3. част 2 Flashcards
Какво са координационни/комплексни съединения?
в ролята си на акцептори металните катиони могат да координират около себе си един или повече донори, при което се получават съединения с изключителна стабилност – координационни/комплексни съединения. Затова ДА връзка се нарича още координативна. Акцепторът се нарича комплексообразувател, а молекулите или йоните, които се координират около него – лиганди.
Дайте примери за комплексни съединения.
Взаимодействието на Cu2+ и амоняка води до получаване на тетраамонячен комплексен йон и двувалентна мед (схема в учебник – 37 стр). Във външния си електронен слой Cu2+ има вакантни 4s и 4p-АО. Върху тях попадат готови неподелени електронни двойки на донорния атом – азота от амонячната молекула и медните йони приемат едновременно 4 е-двойки
Кои са едни от най-добрите комплексообразуватели?
d-елементите (преходни елементи), например Ni, Co, Fe, Cr, Mn
Кои са характеристиките на ковалентната връзка?
насищаемост, енергия, дължина, валентен ъгъл, кратност, полярност, поляризуемост, насоченост
Какво е насищаемост на КХВ?
свойството на атомите да образуват определен брой ковалентни връзки – броят КХВ, които може да образува даден атом, зависи от валентните електрони, чийто брой е ограничен
Какво са валентни електрони?
електроните във външния слой или двата последни за даден химичен елемент електронни слоя
Кои са валентните електрони за различните елементи?
при s-елементите са s-AO, при р-елементите – s-AO, p-AO. За d-елементите – от s до d; f-елементи - от s до d, по-рядко f-AO – могат да образуват ХВ и с електрони от f-подслоя на третия отвън навътре електронен слой
Как може да се увеличи броя на единични електрони на даден атом?
при преход на атома от основно във възбудено състояние; този преход е свързан с допълнително разкъсване на готови електронни двойки и преминаване на освободените единични електрони на други свободни орбитали. Това са по принцип орбитали от същия електронен слой с еднакво главно квантово число.
Какво е енергията на КХВ?
Мярка за здравината на една КХВ е енергията, необходима за разкъсване на общата електронна двойка между два атома. Числено тя е равна на енергията, която се е отделила при образуването на тази връзка, но с противоположен знак. Измерва се в kJ/mol. (ПРИМЕРИ В УЧЕБНИКА – 38 СТР.)
От какво зависи енергията на връзката?
от природата на атомите, които я образуват. Една КХВ е толкова по-здрава, колкото по-голяма е нейната енергия – колкото повече енергия се е отделила при образуването й. Енергията на ковалентната връзка е по-голяма при по-голяма кратност и при по-малка дължина
Какво влияе на здравината на връзката?
енергията и дължината
Каква е дължината на КХВ?
равна е на разстоянието между ядрата на атомите в молекулата; измерва се в нанометри (1 нм = 10^-9 м); зависи от размера на свързаните атоми; колкото по-малка е връзката, толкова по-здрава е и енергията е по-висока
Какво е валентен ъгъл?
ъгълът, който се образува между две съседни връзки при един и същ атом, свързан с други два атома. Посоката на максимална плътност нагледно се представя с права линия. Между тези две прави се дефинира валентният ъгъл.
Какво е кратност (порядък) на КХВ?
определя се от броя електрони на общите електронни двойки между два атома – връзките биват прости (единични) и сложни (кратни) – двойни и тройни
От какво се определя полярност на КХВ?
разликата в електроотрицателността на химичните елементи във връзката (връзката може да е полярна или неполярна); тя може да бъде предвидена като се знае електроотрицателността на химичните елементи
Какво е поляризуемост на КХВ?
Свойството на една ковалентна връзка допълнително да се поляризира под влияние на съседни атоми, атомни групи, молекули или йони. То се определя от подвижността на електроните, които я образуват – зависи от вида на КХВ – п-връзките са по-слаби от сигма-връзките и следователно по-лесно се поляризират
Кои са двата ефекта на поляризуемост?
индукционен ефект (I), ефект на спрягане (мезомерен ефект) (М)
Какво е индукционен ефект?
поляризирането на сигма-връзките в молекулата под влияние на даден заместител в многоатомна молекула;
Как се променя индукционният ефект?
намалява с увеличаването на разстоянието
• Какво се случва при индукционен ефект?
възникват частично положителни и отрицателни заряди, които се изключват един друг и общия заряд на молекулата е 0
• Какви видове индукционен ефект познаваме?
когато даден атом или група от атоми отдава електронна плътност – положителен (+I), а за тези, които я изтеглят – отрицателен индукционен ефект (това са атоми със силна електроотрицателност)
• Какви видове мезомерен ефект познаваме?
п-п спрежение; р-п спрежение
• Какво е п-п спрежение?
появява се в многоатомни молекули, в които две или повече п-връзки са разделени помежду си със сигма-връзка. Между електроните, образуващи п-връзките, настъпва сложно взаимодействие, в резултат на което се променя кратността на връзките. Мезомерният ефект води до стабилизиране на молекулите поради разсредоточаване на зарядите – п-електроните стават общи за системата от атоми – образуват се делокализирани връзки.
• Какво е р-спрежение?
при наличие на п-връзка, в съседство с която има атом с неподелена двойка (р-електрони).
• Кои са особеностите на мезомерния ефект?
1) за да се появи, препокриващите се орбитали трябва да са успоредни или насочени така, че ъгълът между тях да е малък; при взаимноперпендикулярни орбитали мезомерен ефект не се появява
2) изразява се преди всичко в промени на порядъка на връзките; простите връзки стават частично двойни, а порядъкът на двойните и тройните връзки намалява; тези промени протичат със или без поява на частични електрични заряди
3) когато ефектът на спрягане е придружен с поява на частични електрични заряди при атомите, се различават два типа взаимодействия (+М, -М)
4) за разлика от индукционния ефект, мезомерният ефект може да се разпространява на значително разстояние, тъй като не отслабва така бързо с увеличаване на разстояние от заместителя
