6.2-Chap 1 Flashcards
Liaisons covalentes
1
Q
Liaison chimique
A
forme d’énergie qui retient les atomes entre eux pour former des molécules
2
Q
types de liaisons chimiques
A
- liaison covalente
- liaison ionique
- liaison métallique
3
Q
liaisons covalentes
A
- c’est un partage d’e⁻ entre 2 atomes
- élément n-mét. avec élément n-mét.
4
Q
liaisons ioniques
A
- résultents des forces électrostatiques qui existent entre des ions de charge opposée
- atome mét. avec un n-mét.
5
Q
liaisons métalliques
A
- se trouve dans les métaux sollides, ou les atomes mét. forment une structure en treillis.
- les e⁻ sont libres de se déplacer dans la structure tridimentionelle
6
Q
Structures de résonnance
A
- montrent que les e⁻ sont délocalisés dans la molécule, elle gagne en stabilité
7
Q
Polarité de la molécule
A
- Si centre des charges positives et centre des négatives sont confondus, molécule apolaire.
- Sinon, molécule polaire
8
Q
VSEPR - à quoi correspondent A, X et E
A
A= atome central
X= atome voisin
E= doublet non-liant
9
Q
AX2
A
linéaire
10
Q
AX3
A
triangulaire plane
11
Q
AX2E
A
coudée
12
Q
AX4
A
tétraédrique
13
Q
AX3E
A
pyramidale à base triangulaire
14
Q
Polarité des liaisons
A
ΔX < 1,7 = liaison covalente
0 < ΔX < 0,4 = apolaire
0,4 < ΔX < = 1,7 = polaire
15
Q
polarité d’une molécule avec 2 atomes identiques:
A
apolaire
