1.3 Chimie acido-basique

Question 1

Qu’est-ce que la chimie acido-basique?

Answer 1

• L’eau s’ionise pour former des ions H+ (proton) et OH- (hydroxyde)
• les solutions ne contiennent pas réellement de protons, mais des ions hydronium (H3O+) dû aux sauts d’une molécule d’eau à l’autre

Question 2

Quelle est la particularité de l’eau pure au niveau des concentrations d’ions?

Answer 2

Dans l’eau pure, les concentrations de H+ et OH- sont équivalentes

pH de l’eau pure = 7

Question 3

Quelle est la propriété des acides et bases faibles?

Answer 3

Ils sont la capacité de laisser partir ou d’acquérir un proton

Acide :
- se tranforme en base conjugée par perte de proton

Base :
- se transforme en acide conjugé par fixation d’un proton

Question 4

Que se passe-t-il lors d’un titrage d’un acide faible?
- quand on ajoute du NaOH?
- et le pH?

Answer 4

Quand on ajoute du NaOH, plus le nombre d’ions H+ dissociés augmente, ce qui fait augmenter le pH (plus basique).

Selon l’équation de Henderson-Hasselbalch, à la valeur du pKa, [acide faible] = [base conjugée]

Question 5

Que se passe-t-il au moment de la demi-titration?

Answer 5

À ce point, la variation de pH est relativement faible selon l’ajout de NaOH.

Ainsi, pH = pKa

On retrouve donc 50% de [acide] et 50% de [base conjugée]

Question 6

Que permet la détermination du pKa?

Answer 6

Permet d’obtenir la mesure de l’affinité d’un composé chimique pour un proton

Question 7

Qu’est-ce qu’un acide prolyprotique? donnez un exemple

Answer 7

Un acide ayant la capacité de relâcher plusieurs protons à la fois

exemple :
acide phosphorique (H3PO4) qui libère 3 protons donc possède 3 pKa

Question 8

Quelle est la particularité des acides aminés libres?

Answer 8

Les acides aminés libres sont prolyprotiques