6.3-Chap 1

Question 1

Charactéristiques de l’état solide

Answer 1

• forme et volume propre
• particules ordonnées très proches et maintenues par des forces d’attraction

Question 2

Charactéristiques de l’état liquide

Answer 2

• pas de forme propre
• volume propre
• particules désordonnées mais suffisamment denses pour rester compactes

Question 3

Charactéristiques de l’état gazeux

Answer 3

• compressible
• pas de forme ou de volume propre
• particules désordonnées constamment en mouvement prenant toute la place

Question 4

Forces intermoléculaires

Answer 4

entre les composés et qui diffèrent suivant le type de composé et l’état de la matière

Question 5

Utilité des IMF

Answer 5

servent à maintenir les particules proches les unes des autres

Question 6

Énergie cinétique

Answer 6

énergie nécessaire pour surmonter les forces d’attraction et augmenter la distance entre les particules

Question 7

Différents types de solides

Answer 7

• Amorphes
• Cristallins
• Allotropes

Question 8

Solides amorphes

Answer 8

• particules pas ordonnées sur de grandes portions de l’espace
• structure irrégulière
• pas de pount de fuson distinct, deviennent plus souple lorsque T augmente.
• ex. verre, beurre

Question 9

Solides cristallins

Answer 9

• particules assemblées de façon régulière ur des vastes portions de l’espace
• structure tridimentionelle apelée résau cristallin
• ex. quartz

Question 10

Les allotropes

Answer 10

Allotropie : propriété qu’ont certains corps à former des cristaux de différentes formes (allotropes)
- formés du même élément mais dont la structure cristalline est différente.
- ex. carbone, graphite, diamant, fullerène

Question 11

S à L

Answer 11

fusion

Question 12

S à G

Answer 12

sublimation

Question 13

G à L

Answer 13

liquéfaction

Question 14

G à S

Answer 14

condensation

Question 15

L à S

Answer 15

solidification

Question 16

L à G

Answer 16

vaporisation

Question 17

IMF > Ek

Answer 17

Solide

Question 18

IMF = Ek

Answer 18

Liquide

Question 19

IMF < Ek

Answer 19

Gazeux

Question 20

Que ce passe-t-il a la T lorsqu’une substance atteint son point de fusion ou d’ébullition

Answer 20

Elle cesse d’augmenter jusqu’à ce qu’elle atteigne le prochain état.
Car un changement de temp et un changement d’état ne peuvent pas se produire en meme temps.

Question 21

Théorie cinétique des gaz

Answer 21

Groupe d’hypothèse qui expliquent le comportement et les propriés des gaz.

Question 22

Hypothèses de la théorie cinétique des gaz

Answer 22

1- formés à partir de particules microscopiques et l’espace qu’elles occupent est plus petit que l’espaces entre elles.
2- les particules se déplacent en ligne droite dans toutes les directions.
3- les particules entrent en collision et frappent les paroies du récipient qui les renferment. Sans perte d’énergie (collision élastique).
4- l’Ek moyenne des particules est proportionelle à la temp en K. + elles bougent vite + leur Ek augmente + la temp augmente.

Question 23

Gaz qui obéit à toutes les hypothèse

Answer 23

Gaz parfait

Question 24

Charactéristiques d’un échantillon de gaz

Answer 24

• V
• T
• P
• n

Question 25

loi des gaz parfaits

Answer 25

PV = nRT