto
ác. d = Ka bajo

32
Q

si el Ka es mayor el pka es…

A

menor

33
Q

Qué busca la fórmula
Henderson-Hasselbach ?

A

Cálcular el pH de un ác. débil
pH= pKa+log [A-]/[HA]
HA= base conjugada
A= ácido

34
Q

Entre + débil el ácido, + ______ su base conjugada.

A

fuerte

35
Q

Corresponde a una disminución en el pH, y que se compensa con la eliminación de y un aumento en la frecuencia respiratoria

A

Acidosis respiratoria

36
Q

un ácido fuerte tiene una pka

A

alta

37
Q

Px con pH=7.54; HCO3=38 (nl 22-26); pCO2= 44(35-45).¿Cuál es el trastorno ácido-base primario?

A

Alcalosis respiratoria

38
Q

Valores normales de Bicarbonato y Co2

A

HCO3=(22-26)
pCO2= (35-45).

39
Q

Compuesto que se define por su capacidad de donar protones:

A

ácido

40
Q

Constante de ionización del agua

A

1x10-14

41
Q

Se considera acidosis de la sangre (acidemia) a partir de un pH:

A

menor a 7.35

42
Q

¿A partir de qué órgano del cuerpo hay mayor pérdida de líquido?

A

Riñones

Bioquímica (10 decks)

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