4. Химични свойства на простите вещества

Question 1

• Какво е взаимодействието на металите с водород?

Answer 1

1) единствено алкални, алкалоземни (без Ве) и лантаноиди реагират директно с водород при нагряване (300 – 700 градуса)
2) водородните атоми с ОКИСЛИТЕЛИ
3) получените съединения се наричат хидриди и са с йонно-кристален строеж (без берийлий и магнезий)
4) обща формула стр 60.
5) хидридите се разтварят във вода и взаимодействат с нея, като се получава основа и се отделя водород
6) d,f-елементите образуват металообразни водородни съединения като водородът се приема от метала, металната решетка се разширява без да променя структурата си и се образува нещо като твърд разтвор

Question 2

• Какво е взаимодействието на неметалите с водород?

Answer 2

1) образуват се коваленти водордни съединения с ковалентни полярни връзки (най-често)
2) афинитетът им към Н е по-голям, отколкото към О
3) колкото един неметал е с по-силни окислителни способности, толкова по-активно взаимодейства с водорода
4) формули стр 60
5) водните разтвори на водородни съединения на елементите от 6А и 7А (Н2Е, НХ) имат киселинни свойства.
6) Водните разтвори на ковалентните водородни съединения могат да имат неутрални (СН4) и основни свойства (NH3)
7) по периоди с увеличаване на поредния номер, расте активността към Н, а по-групи от горе надолу намалява

Question 3

• Какво е взаимодействието на металите с кислорода?

Answer 3

1) по-голяма активност към О, отколкото към Н
2) алкалните метали реагират буйно при стайна температура
3) литият образува винаги Li2O, а останалите – пероксиди
4) при редукция на пероксида с алкален метал се образува съответния оксид (уравнения стр 60)
5) алуминият и оловото взиамодействат с О от въздуха и се покриват с оксиден слой (протектор)
6) по-слабо активните метали реагират при нагряване (стр 60)
7) металите могат да отнемат О от метални оксиди (алуминометрия – метод за получаване на високотопими метали, стр. 60)

Question 4

• Какво е взаимодействието на неметалите с кислорода?

Answer 4

1) не е характерно
2) халогенните не взаимодействат директно, техните оксиди се получават по индиректни методи
3) елементите от групата на кислорода при нагряване образуват оксиди с обща формула ЕО2, ЕО3 (стр. 60)
4) азотът реагира с О при т на волтовата дъга (3000 градуса) (60 стр)
5) белият фосфор се самозапалва с образуване на дифосфорен пентаоксид (стр 60)
6) въглеродът и силицият взаимодействат с О при нагряване (стр 61)
7) според условията С образува монооксид и диоксид (при излишък на кислород) (стр.61)

Question 5

• Как взаимодействат металите с неметалите?

Answer 5

1) протича толкова по-енергично, колкото разликата в електроотрицателността на двата елемента е по-голяма
2) продуктите са безкислородни соли
3) стр 61

Question 6

• Как взаимодействат неметали с неметали?

Answer 6

1) реагират помежду си тогава, когато разликата в х на двата неметала е съществена
2) неметалът с по-голяма х е окислител
3) продуктите са съединения с ковалетни връзки и молекулен строеж
4) стр. 61

Question 7

• Как взаимодействат метали с метали?

Answer 7

в стопено състояние се разтварят взаимно като образуват сплави, например Cu & Zn дават месинг; Al, Cu, Mg – дуралуминий; бронзът се получава от Cu, Sn, припоят – Sn, Pb

Question 8

• Как взаимодействат металите с неметалите?

Answer 8

получават се безкислородни соли; най-често с йонно кристален строеж (стр 61)

Question 9

• Как взаимодействат металите с вода?

Answer 9

1) при стайна т. – алкални и алкалоземни
2) магнезий – с гореща вода
3) получават се основни хидроксиди и се отделя водород
4) алуминият, след почистване на повърхността от оксида, реагира с гореща вода => хидроксид
5) желязо + водна пара, но в зависимост от температурата се получават различни железни оксиди
6) никелът реагира с прегряла вода
7) уравнения стр 61/62

Question 10

• Как взаимодействат неметалите с вода?

Answer 10

1) халогенните (без флуор) реагират с вода = 2 киселини: халогеноводородна и хипохалогениста – уравнение стр 61; равновесен процес, което означава, че в разтвора остават цели молекули (хлор и др.);;; получената хлорна вода има избеляващо действие ; реакцията е пример за диспропорциониране ; хипохлористата киселина е нестабилна и се разлага до солна и атомен кислород (на който се дължат свойствата) (уравнение)
2) флуорът, НАЙ-АКТИВНИЯТ НЕМЕТАЛ, измества кислорода от водата; водата „гори“ уравниение 62; въглеродът реагира с вода при висока температура; получава се воден газ (уравнение)

Question 11

• Кои метали реагират с вода при стайна температура и се получават основа и водород?

Answer 11

Li/Li+, K/K+, Ba/Ba2+, Sr/Sr2+, Ca/Ca2+, Na/Na+

Question 12

• Кои метали взаимодействат с разредени киселини (без азотна киселина) и реагират много бурно с образуване на сол и водород?

Answer 12

Li/Li+, K/K+, Ba/Ba2+, Sr/Sr2+, Ca/Ca2+, Na/Na+

Question 13

• Кои метали взаимодействат с концентрирани окислителн-одействащи киселини с експлоизвна реакция, с получаване на сол и газове?

Answer 13

Li/Li+, K/K+, Ba/Ba2+, Sr/Sr2+, Ca/Ca2+, Na/Na+

Question 14

• Кои метали взаимодействат с вода, като реагират с гореща вода или водна пара и се получават хидроксид (оксид) и водород? Как се променя силата на реагиране?

Answer 14

Mg/Mg2+, Al/Al3+, Mn/Mn2+, Zn/Zn2+, Cr/Cr3+, Fe/Fe2+, Ni/Ni2+, Sn/Sn2+, Pb/Pb2+; реагират с намаляваща сила отляво надясно

Question 15

• Кои метали реагират с разредени киселини (без азотна) и се получават водород и разтвор на сол, как се променя силата на реагиране?

Answer 15

Mg/Mg2+, Al/Al3+, Mn/Mn2+, Zn/Zn2+, Cr/Cr3+, Fe/Fe2+, Ni/Ni2+, Sn/Sn2+, Pb/Pb2+; реагират с намаляваща сила отляво надясно

Question 16

• Кои метали взаимодействат с конц. окислително-действащи киселини бурно, като се получават газ (оксид на съответна киселина или друг газообразен продукт), сол и вода?

Answer 16

Mg/Mg2+, Al/Al3+, Mn/Mn2+, Zn/Zn2+, Cr/Cr3+, Fe/Fe2+, Ni/Ni2+, Sn/Sn2+, Pb/Pb2+

Question 17

• Кои метали не взаимодействат с вода или разредени киселини (с изключение на азотната?

Answer 17

Cu/Cu2+, Hg/Hg2+, Ag/Ag+, Au/Au3+

Question 18

• Кои метали взаимодействат с концентрирани окислително-дейстащи киселини като се получават газ (оксид на съответната киселина), сол и вода?

Answer 18

Cu/Cu2+, Hg/Hg2+, Ag/Ag+, Au/Au3+

Question 19

• От какво се определя взаимодействието на метала с вода, киселини и соли?

Answer 19

от мястото му в реда на относителна активност на металите

Question 20

• Как взаимодействат металите с киселини?

Answer 20

1) с разредени киселини реагират всички метали, които се намират преди водорода в РОА
2) уравнения стр 63
3) оловото практически не взаимодейства със солна и с разр. сярна киселина при стайна т, защото се пасивира от малко разтворимите PbCl2, PbSO4
4) с конц. окислително-действащи киселини, реагират металите преди Н в РОА, слабо активните метали (Cu, Hg, Ag) след Н (уравнения 63)
5) конц. азотна киселина пасивира металите Al, Fe, Cr, Ni, Sn, Pb
6) конц. сярна киселина пасивира Al, Fe, Cr ; пасивирането настъпва в етап 1 – не се разтваря в конц. киселина и плътно покрива метала
7) благородните метали (Au, Pt, Pd) се разтварят в смес от коцн солна и азотна (3:1) – ЦАРСКА ВОДА

Question 21

• Какво е царска вода?

Answer 21

– смес 3:1 конц. солна и конц. азотна киселина

Question 22

• Какво е пасивация?

Answer 22

създаване на външен защитен слой чрез химична реакция или спонтанно окисление от въздуха; металът става „пасивен“

Question 23

• Как взаимодействат неметалите с киселини?

Answer 23

1) някои взаимодействат с конц. окислително-действащи киселини като се окисляват до оксид или киселина (реакции 63)
2) окислението на фосфор с азотна киселина е един от методи за получаване на фосфорна киселина

Question 24

• Как взаимодействат металите с основи?

Answer 24

реагират само тези с амфотерни (двойствени) свойства (Al, Ga, In, Ge, Sn, Pb, Zn и др.), протича само със силни основи, главно алкални, в хода на реакцията се получава сол, чийто строеж зависи от условията на взаимодействието (уравнения 64)

Question 25

• Кои метали имат амфотерни/дойствени свойства?

Answer 25

Al, Ga, In, Ge, Sn, Pb, Zn и др.

Question 26

• Как взаимодействат неметали с основи?

Answer 26

1) халогените (без флуор) реагират с воден разтвор на алкална основа = 2 соли – халогенид и хипохалогенит ; протича реакция на диспропорциониране на халогена (уравнение 64)
2) избелващото действие на белината се дължи на натриевия хипохлорит, при взаимодействие на хлор с варно мляко се получава CaCl(OCl) (калиев хипохлорит = хлорна вода) – дезинфекция и избелване
3) елементите от групата на О (без О) се диспропорционират с алкална основа при нагрява (уравнени 64) ;
4) фосфорът и силицият + конц. разтвори на алкални основи = (уравнения 64)

Question 27

• Какво е диспропорциониране?

Answer 27

вид ОКС – една частица е едновременно окислител и редуктор в различни молекули; такава реакция е възможна само при вещества с променлива степен на окисление

Question 28

• Как взаимодействат металите със соли?

Answer 28

във водни разтвори металите могат да изместват йоните на онези метали, които се намират преди тях в РОА (уравнение 64)

Question 29

• Как взаимодействат неметалите със соли?

Answer 29

1) с безкислородни соли на елементи с неметални свойства, които са по-слаби окислители (уравнения 64) – тези ОРП протичат в зависимост от РОА на анионите (стр 64)

Question 30

• Какво е РОА?

Answer 30

РЕД НА ОТНОСИТЕЛНА АКТИВНОСТ