ácido-base Flashcards
pH de la sangre
7.35 a 7.45
PH neutro
=7
pH ácido
- a 7
pH alcalino
+ a 7
Keq
constante de equilibrio de toda reacción
Reactivo/ producto
Keq del H2O
K= [OH][H]/ H2O
K H2O= 1.8x10’-16
Qué es la molaridad?
Es la medida de concentración + utilizada
Calcula la constante de concentración
divide los moles de soluto entre los litros de solución
K>1=
hay más producto
K<1=
hay más reactivo
K=1
equilibrio entre reactivos y productos
La ionización del agua es una reacción
Reversible
Bronstedl dice que un ácido…
dona protón H+
Bronstedl dice que una base…
Recibe/ acepta protón OH-
Grupo ácido y base juntos
Son los compuestos que pueden actuar tanto aceptores como donadores de protones
anfóteras
Un ácido débil se disocia _____ y forma una base ______
parcialmente
base fuerte reversible
Un ácido fuerte se disocia _____ y forma una base ______.
en más del 90%
débil irreversible
En qué difieren una base o ácido conjugado
Difieren en un solo protón
Qué es el pH?
Escala logarítmica que designa la concentración de H+ y de OH
alcalinidad y acidez de una sustancia
potencial de H+
Fórmula de pH
pH= log 1/[H+]= log [H+]
Menciona 4 bases fuertes
Hidróxido de Potasio KOH
Hidróxido de Calcio Ca (OH)2
Hidróxido de Estonio Sr(OH)2
Hidróxido de Magnesio Mg(OH)2
Hidróxido de Sodio NaOH
Hidruro de sodio NaH
Menciona 4 bases débiles
Acetilacetona
Hipoclorito de sodio
Amoniaco NH3
Metilamina
Piridina C5H5N
Anilina
Menciona 4 ác. fuertes
Ác. Clorhídrico HCl
Ác. Perclórico HClO4
Ác. Nítrico HNO3
Ác. Brómico HBrO3
Ác. Sulfúrico H2SO4
Ác. Iodhírico HI
4 Ácidos débiles
Ác. acético
Ác. bórico H3BO3
Ác. hipobromoso HBrO
Ác. sulfhídrico H2S
Ác. carbónico H2CO3
Ác. Fosfórico H3PO4
Qué pasa cuando hay una disminución de bicarbonato en el organismo?
Una acidosis metabólica
Qué pasa cuando hay un exceso de bicarbonato en el organismo?
Una alcalosis metabólica
Menciona 4 tampones biológicos
Bicarbonato
Fosfato
Proteínas
Eritrocitos
Qué es un amortiguador?
Resiste cambios en el pH al añadir pequeñas cantidades de ác o base
Mezcla de ác y su base conjugada
Es el sistema buffer que permite la regulación del pH sanguíneo
por el bicarbonato o carbonatos
Disminución de CO2 en el organismo
Alcalosis respiratoria
Exceso de CO2 en el organismo
Acidosis respiratoria
qué mide pKa
la constante de disociación mide la tendencia de un ác. a perder un protón y formar su base conjugada
ác. f = Ka^ alto
ác. d = Ka bajo
si el Ka es mayor el pka es…
menor
Qué busca la fórmula
Henderson-Hasselbach ?
Cálcular el pH de un ác. débil
pH= pKa+log [A-]/[HA]
HA= base conjugada
A= ácido
Entre + débil el ácido, + ______ su base conjugada.
fuerte
Corresponde a una disminución en el pH, y que se compensa con la eliminación de y un aumento en la frecuencia respiratoria
Acidosis respiratoria
un ácido fuerte tiene una pka
alta
Px con pH=7.54; HCO3=38 (nl 22-26); pCO2= 44(35-45).¿Cuál es el trastorno ácido-base primario?
Alcalosis respiratoria
Valores normales de Bicarbonato y Co2
HCO3=(22-26)
pCO2= (35-45).
Compuesto que se define por su capacidad de donar protones:
ácido
Constante de ionización del agua
1x10-14
Se considera acidosis de la sangre (acidemia) a partir de un pH:
menor a 7.35
¿A partir de qué órgano del cuerpo hay mayor pérdida de líquido?
Riñones
