3. част 3

Question 1

• Какво е необходимо за отдаване на електрон от атом?

Answer 1

– енергия, равна на неговата йонизационна енергия.; при приемане на електрони от атом на ХЕ с неметални свойства се отделя енергия, равна на неговото електронно сродство (А)

Question 2

• Кога се образува йонна връзка?

Answer 2

когато йонизационната енергия на атома, който отдава електрони, е ниска, а електронното сродство на атома, който приема електрони, е голямо.

Question 3

• Защо свързването на един положителен йон с един отрицателен йон е енергетично неизгодно и как се преодолява това?

Answer 3

Свързването на един положителен с един отрицателен йон е енергетично неизгодно, тъй като йонизационната енергия на ХЕ с метални свойства винаги е по-голяма от абсолютната стойност на електроафинитета на ХЕ с неметални свойства. Това недостигащо количество енергия се компенсира от електростатичното взаимодействие между двата противойона, които са в непосредствена близост. Енергията на взаимодействие надвишава този пасивен баланс и в крайна сметка се отделя енергия – отделената енергия се нарича КУЛОНОВА СТАБИЛИЗАЦИЯ. В резултат на това получената система (кристал) е по-стабилна, тъй като е по-бедна на енергия.

Question 4

• Кои елементи обикновено образуват положителни йони?

Answer 4

ХЕ с метални свойства, които във външния си слой съдържат малък брой електрони (1-2). В ПС те заемат 1А, 2А,3А и всички Б групи

Question 5

• Кои елементи обикновено образуват отрицателни йони?

Answer 5

ХЕ, които във външния си слой имат 5,6,7 електрона – това са елементи с неметални свойства – 4А,5А,6А,7А групи.

Question 6

• При съединенията с йонна връзка броят на отдадените или приети електрони числено е равен на…

Answer 6

заряда на простия йон и определя неговата валентност и степен на окисление

Question 7

• Кои са особеностите на ЙХВ?

Answer 7

1) не е насочена в пространството
2) няма свойството да се насища
3) енергия на кристалната решетка

Question 8

• Защо ЙХВ не е насочена в пространството?

Answer 8

Щом ЙХВ се осъществява вследствие на кулоново взаимодействие между разноименно заредени йони, отпада изискването за насоченост на връзката. Всеки йон създава сферично електрично поле, което е равномерно разпределено във всички направления и може да привлича противоположно заредени йони от всички посоки.

Question 9

• Защо ЙХВ няма свойство да се насища?

Answer 9

Взаимодействието между два противоположно заредени йона води до компенсация на техните силови полета по посока на оста, която ги свързва. Всеки йон може да привлича противоположно заредени йони в други направления.

Question 10

• Каква е кристалната решетка на NaCl?

Answer 10

кубична, в която всеки Na+ е обграден от 6 Cl- и обратно.

Question 11

• Как се записват йонните съединения?

Answer 11

с емпирични формули, които показват най-простото количествено отношение между йоните в кристала

Question 12

• Какво е особено за йонните съединения?

Answer 12

при свързване на йоните в кристална решетка се отделя енергия и затова йонните съединения са по-устойчиви от свободните атоми на съответните химични елементи.

Question 13

• С какво се характеризира здравината на връзката между йоните в кристалната решетка?

Answer 13

енергия на кристалната решетка – енергията, която се изразходва за разграждането на кристалната решетка и разделянето на йоните на разстояния, при които не си взаимодействат

Question 14

• Какви са свойствата на йонните съединения?

Answer 14

те имат общи физични свойства. Йонната връзка е много здрава, йонните съединения са кристални вещества, имат голяма твърдост и са крехки; имат висока температура на топене (300-1000 градуса), защото за да се преодолее електростатичното взаимодействие между йоните, е необходима гояма енергия; за тях е характерна пълна дисоциация до йони в ПОЛЯРНИ разтворители (вода); имат висока електропроводимост в стопилка и във воден разтвор.

Question 15

• С каква връзка са свързани всички вещества метали?

Answer 15

метална

Question 16

• Как се разглеждат металите в металната връзка?

Answer 16

всеки метал се разглежда като изграден от голям брой атоми, подредени в метална кристална решетка.

Question 17

• Какво е характерно за металната кристална решетка?

Answer 17

висока плътностна опаковката (всеки атом е обграден от 8 до 12 атома).

Question 18

• Как се осъществява металната връзка?

Answer 18

чрез препокриване на валентните АО на съседните атоми. Понеже всеки атом участва с малък брой електрони и голям брой АО, електроните могат да се преместват от една орбитала на друга сравнително свободно. Така те стават общи за атомите от целия кристал. Електронната плътност е разпределена сравнително равномерно около ядрата на атомите. Именно с тези делокализирани електрони се осъществява металната химична връзка. Те често биват наричани електронен газ.

Question 19

• Какво определя металната връзка?

Answer 19

– металните свойства – добра електропроводимост, топлопроводимост, голямата подвижност на електроните в решетката, металния отблясък, бяло/сив цвят

Question 20

• Какво е валентност?

Answer 20

свойството на атомите да се свързват с точно определен брой атоми; свойства на атом да участва с определен брой валентни електрони в образуването на химични връзки

Question 21

• Как се определя валентността на елементите?

Answer 21

спрямо водорода, който проявяват постоянна първа валентност; във валентна връзка числената стойностна валентността се определя от броя електрони, с които един атом участва в създаването връзка; при йонна химична връзка валентността се определя от броя на отдадените и приетите електрони; ВАЖНИ СА НЕСДВОЕНИТЕ ЕЛЕКТРОНИ И ВАКАНТНИ АО

Question 22

• Къде могат да се срещнат затруднения при определянето на валентност?

Answer 22

при връзки образувани по донорно-акцепторен механизъм

Question 23

• От какво се обуславя валентността?

Answer 23

строежа на атоми на елемента

Question 24

• Кои елементи проявяват постоянна валентност?

Answer 24

ХЕ от 1А,2А,3А

Question 25

• Защо повечето елементи проявяват променлива валентност?

Answer 25

Защото участват в образуването на различен брой химични връзки, а от каква валентност е даден елемент зависи от валентното състояние на неговите атоми, от вида на другите елементи, условията, при които е протекла реакцията

Question 26

• Каква е максималната валентност за елементите с променлива валентност?

Answer 26

отговаря на номера на групата

Question 27

• Как се определя валентността на елементите от 4А до 7А?

Answer 27

Правило на Абег: сборът на висшата валентност към кислорода и валентността към водорода е равна на осем

Question 28

• Защо е въведено понятието окислени?

Answer 28

поради невъзможност с валентността да се обяснят повечето окислително-редукционни процеси

Question 29

• Какво е степен на окисление?

Answer 29

условен заряд на атомите на химичните елементи в състава на съединенията, ако всички връзки се приемат за йонни

Question 30

• Какви степени на окисление имат елементите според електроотрицателността си?

Answer 30

тези с по-малка х условно отдават електрони и проявяват положителна степен на окисление, а тези с по-голямо х проявяват отрицателна степен на окисление.

Question 31

• На какво е равна числено степента на окисление?

Answer 31

броят отдадени или приети електрони; може да е равна на валентността на елемента, но в много случаи те не съвпадат

Question 32

• Как се изменя степента на окисление на въглерода?

Answer 32

от -4 до +4

Question 33

• Каква е висшата положителна степен на окисление на s и р елементите?

Answer 33

съвпада с номера на групата и броя на електроните във външния слой

Question 34

• Отрицателни степени на окисление са характерни за…

Answer 34

ХЕ от 4А до 8А група, нисшата с.о. за тези елементи е равна на -8 + номера на групата

Question 35

• Как се изменя степента на окисление на d-елементите?

Answer 35

от +1 до +8

Question 36

• Какви са правилата за определяне на степен на окисление?

Answer 36

1) степемта на окисление на Н е +1, с изключение алкалните и алкалоземните хидриди, в които е -1
2) степента на окисление на F е винаги -1
3) степента на окисление на О е винаги -2, с изключение на пероксидите, в които той е от -1, и молекулата OF2, където е +2
4) в простите вещества с.о. на елементите е винаги 0
5) елементите с метални свойства имат винаги положителна с.о., за простите метални йони в йонните съединения тя съвпада със заряда на йона; при сложните и комплексни йони съвпада със заряда на йона (този заряд е алгебрична сума от со на елементите в тези йони) стр 50
6) алгебричната сума от положителните и отрицателните со в дадено съединение винаги е 0

Question 37

• Защо се въвежда парциална степен на окисление?

Answer 37

поради възможността за участие на даден атом в различни функционални групи и оттам – за съществуването му в различни състояние

Question 38

• Как се определя со при парциална степен на окисление?

Answer 38

1) написва се структурната формула на съединението
2) със стрелки се представя полярността на всяка химична връзка
3) пресмята се броят на стрелките, които излизат от по-електроположителния елемент, този брой показва положителни заряди, които би получил елемента – каква е неговата положителна со
4) пресмята се броя на стрелките, които са насочени към знака на по-х ХЕ, този брой показва отрицателните заряди, които би полчил – неговата отрицателна со
5) в случаите, когато даден атом е свързан, от една страна, с атом с по-голяма, а от дрига страна, с атом с по-малка х, со се пресмята като сума от броя на двата вида противоположно насочен истрелки.

Question 39

• В кои процеси степента на окисление е основно понятие?

Answer 39

окислително-редукционните. Електронният обмен се съпровожда с промяна на со – окислителят се редуцира, като понижава своята со, а редукторът се окислява, като повишава своята со