3. част 3 Flashcards
• Какво е необходимо за отдаване на електрон от атом?
– енергия, равна на неговата йонизационна енергия.; при приемане на електрони от атом на ХЕ с неметални свойства се отделя енергия, равна на неговото електронно сродство (А)
• Кога се образува йонна връзка?
когато йонизационната енергия на атома, който отдава електрони, е ниска, а електронното сродство на атома, който приема електрони, е голямо.
• Защо свързването на един положителен йон с един отрицателен йон е енергетично неизгодно и как се преодолява това?
Свързването на един положителен с един отрицателен йон е енергетично неизгодно, тъй като йонизационната енергия на ХЕ с метални свойства винаги е по-голяма от абсолютната стойност на електроафинитета на ХЕ с неметални свойства. Това недостигащо количество енергия се компенсира от електростатичното взаимодействие между двата противойона, които са в непосредствена близост. Енергията на взаимодействие надвишава този пасивен баланс и в крайна сметка се отделя енергия – отделената енергия се нарича КУЛОНОВА СТАБИЛИЗАЦИЯ. В резултат на това получената система (кристал) е по-стабилна, тъй като е по-бедна на енергия.
• Кои елементи обикновено образуват положителни йони?
ХЕ с метални свойства, които във външния си слой съдържат малък брой електрони (1-2). В ПС те заемат 1А, 2А,3А и всички Б групи
• Кои елементи обикновено образуват отрицателни йони?
ХЕ, които във външния си слой имат 5,6,7 електрона – това са елементи с неметални свойства – 4А,5А,6А,7А групи.
• При съединенията с йонна връзка броят на отдадените или приети електрони числено е равен на…
заряда на простия йон и определя неговата валентност и степен на окисление
• Кои са особеностите на ЙХВ?
1) не е насочена в пространството
2) няма свойството да се насища
3) енергия на кристалната решетка
• Защо ЙХВ не е насочена в пространството?
Щом ЙХВ се осъществява вследствие на кулоново взаимодействие между разноименно заредени йони, отпада изискването за насоченост на връзката. Всеки йон създава сферично електрично поле, което е равномерно разпределено във всички направления и може да привлича противоположно заредени йони от всички посоки.
• Защо ЙХВ няма свойство да се насища?
Взаимодействието между два противоположно заредени йона води до компенсация на техните силови полета по посока на оста, която ги свързва. Всеки йон може да привлича противоположно заредени йони в други направления.
• Каква е кристалната решетка на NaCl?
кубична, в която всеки Na+ е обграден от 6 Cl- и обратно.
• Как се записват йонните съединения?
с емпирични формули, които показват най-простото количествено отношение между йоните в кристала
• Какво е особено за йонните съединения?
при свързване на йоните в кристална решетка се отделя енергия и затова йонните съединения са по-устойчиви от свободните атоми на съответните химични елементи.
• С какво се характеризира здравината на връзката между йоните в кристалната решетка?
енергия на кристалната решетка – енергията, която се изразходва за разграждането на кристалната решетка и разделянето на йоните на разстояния, при които не си взаимодействат
• Какви са свойствата на йонните съединения?
те имат общи физични свойства. Йонната връзка е много здрава, йонните съединения са кристални вещества, имат голяма твърдост и са крехки; имат висока температура на топене (300-1000 градуса), защото за да се преодолее електростатичното взаимодействие между йоните, е необходима гояма енергия; за тях е характерна пълна дисоциация до йони в ПОЛЯРНИ разтворители (вода); имат висока електропроводимост в стопилка и във воден разтвор.
• С каква връзка са свързани всички вещества метали?
метална
• Как се разглеждат металите в металната връзка?
всеки метал се разглежда като изграден от голям брой атоми, подредени в метална кристална решетка.
• Какво е характерно за металната кристална решетка?
висока плътностна опаковката (всеки атом е обграден от 8 до 12 атома).
• Как се осъществява металната връзка?
чрез препокриване на валентните АО на съседните атоми. Понеже всеки атом участва с малък брой електрони и голям брой АО, електроните могат да се преместват от една орбитала на друга сравнително свободно. Така те стават общи за атомите от целия кристал. Електронната плътност е разпределена сравнително равномерно около ядрата на атомите. Именно с тези делокализирани електрони се осъществява металната химична връзка. Те често биват наричани електронен газ.
• Какво определя металната връзка?
– металните свойства – добра електропроводимост, топлопроводимост, голямата подвижност на електроните в решетката, металния отблясък, бяло/сив цвят
• Какво е валентност?
свойството на атомите да се свързват с точно определен брой атоми; свойства на атом да участва с определен брой валентни електрони в образуването на химични връзки
• Как се определя валентността на елементите?
спрямо водорода, който проявяват постоянна първа валентност; във валентна връзка числената стойностна валентността се определя от броя електрони, с които един атом участва в създаването връзка; при йонна химична връзка валентността се определя от броя на отдадените и приетите електрони; ВАЖНИ СА НЕСДВОЕНИТЕ ЕЛЕКТРОНИ И ВАКАНТНИ АО
• Къде могат да се срещнат затруднения при определянето на валентност?
при връзки образувани по донорно-акцепторен механизъм
• От какво се обуславя валентността?
строежа на атоми на елемента
• Кои елементи проявяват постоянна валентност?
ХЕ от 1А,2А,3А
• Защо повечето елементи проявяват променлива валентност?
Защото участват в образуването на различен брой химични връзки, а от каква валентност е даден елемент зависи от валентното състояние на неговите атоми, от вида на другите елементи, условията, при които е протекла реакцията
• Каква е максималната валентност за елементите с променлива валентност?
отговаря на номера на групата
• Как се определя валентността на елементите от 4А до 7А?
Правило на Абег: сборът на висшата валентност към кислорода и валентността към водорода е равна на осем
• Защо е въведено понятието окислени?
поради невъзможност с валентността да се обяснят повечето окислително-редукционни процеси
• Какво е степен на окисление?
условен заряд на атомите на химичните елементи в състава на съединенията, ако всички връзки се приемат за йонни
• Какви степени на окисление имат елементите според електроотрицателността си?
тези с по-малка х условно отдават електрони и проявяват положителна степен на окисление, а тези с по-голямо х проявяват отрицателна степен на окисление.
• На какво е равна числено степента на окисление?
броят отдадени или приети електрони; може да е равна на валентността на елемента, но в много случаи те не съвпадат
• Как се изменя степента на окисление на въглерода?
от -4 до +4
• Каква е висшата положителна степен на окисление на s и р елементите?
съвпада с номера на групата и броя на електроните във външния слой
• Отрицателни степени на окисление са характерни за…
ХЕ от 4А до 8А група, нисшата с.о. за тези елементи е равна на -8 + номера на групата
• Как се изменя степента на окисление на d-елементите?
от +1 до +8
• Какви са правилата за определяне на степен на окисление?
1) степемта на окисление на Н е +1, с изключение алкалните и алкалоземните хидриди, в които е -1
2) степента на окисление на F е винаги -1
3) степента на окисление на О е винаги -2, с изключение на пероксидите, в които той е от -1, и молекулата OF2, където е +2
4) в простите вещества с.о. на елементите е винаги 0
5) елементите с метални свойства имат винаги положителна с.о., за простите метални йони в йонните съединения тя съвпада със заряда на йона; при сложните и комплексни йони съвпада със заряда на йона (този заряд е алгебрична сума от со на елементите в тези йони) стр 50
6) алгебричната сума от положителните и отрицателните со в дадено съединение винаги е 0
• Защо се въвежда парциална степен на окисление?
поради възможността за участие на даден атом в различни функционални групи и оттам – за съществуването му в различни състояние
• Как се определя со при парциална степен на окисление?
1) написва се структурната формула на съединението
2) със стрелки се представя полярността на всяка химична връзка
3) пресмята се броят на стрелките, които излизат от по-електроположителния елемент, този брой показва положителни заряди, които би получил елемента – каква е неговата положителна со
4) пресмята се броя на стрелките, които са насочени към знака на по-х ХЕ, този брой показва отрицателните заряди, които би полчил – неговата отрицателна со
5) в случаите, когато даден атом е свързан, от една страна, с атом с по-голяма, а от дрига страна, с атом с по-малка х, со се пресмята като сума от броя на двата вида противоположно насочен истрелки.
• В кои процеси степента на окисление е основно понятие?
окислително-редукционните. Електронният обмен се съпровожда с промяна на со – окислителят се редуцира, като понижава своята со, а редукторът се окислява, като повишава своята со
