5 Elementos y Compuestos Flashcards
1.- ¿Cuáles eran los cuatro elementos fundamentales para Aristóteles?
Son el AIRE, el FUEGO, TIERRA y el AGUA.
2.- Define elemento según Lavoisier y Boyle
Elementos son todas las SUSTANCIAS con las que podamos DESCOMPONER los cuerpos
3.- ¿Qué son átomos para Dalton?
Son las PARTICULAS más pequeñas que pueden participar en identificación de una sustancia.
4.- Define elemento químico
Es aquella sustancia que está formada por ATOMOS cuyo núcleo contiene el mismo numero de protones; es decir, átomos que tiene mismo número atómico.
5.- ¿Cómo se ordenan los elementos químicos según Mendeleiev?
Se ordenan en una tabla según el valor CRECIENTE de sus masas atómicas
6.- ¿Cómo se ordenan los elementos químicos según Moseley?
Propuso ordenar los elementos según sus valores crecientes de su número ATOMICO.
7.- ¿De cuántos períodos y grupos consta el sistema periódico?
Siete periodos y 18 grupos.
8.- ¿Qué son los gases nobles? ¿Cuántos electrones tienen en la última capa?
poseen átomos muy estables que no se combinan con otros átomos y no modifican en su estructura electrónica. Curiosamente, todos ellos tienen ocho electrones en su último nivel, salvo el helio, que tiene dos.
9.- Enuncia la regla del octeto
Los átomos, al unirse INTERCAMBIAN ELECTRONES hasta adquirir ocho electrones en su última capa.
10.- ¿Cuántos electrones de valencia hay en los grupos del SP?
1-1 2-2 13-3 14-4 15-5 16-6 17-7 18-8
11.- ¿Cuáles y cuánto son los dos elementos más abundantes en el universo?
Hidrógeno y helio.
12.- ¿Cuáles son los bioelementos primarios y oligoelementos?
Los BIOELEMENTOS PRIMARIOS son el 96% la MATERIA VIVA. H, O, C, N, S y P
Los BIOELEMENTOS SECUNDARIOS desempeña funciones vitales y aparecen en una proporción cercana al 3,3%. Ca, Na, K, Mg y Cl
Los OLIGOELEMENTOS aparecen en la materia viva en proporción inferior al 0,1%. Fe, Mn, Cu, Zn, F, I, B, Si, V, Co, Se, Mo, Sn …
13.- ¿Cuáles son los elementos más abundantes en la corteza terrestre?
Son el hidrógeno, el helio, y el oxígeno.
14.- ¿Qué elementos son los semi-metales? ¿Para qué se usan?
Son los elementos situados en la frontera entre los metales y los no metales y sus Características propias.
15.- ¿De qué dos formas se producen agrupaciones atómicas
Moléculas y cristales.
17.- Clases de enlaces presentes en la Naturaleza
Iónico, covalente y Metallico.
18.- ¿Qué tipos de elementos forman el enlace iónico?
Lo forman los iones positivos o cationes.
Y también iones negativos o aniones.
20.- Propiedades de las sustancias iónicas
Son sólidos a temperatura ambiente y tienen puntos de fusión elevados.
Son duros, difíciles de rayar.
Son solubles en agua.
Y en estado sólido no conducen la electricidad.
21.- Ejemplos de sustancias iónicas
La sal común, Y Silvina
22.- ¿Cuándo se produce el enlace covalente?
Se produce por la unión entre dos átomos de elementos no metálicos que comparten electrones.
23.- ¿Qué es el diagrama de Lewis? ¿Cómo se representan los electrones en el diagrama de Lewis?
Son los puntos en lo que se indican los electrones de la capa de Valencia. El par de electrones compartidos se denómina par de enlaces.
25.- Sustancias moleculares: De qué están hechas, propiedades y ejemplos
Están formadas por un numero definido de atomos, generalmente pequeño.
Pueden ser MOLECULAS DE SUSTANCIAS SIMPLES, formadas por atomos iguales Cl2, O3
o MOLECULAS DE COMPUESTOS, formadas por atomos diferentes
26.- Cristales covalentes: De qué están hechos, propiedades y ejemplos
Los cristales covalente forman redes cristalinas muy estables. Por ejemplo el diamante, cuarzo y el corindón
Son SOLIDOS a temperatura ambiente, con puntos de FUSION muy ELEVADOS. Son muy DUROS, NO CONDUCEN el calor ni la electricidad y son INSOLUBLES en agua
27.- ¿Cómo se produce el enlace metálico?
Se produce cuando los iones positivos de un metal comparten una nube de electrones
28.- Propiedades de los metales
Son sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio.
Son buenos conductores del calor Y electricidad.
Son Dúctiles y maleables.
Tiene brillo metálico.
29.- Clases de fórmulas químicas. Breve explicación de cada una de ellas
La fórmula molecular sirve para describir la agrupaciones de átomos que forman moléculas.
La fórmula empírica que sirve para describir las redes cristalinas y estructuras gigantes en general.
-. ¿Qué significa que la masa molecular sea una magnitud relativa?
Se refiere a un PATRON ARBITRARIO que es la unidad de masa atómica
¿Qué es un mol?
Es la cantidad de sustancia que contiene tantas unidades como átomos hay en 12 g de carbono 12
- ¿Qué es la masa molecular?
Es la suma de las masas atómicas de los átomos que componen la unidad de fórmula.
