2 Los sistemas materiales Flashcards

1
Q

Define materia, sistema material y sustancia

A

MATERIA es todo aquello que ocupa espacio y tiene masa.

SISTEMA MATERIAL es una porcion de materia que se considera de forma aislada para su estudio.

SUSTANCIA es un tipo concreto de materia.

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2
Q

Define y diferencia entre propiedades generales y propiedades específicas

A

PROPIEDADES GENERALES como la masa o el volumen. todos los sistemas las poseen pero no aportan información sobre el tipo de sustancia que constituye el sistema.

PROPIEDADES ESPECIFICAS que dependen de la clase de sustancia que constituye el sistema, pero no de su cantidad ni de su forma.

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3
Q

Pon ejemplos de propiedades generales y de propiedades específicas

A

propiedades generales, masa y volumen

propiedades especificas, son la DENSIDAD, TEMPERATURA DE EBULLICION, TEMPERATURA DE FUSION

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4
Q

¿Qué es masa?

A

es una propiedad de los sistemas materiales que mide la cantidad de materia que poseen.

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5
Q

Características de la masa; unidad de masa en el SI

A

la unidad de masa en el SI es de kilogramos y se mide con una balanza.

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6
Q

¿Qué es volumen?

A

es una propiedad con los sistemas materiales que nos informan de la cantidad de espacio que ocupan.

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7
Q

Características del volumen; unidad del volumen en el SI

A

la unidad de volumen en el SI de unidades en el metro cubico.

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8
Q

¿Cómo se mide el volumen en el laboratorio de sólidos, líquidos y gases?

A

LIQUIDO -Se mide echandolo directamente en recipientes graduados o aforados

SOLIDO -Se obtiene sumergiendolo en un liquido y midiendo el volumen desplazado

GAS -Se puede medir recogiendolo sobre agua y midiendo el volumen desplazado

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9
Q

Qué es densidad; escribe su fórmula ¿En qué se mide la densidad en el Sl?

A

la densidad de una sustancia es la masa que corresponde a un volumen unidad de la misma.

d= m/v

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10
Q

¿Qué significa que un sólido sea cristalino? ¿y que sea amorfo?

A

cristalino que sea limpio que tenga cortes rectos y amorfo que sea irregular

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11
Q

¿De qué factores depende para que la materia se presente en un estado de agregación o en otro?

A

depende de los cambios de estado.

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12
Q

Haz un diagrama en el que aparezcan los estados de agregación y los nombres de los cambios de estado

A

gas——–> solido = sublimacion regresiva
gas——–> liquido = condensacion

liquido—-> gas = vaporizacion
liquido—-> solido = solidificación

solido —-> liquido = fusion
solido—–> gas = sublimacion

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13
Q

¿Qué diferencia hay entre evaporización y ebullición?

A
  • la EVAPORIZACION es una vaporizacion lenta que se realiza solo en la superficie libre de los líquidos y a cualquier temperatura.
  • la EBULLICION es una vaporizacion tumultuosa que se realiza en toda la masa del liquido.
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14
Q

¿Cuáles son las leyes de la ebullición?

A
  1. durante la ebullicion la temperatura sigue constante y se absorbe energía.
  2. para una presión dada, cada liquido hierve a una temperatura: la temperatura de ebullición, que aumenta o disminuye al aumentar o disminuir la presión ejercida.
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15
Q

Define calor latente de cambio de estado

A

mientras duran los cambios de estado de una sustancia pura la temperatura permanece constante. la energía absorbida o desprendida durante el proceso se denomina calor latente de cambio de estado.

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16
Q

¿Cuáles son los 3 postulados de la teoría cinético-molecular?

A
  1. PARTICULAS EN MOVIMIENTO. Un gas consiste en un conjunto de partículas individuales en movimiento rectilíneo al azar, que chocan con las paredes del recipiente o entre ellas SIN perdida de energía
  2. VOLUMEN DE LAS PARTICULAS. El volumen de cada particular es extremadamente pequeño comparado con el recipiente que lo confine. El modelo representa las partículas como si tuvieran MASA, pero no VOLUMEN.
  3. FUERZAS ENTRE PARTICULAS. El movimiento y disposición de las partículas queda determinado por dos tipos de fuerza: unas ATRACTIVAS o de COHESION que tienden a mantener unidas las partículas y otras REPULSIVAS o de DISPERSION, que tienden a alejarlas.
17
Q

¿De qué depende la temperatura de un gas según la teoría cinética?

A

La TEMPERATURA de un sistema es proporcional a la ENERGIA CINETICA media de sus partículas
Al AUMENTAR LA TEMPERATURA de un sistema aumenta la energia cinetica media de sus partículas y su movilidad, con lo que se favorecen los cambios de estado progresivo: SOLIDO –> LIQUIDO –> GASEOSO

18
Q

Define escala absoluta de temperaturas. Relación entre las escalas absoluta y centígrada

A

la escala absolutas de temperaturas tiene como unidad el kelvin y su valor minimo es el cero absoluto, situado a -273,15ºC. A esa temperatura, las particulas de cualquier sistema material permanecen inmóviles, sin energia cinética

19
Q

¿Qué es la presión de un gas según la teoría cinética?

A

Al AUMENTAR LA PRESION aumentan las fuerzas de cohesión y se favorecen los cambios regresivos: GAS –> LIQUIDO –> SOLIDO, reduciendo la ENERGIA CINETICA

20
Q

Enuncia la ley de Boyle-Mariotte

A

para una masa determinada de gas a temperatura constante el volumen del gas es inversamente proporcional a su presion

21
Q

Enuncia las dos leyes de Gay-Lussac

A

PRIMERA LEY. El volumen de una cantidad fija de gas a presion constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta

SEGUNDA LEY. La presion de una cantidad fija de gas a volumen constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta