1-KISIK Flashcards
LAB:
segrevanje oksosoli
KClO3
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
LAB:
segrevanje oksosoli
KNO3
2 KNO3 → 2 KNO2 + O2
LAB:
segrevanje oksosoli
HgO
2 HgO → 2 Hg + O2
v prejšnjem stoletju edini tehnološki način pridobivanja kisika
2 BaO2 → 2 BaO + O2
pri 700ºC teče v desno, pri 500ºC pa v levo
oksidacija vodikovega peroksida s kalijevim
manganatom VII
SAIDLOVA APARATURA
2 KMnO4 + 5 H2O2 +3 H2SO4 → 2 MnSO4 + K2SO4 +8 H2O + 5 O2
Brez segrevanja
oksidni ion protolitsko reagra z vodo
O2- + H2O → 2 OH-
raztapljanje ionskih oksidov v vodi
Na2O
Na2O + H2O → 2 NaOH
raztapljanje ionskih oksidov v vodi
CaO
CaO + H2O → Ca(OH)2
Molekulski (kovalentni) oksidi + voda
N2O5 + H2O → 2 HNO3
Molekulski (kovalentni) oksidi + voda
SO2 + H2O → „H2SO3“
Reakcije oksidov s kislinami
CaO
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
Reakcije oksidov z bazami
N2O5
N2O5 + 2 NaOH → 2 NaNO3 + H2O.
amfoterni oksidi - ZnO kislo
ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O
amfoterni oksidi - ZnO bazično
ZnO + 2 NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]
Ozon je močnejši oksidant od kisika.
Ag
2 Ag + 2 O3 → Ag2O2+ 2 O2
Ozon je močnejši oksidant od kisika.
I-
2I- + O3 + H2O → I2 + 2OH- + O2
LAB: nastanek H2O2
NE GRE direktno iz H2 in O2, ker nastane VODA
BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4
kataliziran razpad H2O2
H2O2 + (MnO2) → O2 + 2 H2O + (MnO2)
H2O2 je dokaj močan oksidant KISLO
2 KI + H2O2 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + 2 H2O
H2O2 je dokaj močan oksidant BAZIČNO
PbS + 4 H2O2 → PbSO4 + 4 H2O
H2O2 + Fe2+
H2O2 + Fe2+ → H2O + Fe3+
Z močnejšimi oksidanti reagira H2O2 kot reducent
CaCl(ClO)
CaCl(ClO) + H2O2 → CaCl2 + H2O + O2
Z močnejšimi oksidanti reagira H2O2 kot reducent
PbO2
PbO2 + H2O2 + 2 HNO3 → Pb(NO3)2 + 2 H2O + O2
Vodikov peroksid je šibka kislina
+ NaOH → slabo topen peroksid
H2O2 + 2 NaOH + 6 H2O → + Na2O2 * 8 H2O
Vodikov peroksid je šibka kislina
+ Ba(OH)2 → slabo topen peroksid
H2O2 + Ba(OH)2 + 6 H2O → BaO2 * 8 H2O
(dokaz Ti, H2O2)
TiO(SO4) + H2SO4 + H2O2 + H2O → [Ti(O2)(SO4)2]2- + 2 H3O+
