4 los átomos Flashcards
A qué se llaman leyes ponderales?
A las reacciones químicas aquellas que establecen las proporciones de los pesos en cualquier proceso químico.
Son la LEY de CONSERVACION DE LA MASA y la ley de las PROPORCIONES DEFINIDAS
Enuncia la ley de la conservación de la masa
En una reacción química, la MASA TOTAL de los REACTIVOS es igual a la MASA TOTAL de las SUSTANCIAS OBTENIDAS tras el proceso
Enuncia la ley de las proporciones definidas
Cuando dos o más elementos se combina para formar un compuesto, lo hacen siempre en una RELACION DE MASA CONSTANTE
Ideas fundamentales del modelo atómico de Dalton
- La materia está constituida por ATOMOS.
- Los átomos son INDIVISIBLES y no se modifican en las reacciones químicas
- Todos los átomos de un mismo elemento químico son IDENTICOS en masa y propiedades
- los átomos de elementos químicos diferentes tienen MASA Y PROPIEDADES DIFERENTES
- Los compuestos están formados por la UNION DE ATOMOS de distintos elementos. En las reacciones quimicas los atomos se recombinan en la proporción numerica mas sencilla posible
¿De dónde procede la palabra electricidad?
Deriva e la palabra ámbar del término griego elektrón
Cita tres fenómenos que pongan de manifiesto la relación entre materia y electricidad
- Algunos cuerpos adquieren carga eléctrica cuando son frotados con lana o seda.
- Determinados compuestos químicos se descomponen en sus elementos constituyentes mediante el paso de la corriente eléctrica.
- Cuando se aplica un elevado potencial eléctrico a un gas encerrado en un recipiente a baja presión, se produce partículas con carga eléctrica.
Qué demostró Thomson en su experimento con gases
J.J. Thompson demostró que en las experiencias de descarga en gases se producían particulas CON CARGA ELECTRICA NEGATIVA que eran idénticas para cualquier gas
Explica el experimento de Rutheford
Lanzo partículas alfa, con carga electrica positiva, sobre una lámina muy delgada de oro.
Observaron, que en contra de lo esperado, que la mayoria de las particulas atravesaban la lamina sin desviarse, algunas cambiaban de direccion y unas pocas parecian rebotar.
Para explicar esto Rutherford propuso el MODELO ATOMICO NUCLEAR, que situa la mayor parte de la masa del atomo concentrada en una zona muy pequeña
¿De qué partes está constituido el átomo según Rutheford? Descríbelas
- EL NUCLEO
Es muy pequeño en comparacion con el volumenn total del átomo y concentra casi toda su masa. Consta de 2 tipos de partículas: PROTONES, con carga positiva, y NEUTRONES, con carga neutra.
EL nucleo tiene carga positiva - LA CORTEZA
Es la zona donde los ELECTRONES se mueven en torno al nucleo. Los electrones tienen carga electrica NEGATIVA
¿Por qué los átomos son eléctricamente neutros?
porque contienen el mismo numero de electrones en la corteza que protones en el nucleo
¿Qué es el número atómico Z?
Es el número de protones que tiene un atomo
Si el atomo es NEUTRO el numero atomico [Z]=número de protones = numero de electrones
¿Qué es el número másico A?
Es el numero de partículas que hay en su núcleo, es decir, la suma de sus protones y neutrones
A=Z+n
Representa un elemento químico en notación número atómico y másico
Oxígeno
16
O
8
Define unidad de masa atómica [u]
La masa atómica de un elemento es la masa de uno de sus átomos medida en unidades de masa atómica (u).
¿Qué es isótopo de un elemento químico?
Se denominan isótopos a los átomos que tienen el mismo número atómico pero distinto número másico; es decir, tienen el mismo número de protones, pero distinto número de neutrones.
¿Qué partículas se sitúan en la corteza? ¿Cómo se distribuyen en las sucesivas capas o niveles?
En la corteza se sitúan los electrones
- 1ª capa (capa K) máximo 2 electrones
- 2ª capa (capa L) máximo 8 electrones
- 3ª capa (capa M) máximo 18 electrones
- 4ª capa (capa N) máximo 32 electrones
¿Cómo se denomina cada capa? ¿Cuántos e– caben en una capa?
- 1ª capa (capa K) máximo 2 electrones
- 2ª capa (capa L) máximo8 electrones
- 3ª capa (capa M) máximo 18 electrones
- 4ª capa (capa N) máximo 32 electrones
¿Qué son los electrones de valencia? ¿De qué son responsables?
Los electrones de valencia son los que se sitúan en la última capa
Estos electrones son los responsables del COMPORTAMIENTO QUIMICO de los elementos
¿Qué es el estado fundamental de un átomo? ¿Qué es el estado excitado?
El estado fundamental es cuando los electrones ocupan el nivel más bajo de energía. Un electron puede pasar al nivel superior ABSORVIENDO ENERGIA
En el estado excitado un electron de un átomo se vuelve a sus estados de energía más bajos, EMITIENDO ENERGIA, generalmente en forma de luz
¿Qué ocurre cuando un electrón pasa de un nivel a otro?
Emite o absorve energia
¿Con qué letras se representan las cuatro primeras capas?
K, L, M, N
¿Cuántos electrones caben como máximo en los cuatros primeros niveles de energía?
K-2
L-8
M-18
N-32
¿Qué es un ión? Clases de iones y sus características. Representación
Son atomos que han perdido o ganado electrones en su corteza electrónica
CATIONES, si un átomo neutro pierde electrones, queda con un exceso de carga positiva y se transforma en un ion positivo o catión
ANIONES, si un átomo neutro gana electrones, queda con un exceso de carga negativa y se transforma en un ion negativo o anión
Define órbita según Bohr
Son espacios caracterizados por sus niveles de energia que son ocupados por los electrones
Define orbital según la mecánica cuántica
Es una región del espacio donde hay una probabilidad muy alta de encontrar al electrón
¿Qué instrumentos permiten estudiar átomos?
Son los microscopios electrónicos, los microscopios electrónicos de efecto túnel y las técnicas de resonancia magnética nuclear
Explica qué visualizan cada uno de esos microscopios
- los microscopios electrónicos utilizan un haz de electrones para visualizar los objetos.
- los microscopios electrónicos de efecto túnel consiguen aumentos de millones de veces y permiten la observación de átomos individuales.
- las técnicas de resonancia magnética nuclear permiten precisar las posiciones de los átomos en determinadas estructuras atómicas.
Busca información de la biografía de Proust
Era un químico/biólogo y economista francés y era considerado el creador de la química moderna. Estudio la composición de diversos carbonatos de cobre, óxidos de estaño y sulfuros de hierro.
Busca y explica el experimento realizado por Thomson para justificar su modelo atómico
Fue un científico británico. Descubrió el electrón de los isótopos e invento el espectometro de masa
¿Qué son las partículas alfa? ¿De dónde provienen?
Son núcleos completamente ionizados y provienen de reacciones nucleares
La definición de unidad de masa atómica dice: “la doceava parte de la masa del átomo de carbono 12”; Como 1/12 de 12 es 1, ¿por qué no se dice directamente, la masa del átomo de hidrógeno (que es 1)?
Porque es un número distintos
Cuando se nombra un isótopo se le llama, por ejemplo, carbono-12 para indicarnos su número másico. ¿Por qué no informan de su número atómico?
Estaba formado por unas partículas con carga negativas inmersos en un fluido de carga electrónicamente positiva.
¿Qué es un isótopo radiactivo? Cita algunos elementos radiactivos
Tiene un inestable núcleo atómico que emite cuando cambia de esta forma a una más estable
¿Cómo se llaman los elementos químicos que tienen todas sus capas ocupadas? ¿Te puedes imaginar por qué se llaman así?
Gases nobles
¿Qué es el espectro atómico?
Se refiere a la radiación electromagnética absorbida por un átomo o molécula electromagnética recibida.
