ácido-base Flashcards

1
Q

pH de la sangre

A

7.35 a 7.45

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Q

PH neutro

A

=7

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Q

pH ácido

A
  • a 7
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4
Q

pH alcalino

A

+ a 7

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Q

Keq

A

constante de equilibrio de toda reacción
Reactivo/ producto

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6
Q

Keq del H2O

A

K= [OH][H]/ H2O
K H2O= 1.8x10’-16

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7
Q

Qué es la molaridad?

A

Es la medida de concentración + utilizada
Calcula la constante de concentración
divide los moles de soluto entre los litros de solución

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8
Q

K>1=

A

hay más producto

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9
Q

K<1=

A

hay más reactivo

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10
Q

K=1

A

equilibrio entre reactivos y productos

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11
Q

La ionización del agua es una reacción

A

Reversible

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12
Q

Bronstedl dice que un ácido…

A

dona protón H+

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13
Q

Bronstedl dice que una base…

A

Recibe/ acepta protón OH-

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14
Q

Grupo ácido y base juntos
Son los compuestos que pueden actuar tanto aceptores como donadores de protones

A

anfóteras

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15
Q

Un ácido débil se disocia _____ y forma una base ______

A

parcialmente
base fuerte reversible

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16
Q

Un ácido fuerte se disocia _____ y forma una base ______.

A

en más del 90%
débil irreversible

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17
Q

En qué difieren una base o ácido conjugado

A

Difieren en un solo protón

18
Q

Qué es el pH?

A

Escala logarítmica que designa la concentración de H+ y de OH
alcalinidad y acidez de una sustancia
potencial de H+

19
Q

Fórmula de pH

A

pH= log 1/[H+]= log [H+]

20
Q

Menciona 4 bases fuertes

A

Hidróxido de Potasio KOH
Hidróxido de Calcio Ca (OH)2
Hidróxido de Estonio Sr(OH)2
Hidróxido de Magnesio Mg(OH)2
Hidróxido de Sodio NaOH
Hidruro de sodio NaH

21
Q

Menciona 4 bases débiles

A

Acetilacetona
Hipoclorito de sodio
Amoniaco NH3
Metilamina
Piridina C5H5N
Anilina

22
Q

Menciona 4 ác. fuertes

A

Ác. Clorhídrico HCl
Ác. Perclórico HClO4
Ác. Nítrico HNO3
Ác. Brómico HBrO3
Ác. Sulfúrico H2SO4
Ác. Iodhírico HI

23
Q

4 Ácidos débiles

A

Ác. acético
Ác. bórico H3BO3
Ác. hipobromoso HBrO
Ác. sulfhídrico H2S
Ác. carbónico H2CO3
Ác. Fosfórico H3PO4

24
Q

Qué pasa cuando hay una disminución de bicarbonato en el organismo?

A

Una acidosis metabólica

25
Qué pasa cuando hay un exceso de bicarbonato en el organismo?
Una alcalosis metabólica
26
Menciona 4 tampones biológicos
Bicarbonato Fosfato Proteínas Eritrocitos
27
Qué es un amortiguador?
Resiste cambios en el pH al añadir pequeñas cantidades de ác o base Mezcla de ác y su base conjugada
28
Es el sistema buffer que permite la regulación del pH sanguíneo
por el bicarbonato o carbonatos
29
Disminución de CO2 en el organismo
Alcalosis respiratoria
30
Exceso de CO2 en el organismo
Acidosis respiratoria
31
qué mide pKa
la constante de disociación mide la tendencia de un ác. a perder un protón y formar su base conjugada ác. f = Ka^ alto ác. d = Ka bajo
32
si el Ka es mayor el pka es…
menor
33
Qué busca la fórmula Henderson-Hasselbach ?
Cálcular el pH de un ác. débil pH= pKa+log [A-]/[HA] HA= base conjugada A= ácido
34
Entre + débil el ácido, + ______ su base conjugada.
fuerte
35
Corresponde a una disminución en el pH, y que se compensa con la eliminación de y un aumento en la frecuencia respiratoria
Acidosis respiratoria
36
un ácido fuerte tiene una pka
alta
37
Px con pH=7.54; HCO3=38 (nl 22-26); pCO2= 44(35-45).¿Cuál es el trastorno ácido-base primario?
Alcalosis respiratoria
38
Valores normales de Bicarbonato y Co2
HCO3=(22-26) pCO2= (35-45).
39
Compuesto que se define por su capacidad de donar protones:
ácido
40
Constante de ionización del agua
1x10-14
41
Se considera acidosis de la sangre (acidemia) a partir de un pH:
menor a 7.35
42
¿A partir de qué órgano del cuerpo hay mayor pérdida de líquido?
Riñones