6.4-Chap 1 Flashcards
Notion de système thermodynamique
Système ouvert
échange d’énergie et de matière avec l’extérieur
Système fermé
échange d’énergie mais pas de matière avec l’extérieur
Système isolé
aucun echange
Par quoi est charactérisé un système
les variables d’état PVTn
Chaleur Q
énergie transférée d’un système à l’autre en vertu d’une différence de temperature
3 modes de transfère de chaleur
Conduction, convection et radiation
Travail W
echange d’énergie résultant d’un mouvement
Énergie interne U
Etot = Emicro(U) + Emacro
Variation d’énergie ΔU
Q + W
système isolé: ΔU=0
Types de transformations
adiabatique: Q=0
isotherme: ΔT=0
isobares: ΔP=0
isochores: ΔV=0
Capacité thermique def
énergie thermique que doit recevoir un corps pour élever sa température de 1 degré (C ou K)
en J/K ou J/C
Capacité thermique massique
pour 1kg
c = C/m
en J/K(C)/Kg(g)
ΔU dans un système au repos formule
ΔU = Q = m x c x ΔT = C x ΔT
Transfert par conduction
- principalement dans les corps solides
- agitation thermique se transmet quand les particules entrent en collision, dans la matière de la partie chaude vers la froide
- sans déplacement macroscopique de la matière
Transfert par convection
- dans liquides/gaz
- agitation thermique se transmet dans la matière de la zone chaude (moins dense) à la froide
- la zone chaude s’élève et laisse place au fluide froid
- déplacement macroscopique de la matière
