6.3-Chap 1 Flashcards
Introduction états de la matière
Charactéristiques de l’état solide
- forme et volume propre
- particules ordonnées très proches et maintenues par des forces d’attraction
Charactéristiques de l’état liquide
- pas de forme propre
- volume propre
- particules désordonnées mais suffisamment denses pour rester compactes
Charactéristiques de l’état gazeux
- compressible
- pas de forme ou de volume propre
- particules désordonnées constamment en mouvement prenant toute la place
Forces intermoléculaires
entre les composés et qui diffèrent suivant le type de composé et l’état de la matière
Utilité des IMF
servent à maintenir les particules proches les unes des autres
Énergie cinétique
énergie nécessaire pour surmonter les forces d’attraction et augmenter la distance entre les particules
Différents types de solides
- Amorphes
- Cristallins
- Allotropes
Solides amorphes
- particules pas ordonnées sur de grandes portions de l’espace
- structure irrégulière
- pas de pount de fuson distinct, deviennent plus souple lorsque T augmente.
- ex. verre, beurre
Solides cristallins
- particules assemblées de façon régulière ur des vastes portions de l’espace
- structure tridimentionelle apelée résau cristallin
- ex. quartz
Les allotropes
Allotropie : propriété qu’ont certains corps à former des cristaux de différentes formes (allotropes)
- formés du même élément mais dont la structure cristalline est différente.
- ex. carbone, graphite, diamant, fullerène
S à L
fusion
S à G
sublimation
G à L
liquéfaction
G à S
condensation
L à S
solidification
L à G
vaporisation
IMF > Ek
Solide
IMF = Ek
Liquide
IMF < Ek
Gazeux
Que ce passe-t-il a la T lorsqu’une substance atteint son point de fusion ou d’ébullition
Elle cesse d’augmenter jusqu’à ce qu’elle atteigne le prochain état.
Car un changement de temp et un changement d’état ne peuvent pas se produire en meme temps.
Théorie cinétique des gaz
Groupe d’hypothèse qui expliquent le comportement et les propriés des gaz.
Hypothèses de la théorie cinétique des gaz
1- formés à partir de particules microscopiques et l’espace qu’elles occupent est plus petit que l’espaces entre elles.
2- les particules se déplacent en ligne droite dans toutes les directions.
3- les particules entrent en collision et frappent les paroies du récipient qui les renferment. Sans perte d’énergie (collision élastique).
4- l’Ek moyenne des particules est proportionelle à la temp en K. + elles bougent vite + leur Ek augmente + la temp augmente.
Gaz qui obéit à toutes les hypothèse
Gaz parfait
Charactéristiques d’un échantillon de gaz
- V
- T
- P
- n
loi des gaz parfaits
PV = nRT
