2.2 Agua Flashcards
Define una molécula de agua
Formada por enlaces covalentes entre un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. El enlace entre el hidrógeno y el oxígeno es un enlace covalente polar porque el núcleo del átomo de oxígeno atrae más electrones que el núcleo de los átomos de hidrógeno.
Átomos de hidrógeno → carga positiva parcial y se encuentran en el mismo lado de la molécula.
Átomo de oxígeno → carga negativa parcial y forma el polo opuesto de la molécula.
Las partículas cargadas positivamente y negativamente se atraen entre sí formando un enlace iónico. Las moléculas de agua solo tienen cargas parciales, por lo que la atracción es menor, pero significativa.
Define puente de hidrógeno
Fuerza que se forma cuando un átomo de hidrógeno de un molécula polar es atraído por un átomo ligeramente negativo de otra molécula covalente polar
Propiedad cohesiva del agua
Las moléculas de agua se unen unas a otras mediante puentes de hidrógeno. Esto permite el transporte del agua en las plantas. El agua es aspirada a baja presión a través de los vasos del xilema. Las fuerzas de succión no consiguen romper los puentes de hidrógeno, por lo que el agua puede llegar hasta la copa de los árboles más altos.
Propiedad adhesiva del agua
Las moléculas de agua se pueden unir a otras moléculas polares. Esta propiedad es útil en las hojas, donde el agua se adhiere a las moléculas de celulosa en las paredes celulares. Si el agua se evapora de las paredes celulares y sale de la hoja, las fuerzas adhesivas atraen agua del xilema más próximo. Así mantienen húmedas las paredes para poder absorber el dióxido de carbono.
Propiedad térmica del agua
Elevado calor específico: para aumentar la temperatura del agua hace falta romper los puentes de hidrógeno. Para romperlos se requiere mucha energía → se requiere mucha energía para elevar la temperatura del agua.
Elevado calor latente de vaporización: una molécula se evapora cuando se separa de otras en un líquido. La evaporación tiene un efecto de enfriamiento haciendo al agua un buen refrigerante. Para evaporar el agua se necesitan cantidades grandes de calor, para romper los puentes de hidrógeno.
Elevado punto de ebullición:
Punto de ebullición → temperatura máxima que puede alcanzar en estado líquido.
El agua es líquida de 0ºC a 100 ºC.
Propiedad disolvente del agua
Las moléculas de agua forman una capa alrededor de las moléculas polares y cargadas, impidiendo que se aglutinen y manteniéndolas en la solución. Su polo parcialmente negativo de oxígeno es atraído por los iones cargados positivamente y su polo parcialmente positivo de hidrógeno es atraído por los iones cargados negativamente, ambos se disuelven.
