2 Atomaufbau Flashcards
1
Q
Atome bestehen aus…
A
- Kern: positiv geladenen Protonen und elektrisch geladene Neutronen
- Hülle: negativ geladene Elektronen, die sich auf diskreten Energieniveaus (Orbitale) in bestimmten Abständen zum Kern befinden
2
Q
Chemisches Element
A
- besteht aus Atomen, die alle die gleiche Anzahl von Protonen im Kern und Elektronen in der Hülle aufweisen
- Ordnungszahl: #Protonen im Kern
- Massenzahl: Σ(Protonen & Neutronen)
3
Q
Reinelemente
A
- bestehen nur aus einer Atomsorte,
- im ungeladenen Zustand: #Protonen = #Neutronen
4
Q
Isotope
A
- Atome mit gleicher #Protonen,
- aber unterschiedlicher #Neutronen
- ⇒unterschiedliche mittlere Atommasse
5
Q
Bsp. Kohlenstoffatom
A
6
Q
Energieniveaus der Atomhülle
A
- Atomhülle: System von erlaubten Energieniveaus
- HQ (n): Hauptenergieniveau, n=1,…,7
- NQ (l): räumlicher Verteilung der Ladung eines Elektrons (Orbitalform) ,l=o,…n-1
- MQ (ml): Verhalten des Eletrons im magnetischen Feld, ml=-l,…+l
- SQ (ms): Drehimpuls im/gegen Uhrzeigersinn, ms=+/-0.5
7
Q
Energieniveaus der Eletronen
A
- nie alle vier Quantenzahlen gleich
- ⇒ jedes Elektron hat ein anderes Energieniveau
- zuerst werden 4s- dann 3d-Eletronen besetzt, da Energieniveau bei 4s geringer
8
Q
Hauptgruppen
A
- Alkalimetalle
- Erdalkalimetalle
- Erdmetalle
- Kohlenstoffgruppe
- Stickstoffgruppe
- Chalkogene
- Halogene
- Edelgase
9
Q
Nebengruppenelemente
A
- Umbruch, bei dem zuerst Energieniveau der 4s- vor 3d-Elektronen aufgefüllt wird
- Lathanide/Actinide: Besetzung der Energieniveaus der f-Elektronen mit max. 14 Eletronen
10
Q
Chemische Bindung
A
- Bestreben, Edelgaskonfiguration zu erlangen
- Ionenbindung
- konvalente Bindung
11
Q
Ionenbindung
A
- Elektronentransfer von einem Element zum anderen
- positiv gel. Kationen und negativ gel. Anionen
- Nach Bindung werden Kationen kleiner, Anionen größer, da Atomhülle stärker bzw. schwächer vom Atomkern angezogen
- Bsp.: Natriumchlorid
12
Q
Coulombsche Anziehungskraft zw. zwei Ionen
A
13
Q
Anziehungs- und Abstoßungskräfte zweier Ionen sowie die daraus resultierende Kraft
A
- Gleichgewichtspunkt/Gleichgewichtslage eines Ions bei a=a0
14
Q
Bindungskräfte sowie Bindungsenergie in Abhängigkeit des Abstandes zweier Ionen
A
- durch energiezufuhr können Atome aus Gleichgewichtslage entfernt werden
15
Q
Koordinationszahl (KOZ) für Inenkristalle
A
- kennzeichnet Packungsdichte
- wie viele nächste Nachbarn mit gleichem Abstand
- Berechnung durch Radienverhältnis: RKation/RAnion
16
Q
KOZ-Zahlen für eine planare Anordnung mit RK/RA = 0.2
A
17
Q
Koordinationspolyeder
A
18
Q
Atomate Bindung (kovalente Bindung)
A
- Überlappung der Orbitale der Valenzelektronen, sodass
- Ausbildung gemeinsamer Elektronenpaare
- beteiligte Atome geringere Elektronegativitätsdifferenz und gleiche Wertigkeit
19
Q
Elektronegativität(sdifferenz)
A
- Anziehungskraft auf Elektronenpaar
- ∆: Maß für Polarität
20
Q
kovalente Bindungen - Beispiele
A
- Cl2: Jedes Atom erlangt Edelgaskonfiguration unter Nutzung des gemeinsamen Elektronenpaares
- Diamant
- sp3-Hybridisierung: ein Elektron geht vom 2s-Orbital auf das 2p-Orbital über
- Effekt: vier nicht vollbesetzte Orbitale
- Kohlenstofftetraeder mit äußerst starken Bindungskräften und hoher Härte
- Mischbindungen: ionisch und konvalent: SiO2
21
Q
Kovalente Bindung in Hochpolymeren
A
- Hochpolymere (Kunststoffe) haben eine kovalente Bindung innerhalb der Ketten und schwache Bindungskräfte zwischen den Ketten
22
Q
Van der Waals Bindung
A
- schwache Kräfte, die auf Wechselwirkung zwischen induzierten und permanenten Dipolen basieren
- Bsp.: Wassersoffbrückenbindung bei H2O
- Dipole treten miteinander in Wechselwirkung
23
Q
Metallbindungen
A
- Bei der metallischen Bindung entsteht eine “Elektronenwolke” aus den äußeren Elektronen aller Atome (positiv geladene Atomrümpfe)
- ⇒ Hohe elektrische und thermische Leitfähigkeit
- Metallbindungen sind im Gegensatz zu Ionenbindungen duktil (beim Verschieben blieben Bildungskräfte erhalten)
24
Q
Bindungstetraeder
A
